10．新型冠状病毒肺炎疫情防控期间，要合理搭配饮食，以保证基本营养素的均衡摄取，增强身体免疫力；要合理使用消毒剂进行杀菌消毒，请回答下列问题：
（1）下列物质富含蛋白质的是       （填写字母标号）。
A.水果、蔬菜
B.花生油、奶油
C.纯牛奶、蛋清
D.米饭、馒头
（2）下列物质常用于制作消毒剂，其中属于氧化物的是       （填写字母标号）。
A.过氧乙酸（CH₃COOOH）
B.二氧化氯（ClO₂）
C.苯酚（C₆H₄O）
D.次氯酸钙[Ca（ClO）₂]
（3）体积分数为75%的酒精常用于手和皮肤消毒。因易燃，使用时要注意远离火源。乙醇燃烧的化学方程式是       。
（4）“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO），适用于物体表面以及室内环境等方面的消毒。NaClO中氯元素的化合价是       。
（5）武汉火神山医院，从方案设计到建成交付仅用10天，被誉为中国速度。
①施工过程中，为了不让一滴污水进入地下，工人师傅铺设了HDPE防渗膜，HDPE是种高密度聚乙烯塑料，它属于       （填字母序号）。
A.金属材料
B.复合材料
C.有机合成材料
D.无机非金属材料
②施工完毕后剩余的塑料要集中回收再利用，否则会引起环境问题中的       污染。

11．硝酸钾和氯化钾两种物质的溶解度曲线见图1，这两种物质的溶解度见表。

请回答下列问题：
（1）观察溶解度曲线和溶解度表，判断物质乙是指      （填写化学式）。
（2）60℃时，饱和KNO₃溶液中混有少量KCl，应采用      的方法提纯KNO₃（填写“蒸发溶剂”或“冷却结晶”）。
（3）60℃时，分别将等质量的KNO₃和KCl两种物质的饱和溶液温度降至t℃，析出晶体的质量关系为：KNO₃      KCl（填写“＞”“＝”或“＜”）。
（4）如图2所示，20℃时，将一定质量的KNO₃固体放入盛水的试管中，发现有少量固体未溶解，向烧杯的水中加入某物质后，试管内固体能完全溶解。则加入的物质可以是      （填写字母标号）。

①冰块 ②生石灰固体 ③硝酸铵固体 ④干冰 ⑤浓硫酸 ⑥氢氧化钠固体
A．①③④
B．②⑤⑥
C．①③⑤
D．②④⑥
（5）60℃时，将45g KCl固体溶解于100g水中，降温至20℃，析出晶体的质量是      。

12．小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结。请完成下列问题。
（1）对图1中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金属原子最外层电子一般都      4个，在化学反应中容易      电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是      ；

（2）如图2，将一锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是      ，该反应过程溶液中增加的粒子是      （用符号表示），溶液的pH      （填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”），反应的化学方程式为      。

（3）图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是      ，反应过程中溶液的质量变化是      （填“增大”“减小”或“不变”）。

13．现有含杂质氯化镁的氯化钾，欲除去杂质，配制氯化钾溶液，操作流程见图1．
请回答下列问题：
（1）加入氢氧化钾溶液，反应的化学方程式是      。
（2）过滤。有关过滤操作的叙述不正确的是      （填写字母标号）。
A．用少量水润湿滤纸，并使滤纸与漏斗壁之间留有气泡
B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
C．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
D．滤纸边缘要低于漏斗口，液面要低于滤纸边缘
（3）蒸发。把液体倒入蒸发皿，进行加热，在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的是      。

（4）天平调零。如图2示，先把游码移至零刻度线处，如果指针静止时偏向右侧，则应该把右端的平衡螺母往      旋动（填写“左”或“右”）。
（5）配制溶液。称量氯化钾固体的质量和量取水的体积时，天平示数（单位：克）和量筒读数（单位：毫升）分别如图4示，则所配氯化钾溶液中溶质的质量分数是      。（水的密度可近似看做1g/cm³）

14．小倩同学了解到：外国人把中国称为China，在英文中与瓷器是同一个单词，“青花瓷”又是在中国瓷器中最具代表性的。绘制青花瓷纹饰的原料中主要含有氧化钴（CoO）。她查阅元素周期表发现钴（读音：gǔ）元素符号为Co，在周期表中与铁元素同位于第4周期、第Ⅷ族。

（提出问题）小倩同学产生疑问：为什么钴和铁都在第Ⅷ族呢？
（寻求帮助）
（1）（咨询老师）得知：因为铁与钴两种元素原子的结构具有相同点（见如图2），使得二者的化学性质相似。因此把这两种元素放在一起。请你帮助小倩完成下列问题：
①钴元素在元素周期表中的原子序数为       ，一个钴原子比一个铁原子多一个       （填序号）。
a.中子
b.电子
c.质子
d.电子层
②铁原子与钴原子具有相同的       （填序号，下同）。元素的化学性质主要与原子的       有关，因此二者的化学性质相似。
a.核电荷数
b.核外电子数
c.电子层数
d.最外层电子数
③在化学反应中，金属钴和铁一样，也能与稀盐酸发生反应放出氢气，反应的化学方程式为：      。钴在氧气中燃烧生成Co₃O₄，化学方程式为       。
（2）（查阅资料）钴元素有着广泛的用途：钴及其化合物在材料生产、化工生产、医疗中都有着广泛的应用。钴在电池制造中需求量增长很快，钴酸锂（已知：化学式为LiCoO₂，锂元素化合价为+1）常用作手机电池的正极材料，其中钴元素的化合价为       。
（深入探讨）（产生问题）既然钴与铁的单质具有相似的性质，那么两种元素的化合物是否也有相似的化学性质？
（设计并实验）（1）根据所学知识，同学们已知下列反应可以进行，并进行实验：
FeOFeCl₂Fe（OH）₂
观察记录实验现象：氧化亚铁为黑色固体：实验a中，随着稀盐酸的加入，黑色固体逐渐溶解，溶液呈现浅绿色；实验b中，加入氢氧化钠溶液后出现白色沉淀，静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最后变为红褐色。
（查阅资料得知：原因是溶液中的Fe（OH）₂遇空气中的氧气生成Fe（OH）₃）
（2）同学们欲探究钴元素化合物的性质，设计并进行了如下实验：
CoOCoCl₂Co（OH）₂
请你依据实验现象，完成下列问题：
Ⅰ.实验①中，取少量灰黑色的氧化钴放入试管中，加入稀盐酸，固体被溶解，溶液呈红色，写出反应的化学方程式       。另取一支试管加入少量氧化钴，滴入浓盐酸，固体被溶解溶液呈绿色。说明反应后钴离子在溶液中呈现的颜色与加入酸的       有关。
Ⅱ.实验②中，加入氢氧化钠溶液，出现青蓝色沉淀。将试管静置在空气中，沉淀物颜色发生变化，最终变为棕色，试推测沉淀物颜色变化可能与空气中的       有关。通过实验探究，同学们得出结论：铁和钴两种元素的化合物化学性质相似。

15．蚊虫叮咬时能分泌出蚁酸刺激皮肤，某兴趣小组进行了如下探究。
查阅资料：①蚁酸化学名称为甲酸（HCOOH），熔点为8.6℃，一定条件下加热分解生成两种物质；②常温下，氯化钯（PdCl₂）溶液常用于检验CO的存在：CO+PdCl₂+H₂O═CO₂+Pd↓（灰色）+2HCl。
探究Ⅰ：蚁酸的酸碱性
（1）【进行实验】向盛有蚁酸溶液的试管中滴加石蕊试液，变红色，结论：      。
（2）【链接】当被蚊虫叮咬后，在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒。下列物质你选择的是      （填字母）。
a．肥皂水
b．食醋
c．食盐水
探究Ⅱ：蚁酸的分解产物

（3）【设计实验】常温下，在一定条件下加热蚁酸应选择装置      （填“A”或“B”）；
（4）【进行实验】将分解产物通入C处空瓶，实验中观察到D处瓶内出现灰色沉淀，结论：分解产物中有      ，同时可观察到C处瓶内的现象是      ，写出蚁酸分解的化学方程式      。
探究Ⅲ：产物的性质

（5）【拓展实验】排尽装置内的空气后，关闭K₂，打开K₁，点燃酒精喷灯，F处玻璃管内的现象：      ，结论：一氧化碳具有还原性；此时H处瓶内无明显现象，证明二氧化碳在G处被完全吸收，分析该装置存在的缺陷：      ；然后打开K₂，关闭K₁，Ⅰ处装置的作用是      。