21．2020年5月12日，习近平总书记在太原调研时，对汾河沿岸生态环境的巨变表示欣慰，强调要“持续用力，再现‘锦绣太原城’的盛景”。如图显示太原市某日的平均空气质量等级为“优”，其污染物中对空气质量没有造成影响的是      ，能引起酸雨的一种气体是      ，为保护空气质量，我们可以做到的是      。

22．金秋十月，硕果累累，自制葡萄酒也成为一部分人的生活乐趣。
（1）葡萄酒的主要成分之一是乙醇（化学式C₂H₅OH），打开瓶塞，即可闻到清悠酒香，从微观角度解释其原因是      。
（2）葡萄酒在发酵过程中也会产生有毒的甲醇（化学式CH₃OH），所以自制葡萄酒有一定危险。甲醇与乙醇的相同之处是      ，但是二者化学性质不同，其本质原因是      。

23．加氢时间短、续航里程长，实现零排放！2020年8月8日山西首台自主研发生产的氢能源电动汽车下线，标志着山西本土汽车产业进入“氢时代”。
（1）氢气燃烧的化学方程式是      ，氢能源电动汽车“零排放”的原因是      。
（2）我省含有丰富的煤层气资源，可利用煤层气（主要成分CH₄）大量制得氢气，其原理是：CH₄+2X4H₂+CO₂，其中X的化学式为      。用硅胶吸附床层将生成的CO₂吸附，从而分离出H₂，此过程发生的变化属于      变化。

24．工业合成氨是指在铁的催化作用下，用氮气和氢气在高温、高压条件下合成氨气（NH₃），其生产流程如图1。

（1）空气中氮气的体积分数约为      ，工业利用液氮和液氧的      不同分离得到氮气。
（2）工业合成氨的化学方程式是      ，此过程中的铁可以      （填“加快”、“减慢”或“不改变”）反应速率。
（3）由图2分析，合成氨中“高温、高压”的最佳选择是      。
（4）工业合成氨的过程中可循环利用的物质是      。

25．阅读下面短文，回答有关问题。
几种瓶装水，你能分清吗？

瓶装水，一般有矿泉水、矿物质添加水和饮用纯净水等。
矿泉水一般取自天然水源，其中含有多种矿物质（除碳、氢、氧、氮以外的元素），其经过消毒加工并检验合格，对人体应该是安全的。
矿物质添加水，一般以城市自来水为原水，经过纯净化加工、添加矿物质（如氯化钾等食品添加剂）、杀菌处理后勾兑而成。
饮用纯净水是指对自来水深度处理后，彻底去除了污染物，改善了感官指标，同时也去除了人体必需的微量元素（铜、锌、碘、锰等）和矿物质，可直接饮用的水（类似于蒸馏水）。饮用纯净水是用反渗透法或蒸馏法制备的，不含任何添加物，口感上甘甜醇和，感官上清澈透亮，无任何肉眼可见物。矿泉水并不属于饮用纯净水的范畴。
随着过滤技术的日益提高，通过开水器和家用净水器所过滤自来水产出的水质也可达到一般饮用纯净水的标准。但如果输水管道年久失修，就可能产生细菌和病毒，会导致水质的二次污染。所以，平时最好饮用凉开水，而用自来水做饭因为要煮沸，所以一般也是安全的。
（1）对饮用水消毒时常用到二氧化氯（ClO₂），其中氯元素的化合价是      。
（2）人体必需的一种微量元素的元素符号是      。
（3）饮用纯净水属于      （填“硬水”或“软水”），向其中加入肥皂水并振荡后的现象是      。
（4）把水煮沸的目的是      。
（5）下列说法中正确的是      （填字母）。
A． 钙元素属于矿物质
B． 矿泉水也属于饮用纯净水
C． 矿泉水的原料是自来水
D． 饮用纯净水中有少量沉淀属正常现象

26．硅材料在5G通讯领域扮演着重要的角色。如图是工业生产中用四氯化硅（SiCl₄）制备高纯硅的反应微观示意图。
（1）如图中的单质有      种，其中一种的化学式是      。
（2）该反应的微观本质是：①四氯化硅分子分解为氯原子和硅原子，      ；②氢原子和氯原子重新结合成氯化氢分子，氯化氢分子构成氯化氢，      。
（3）由如图还可以获得的一条信息是      。

27．如图所示的物质都是初中化学常见纯净物，其中甲、乙的组成元素相同，B在A中燃烧时集气瓶底部要预先放少量水，丙是一种白色固体。它们之间的转化关系如图（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、反应条件已略去）。请回答下列问题：

（1）A的化学式是      ，B的化学式是      ，B在A中燃烧时集气瓶中水的作用是      。
（2）甲→乙的化学方程式是      。
（3）A与C反应的化学方程式是      ，反应现象是      。

28．实验室制取气体的常用装置如图。

（1）标号①的仪器名称是      。
（2）制取并收集一瓶干燥的氧气，应选择的装置是      （填字母）。
（3）用高锰酸钾制取氧气，需要对发生装置做出的一项改进是      ，反应的化学方程式是      。
（4）若用E装置收集氧气，收集满的现象是      ，集满后的操作是      ，取出集气瓶，      （填“正”或“倒”）放在桌面上。

29．同学们在实验室里用“红磷燃烧前后质量的测定实验”对质量守恒定律进行验证。
活动一：测定红磷燃烧前后的质量
同学们用如图所示装置测定红磷燃烧前后的质量关系。

（1）红磷燃烧装置的总质量是      g。
（2）实验时，引燃红磷的操作是      ，红磷燃烧的化学方程式是      。
（3）小气球的作用是      ，实验过程中小气球的变化是      。
活动二：讨论上述实验与质量守恒定律的关系
通过上述实验发现，红磷燃烧前后，天平始终平衡，同学们认为验证了质量守恒定律。但是同学们进一步观察发现，锥形瓶底部仍有红磷剩余，于是有同学提出了质疑：“红磷没有充分燃烧，所以不能验证质量守恒定律。”
（4）你同意这样的观点吗？      （填“同意”或“不同意”），理由是      。
活动三：探究上述实验结束后的锥形瓶内氧气是否有剩余
将实验结束后的锥形瓶取下，用激光笔照射剩余红磷，红磷继续燃烧。
（5）由此得出的结论是      ，同时也说明，氧气支持燃烧的条件是      。