25.以某菱镁矿石(主要成分是MgCO
3,含少量MnCO
3、SiO
2)制取MgSO
4•7H
2O,流程如图:
(1)“酸浸”时,为了提高浸取率,除了搅拌、提高硫酸浓度外,还可采取的措施有
(写出一种)。此时,MnCO
3发生反应的化学方程式是
。
(2)“转化”时主要反应是NaClO+MnSO
4+H
2O═MnO
2↓+NaCl+H
2SO
4,氯元素反应前后化合价变化情况是
(填“升高”或“降低”)。
(3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶,可得到不同的晶体:
温度/℃ | ﹣3.9~1.8 | 1.8~48.1 | 48.1~67.5 | 67.5~200 |
析出晶体 | MgSO4•12H2O | MgSO4•7H2O | MgSO4•6H2O | MgSO4•H2O等 |
①“操作1”的具体操作是:蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时MgSO
4溶液已饱和)、
、过滤、洗涤、低温干燥。
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质,该物质是
(填化学式)。循环使用的目的是
。
(4)已知:MgSO
4•7H
2O中镁元素质量分数为9.76%。采用热分析法测定所得MgSO
4•7H
2O样品中镁元素质量分数:
①未加热前,测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%,可能的原因是
。
②高于900℃后,测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%,可能的原因是
。
(5)若用100t菱镁矿石可制得246t MgSO
4•7H
2O产品,忽略反应过程中镁元素损失,求该菱镁矿石中MgCO
3的质量分数。(写出计算过程)