9．在通常状况下，硫是一种黄色粉末，如图是硫元素的某种粒子的结构示意图。

（1）硫原子的核内质子数为      ；
（2）图中所示粒子的符号为      ；
（3）硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，该反应的化学方程式为      。

10．硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示：

（1）t₁℃时，硝酸钾的溶解度为      。
（2）t₁℃时，将50g硝酸钾加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为      。
（3）t₂℃时，氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾，提纯氯化钾的方法是      。
（4）将t₃℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温至t₂℃过滤，得到溶液a和溶液B.对于溶液a和溶液b，下列说法正确的是      
A、都是饱和溶液
B、溶液质量a＜b
C、溶质质量a＝b
D、溶剂质量a＜b
E、溶质的质量分数a＝b

11．实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品，为测定其中碳酸氢铵的质量分数，某化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，装置B、C中所装药品均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。已知：碳酸氢铵受热易分解，反应的化学方程式为：
NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑，NH₃能被酸溶液吸收

部分实验步骤如下
Ⅰ、打开弹簧夹，通入一段时间的氮气；
Ⅱ、关闭弹簧夹，给碳酸氢铵样品加热
Ⅲ、当样品反应完全，...，再停止加热，直到玻璃管冷却；
Ⅳ、实验完毕，测得装置B、C中药品的质量分别增加了m₁、m₂
请回答下列问题：
（1）NH₄HCO₃属于      （选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”），装置B中盛放的液体是      。
（2）装置C中发生反应的化学方程式为      。
（3）步骤Ⅲ中，停止加热前应进行的操作是      。
（4）该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为      （用m₁、m₂的代数式表示）。

12．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：

（1）向样品中加入过量稀盐酸产生的气体是      。
（2）向固体A中加入硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为      。
（3）固体B中含有的物质是      。
（4）原固体样品中一定含有的物质是      。
（5）蓝色溶液丙中一定含有的溶质是      。