14．我国的飞机制造业快速发展。
（1）铝合金是飞机机体的主要材料之一，因为铝具有良好的抗腐蚀性。铝具有抗腐蚀性的原因是      （用化学方程式表示）。
（2）飞机制造过程中还用到铁质材料，写出利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为Fe₂O₃）炼铁的化学方程式      。

15．味精为白色柱状晶体，其主要成分为谷氨酸钠（C₅H₈NO₄Na）和食盐，可用于食品增鲜。经实验测定发现，当加热至100℃以上时，会引起部分失水，生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性。如图是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系。

（1）味精的物理性质是      。
（2）分析如图得到的结论是      。

16．阅读下面科普短文。
生活垃圾通常是指在日常生活中产生的固体废物。北京市某研究所针对城六区居住小区人均生活垃圾日产量进行调查，结果（2017年发表）如图1。

生活垃圾如果不进行处理，会大量占用土地，污染环境、影响人们的健康。国家实施积极的财政政策，加大城
市环保基础设施建设，制定了固体废物防治实行“减量化、资源化、无害化”处理的方针。按《“十三五”全国城镇生活垃圾无害化处理设施建设规划》要求，到2020年底，北京市将实现原生垃圾“零填埋”，无害化处理率达到100%，城市生活垃圾焚烧处理能力占无害化处理能力的60%以上。生活垃圾焚烧发电处理，首要目标是解决垃圾处置问题，获取能源是附带效应。北京市生活垃圾焚烧发电过程基本类同，主要工艺过程如图2。

北京市某垃圾焚烧发电厂2015年每吨垃圾CO₂气体排放量如图3所示（其中0.227 t为焚烧产生的电能可带来的CO₂减排量）。垃圾减量是防治生活垃圾的重要途径，可分为源头减量和资源化再利用两方面。修订后的《北京市生活垃圾管理条例》将于2020年5月1日起实施，将全面推行生活垃圾分类。在推进垃圾减量和垃圾分类行动中，我们要贡献一份力量。
（原文作者张丽、王龙等，有删改）
依据文章内容，回答下列问题。
（1）对北京城六区居住小区的调查，人均日产量最多的生活垃圾是      。
（2）垃圾焚烧过程属于      （填“物理”或“化学”）变化。
（3）图2烟气净化过程中通过布袋除尘器除去飞灰，该过程类似于      （填“溶解”、“过滤”或“蒸发”）操作。
（4）根据图3计算，垃圾焚烧发电厂每吨垃圾CO₂净排放量为      t。
（5）下列说法正确的是      （填序号）。
A．垃圾焚烧首要目标是获取能源
B．图2中生活垃圾在垃圾池内脱水、干燥有利于垃圾的焚烧
C．垃圾焚烧发电是无害化处理的一种方式
D．垃圾分类有利于资源化再利用

17．工业制硝酸的转化流程如图（部分反应条件省略）。

（1）单质X是一种常见气体，则反应Ⅱ的化学方程式是      。
（2）生产126kg HNO₃，理论上需要NO₂的质量是      kg。

18．利用电石渣[主要成分为Ca（OH）₂、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如图：

已知：MgO难溶于水；MgSO₄易溶于水； CaSO₄微溶于水。
（1）反应器中搅拌的目的是      。
（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O和      。
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有      。

19．请从（1）或（2）两题中任选一个填涂标识并作答，若不填涂，按A计分。

（1）实验解释
①A中发生反应的化学方程式是      ；
②B中的实验现象是      。
（2）实验解释
①A中发生反应的化学方程式是      ；
②能证明二氧化碳与水反应的实验现象是      。

20．去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如图所示。

（1）实验的正确操作顺序是      （填序号，下同）。
（2）下列说法不正确的是      。
A． 溶解和过滤过程中，玻璃棒的作用相同
B． 蒸发过程中，待溶液全部蒸干停止加热
C． 过滤后得到的滤液为纯净物

21．用如图装置探究“燃烧的条件”。实验过程：

①通入CO₂，点燃酒精灯，一段时间后，a、b均无明显变化。
②熄灭酒精灯，立即改通O₂，a处无明显变化，b处红磷燃烧。
（1）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是      。
（2）对比①、②中b处红磷的实验现象，可得出的结论是      。

22．用如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。

（1）A是稀释浓硫酸的操作，物质甲应为      。
（2）向E中加入一定量的稀硫酸后，得到无色溶液，说明氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应，该反应的化学方程式为      。若上述现象不能说明恰好完全反应，理由是      。

23．用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。

（1）ab段压强减小，用化学方程式解释：      。
（2）bc段压强不变，原因是      。
（3）d点时溶液中的溶质可能为      。
A．NaCl
B．HCl和NaCl
C．Na₂CO₃、NaCl和HCl

24．某小组同学通过资料发现，向不同浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，会出现以下现象。继而对氯化钙与两种溶液的反应进行了探究。

【查阅资料】①Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；②Ca（HCO₃）₂易溶于水。
【进行实验】
实验一：70℃恒温水浴下，向10mL不同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中滴加10%的CaCl₂溶液，现象如下表。

实验二：如图1进行实验。70℃恒温水浴下，向10mL不同浓度的NaHCO₃溶液中滴加10%的CaCl₂溶液，测得CO₂浓度与时间的关系如图2。

【解释与结论】
（1）NaHCO₃的俗称是      。
（2）Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl属于基本反应类型中的      反应。
（3）补全NaHCO₃与CaCl₂反应的化学方程式：2NaHCO₃+CaCl₂═2NaCl+      +      +H₂O。
（4）实验二得出的结论是      。
【反思与评价】
（5）实验一中，向NaHCO₃溶液中滴加CaCl₂溶液时，有些只观察到浑浊、未观察到气泡，原因可能是      。
（6）小组同学发现的资料，现象三的NaHCO₃溶液中无沉淀，其原因可能为      。