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【2021年江苏省扬州市中考化学试卷】-第5页

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试卷题目
1.人体中含有多种元素。下列属于人体必需微量元素的是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
2.下列过程中只发生物理变化的是(  )
  • A. 高炉炼铁
  • B. 冰雪融化
  • C. 食物变质
  • D. 木材燃烧
3.下列物质由分子构成的是(  )
  • A. 氢氧化钾
  • B.
  • C. 金刚石
  • D.
4.自然界中的物质大多数是化合物.下列化合物属于酸的是(  )
  • A. KCl
  • B. NaOH
  • C. CuO
  • D. HNO3
5.金可制成金箔,拉成金丝,说明金具有良好的(  )
  • A. 导电性
  • B. 延展性
  • C. 导热性
  • D. 抗腐蚀性
6.“安全重于泰山”。以下应张贴在“防火”场所的标志是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
7.FeCl3溶液用于制作印刷电路板,反应为2FeCl3+Cu═CuCl2+2X。X的化学式是(  )
  • A. Fe
  • B. FeCl2
  • C. Fe(OH)2
  • D. Fe(OH)3
8.下列物质对应组成不正确的是(  )
  • A. 干冰:CO2
  • B. 小苏打:NaHCO3
  • C. 纯碱:Na2CO3
  • D. 熟石灰:CaO
9.测得―些物质的pH如下,其中酸性最强的是(  )
  • A. 肥皂水:pH=10.2
  • B. 唾液:pH=6.8
  • C. 柠檬汁:pH=2.5
  • D. 洗涤剂:pH=12.2
10.下列属于化合反应的是(  )
  • A. 3Fe+2O2
    点燃
    Fe3O4
  • B. NH4Cl
    NH3↑+HCl↑
  • C. BaCl2+K2SO4═BaSO4↓+2KCl
  • D. Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
11.蔗糖的分子式为C12H22O11。下列关于蔗糖的说法正确的是(  )
  • A. H、O原子个数比为2:1
  • B. 相对分子质量为(12+1+16)
  • C. 蔗糖中含45种元素
  • D. 氧元素的质量分数最小
12.自然界碳循环如图所示。下列说法正确的是(  )

  • A. 向空气中排放CO2会形成酸雨
  • B. 无机物和有机物不可相互转化
  • C. 植树造林有利于吸收CO2
  • D. 煤、石油和天然气是可再生能源
13.氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是(  )
  • A. 氯化钠是常见的食品调味剂
  • B. 氯化钠可用于生产氯气、烧碱
  • C. 蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体
  • D. 氯化钠可用于腌制食品
14.某反应前后分子变化的微观示意图如图。下列说法正确的是(  )

  • A. 反应有单质生成
  • B. 反应前后原子种类、数目不变
  • C. 反应物和生成物共有8种物质
  • D. 该反应为置换反应
15.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数, 取2. 0g石灰石样品于烧杯中, 将20g稀盐酸分4次加入样品中, 充分反应后经过滤, 干燥、称重, 得实验数据如表:
 第一次 第二次 第三次 第四次 
稀盐酸的用量/g 5. 0 5. 0 5. 0 5. 0 
剩余固体的质量/g 1. 5 1. 0 0. 5 0. 3 

已知石灰石中的杂质既不与盐酸反应, 也不溶解于水。下列说法正确的是(  )
  • A. 第三次实验后碳酸钙无剩余
  • B. 第四次实验后盐酸无剩余
  • C. 盐酸中HCl的质量分数是3.65%
  • D. 样品中碳酸钙的质量分数是85%
16.(多选)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(  )
  • A. 生石灰具有吸水性,可用作干燥剂
  • B. 氮气性质稳定,可用作保护气
  • C. 金属铁具有导电性,可用于制炊具
  • D. 盐酸易挥发,可用于除铁锈
17.用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸并进行相关实验。下列操作正确的是(  )
  • A. 量取浓硫酸
  • B. 测稀硫酸pH
  • C. 制取氢气
  • D. 收集氢气
18.(多选)Na2SO4与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

  • A. 加水能使NaCl溶液从不饱和变为饱和
  • B. 20℃时,NaCl的溶解度比Na2SO4
  • C. P点时,NaCl与Na2SO4的饱和溶液质量分数相等
  • D. 将Na2SO4饱和溶液从30℃冷却至10℃,有晶体析出,溶液变为不饱和
19.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(  )
选项 实验操作和现象 结论 
将某气体通过灼热的黑色氧化铜固体,固体变红 该气体是氢气 
将铜片和银片投入稀硫酸中,均无气泡放出 铜、银的金属活动性相同 
向NaOH溶液中滴加稀盐酸,无明显现象 该过程中未发生化学反应 
向某溶液中滴加酚酞试液,有红色出现 该溶液显碱性 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
20.(多选)Fe2(SO43溶液用于脱除H2S,并由反应Ⅱ再生,原理如图所示。下列说法正确的是(  )

  • A. 反应过程中,S、O和Fe的化合价发生了变化
  • B. 理论上每生成16g S,需补充200g Fe2(SO43
  • C. 理论上每生成32g S,同时有16g O2参与反应
  • D. 理论上反应Ⅱ中每生成18g H2O,同时消耗152g FeSO4
21.扬州被称为运河之都、文化之都和美食之都,自古人文荟萃。
(1)故人西辞黄鹤楼,烟花三月下扬州。﹣﹣唐•李白

①孟浩然“下扬州”的交通工具是木船。现代游船常用玻璃钢制造船体,玻璃钢属于       (填“复合材料”或“金属材料”)。
②现代人远行可乘坐飞机。铝锂合金材料大量运用于国产C919大飞机的制造,下列不属于铝锂合金性质的是       (填字母)。
A.密度大
B.硬度大
C.抗腐蚀
③汽车是重要的陆路交通工具。燃油车辆须加装尾气催化净化装置,该装置将尾气中的CO和NO转化成CO2和一种无污染的气体,发生反应的化学方程式是       
(2)天下三分明月夜,二分无赖是扬州。﹣﹣唐•徐凝
①空气质量影响人们观赏明月。空气属于       (填“混合物”或“纯净物”)。
②下列做法不利于改善空气质量的是       (填字母)。
A.风力发电
B.徒步出行
C.垃圾露天焚烧
③煤的气化和液化可实现能源清洁化,改善空气质量。水煤气中CO和H2在高温、高压和催化剂条件下合成甲醇(CH4O),该反应的化学方程式是       
(3)前日扬州去,酒熟美蟹蜊。﹣﹣宋•梅尧臣
①蟹肉鲜美,富含蛋白质。蛋白质水溶液在加热时会生成沉淀,此沉淀       (填“能”或“不能”)重新溶解于水中。
②各种酒中都含有乙醇(C2H6O)。在酿酒过程中,粮食中的       (填糖类名称)先转化为葡萄糖,再经发酵生成乙醇。
③下列食品中富含维生素C的是       (填字母)。
A.盐水鹅
B.西红柿
C.大虾
22.水是一种常见的溶剂,也是重要的资源。
(1)实验室用NaCl固体配制50g 15% NaCl溶液。
①使用托盘天平称取       g NaCl固体。
②溶解过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量简、胶头滴管和       (填仪器名称)。
(2)大多数天然淡水需要经过处理方可直接饮用。
①工厂锅炉长期使用会形成水垢,可用盐酸去除。写出水垢中Mg2(OH)2CO3溶于盐酸时发生反应的化学方程式       
②某家用净水机工作原理如图所示:

净水机中,PP棉净水原理是       (填“过滤”或“蒸馏”)。颗粒活性炭可去除异味和余氯,是因为活性炭具有良好的       性。
(3)扬州积极推进水环境整治,建设“秀美瘦西湖,文明新扬州”。
①环保部门对水质进行长期监测,将水质从“优”到“劣”分为I~V类。由如图可知,近年来扬州市Ⅱ~Ⅲ类优良水质百分比明显呈       (填“上升”或“下降”)趋势。由此推断,扬州市主要水域的水质在       (填“变好”或“变差”)。

②产生这种变化趋势的原因可能是       (填字母)。
A.夜间排放工业污水
B.清理污染河道的淤泥
C.关停或整改存在污染隐患的企业
(4)污水未经处理直接排入河流,会使水面上藻类物质大量繁殖,水质恶化。某藻类含化学式为C106H263O106N16P的物质,则污水中导致藻类生长过快的营养元素是       (填元素名称)。
23.氧气支持生命活动,也是一种重要的化工原料。
(1)实验室用如图所示的装置制取少量氧气。

①仪器a、仪器b的名称分别是             
②锥形瓶内发生反应的化学方程式是       
(2)工业上有多种制取氧气的方法,如:
方法一:在低温、加压条件下,将空气液化。然后将温度升高至﹣196℃~﹣183℃之间,使液态氮气先蒸发,剩余液态氧气储存于钢瓶里。
方法二:利用电解水的方法制取氧气,将得到的氧气干燥。在低温,加压条件下,使之转化为液态,储存于钢瓶里。
①从构成物质的微粒视角分析,在方法一空气液化过程中,主要改变的是       
②某工厂用方法二制取氧气,发现氧气的产量略小于理论值,且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析,该鱼腥气味的气体是       (填化学式或名称)。
(3)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2,其微观示意图如图:

“解离”时,结构被破坏的分子是       (填化学式)。
(4)为探究双氧水的分解,进行以下两个实验:
①氯化物对双氧水分解的影响。
反应条件:6.0mL 30%双氧水,0.1g氯化物,室温;实验时间:1.5h。
实验数据如表所示:
氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2 
放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 
双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18 

由上表可知,双氧水保存时应绝对避免引入的离子是       (写离子符号)。
②pH对双氧水分解的影响。
反应条件:6.0mL 30%双氧水,60℃;
用NaOH溶液调pH;实验时间:1.5h。
实验结果如图所示:

由图可知,pH为       (填数字)时,双氧水的分解率最高。
(5)用双氧水可制得“鱼浮灵”“钙多宝”。
①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3•3H2O2,可迅速增加水体含氧量,其原因是       
②“钙多宝”主要成分是CaO2,常温下能与水反应生成氢氧化钙和氧气。长时间存放的过氧化钙中含有主要杂质是       (填化学式)、Ca(OH)2
24.天然气(主要成分为CH4)作为清洁能源,正逐步走进城乡居民生活。
(1)“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整,极大改善了沿线居民生活质量。
①为防止传输天然气的钢管被腐蚀,可采取的措施有       (写出一种)。
②CH4完全燃烧的化学方程式是       ,该过程       (填“释放”或“吸收”)能量。
③天然气的使用可有效减少酸雨形成。下列现象与酸雨有关的是       
A.石刻文物被腐蚀
B.全球海平面上升
(2)工业上以CH4为原料生产H2,制取原理如图所示:

已知变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是:CO+H2O
一定条件
CO2+H2,CO2+H2O═H2CO3
①“转化炉”中有H2产生,参加反应的CH4与H2O的质量比
m(CH4
m(H2O)
=      
②“洗涤塔”中气体从塔底通入,水从塔顶喷淋。这样操作的优点是       
③若有32g CH4参与反应(假设各步反应都完全转化),理论上可制得       g H2
(3)我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹,在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。
①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中,其原因是       
②可燃冰有多种结构,某H型可燃冰的化学式为CH4•9H2O,分析其结构发现:平均34个H2O分子构成6个笼,每个笼只容纳一个CH4或H2O分子。这6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是       (填最小整数比)。

25.以某菱镁矿石(主要成分是MgCO3,含少量MnCO3、SiO2)制取MgSO4•7H2O,流程如图:

(1)“酸浸”时,为了提高浸取率,除了搅拌、提高硫酸浓度外,还可采取的措施有       (写出一种)。此时,MnCO3发生反应的化学方程式是       
(2)“转化”时主要反应是NaClO+MnSO4+H2O═MnO2↓+NaCl+H2SO4,氯元素反应前后化合价变化情况是       (填“升高”或“降低”)。
(3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶,可得到不同的晶体:
温度/℃ ﹣3.9~1.8 1.8~48.1 48.1~67.5 67.5~200 
析出晶体 MgSO4•12H2MgSO4•7H2MgSO4•6H2MgSO4•H2O等 

①“操作1”的具体操作是:蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时MgSO4溶液已饱和)、      、过滤、洗涤、低温干燥。
②“操作1”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质,该物质是       (填化学式)。循环使用的目的是       
(4)已知:MgSO4•7H2O中镁元素质量分数为9.76%。采用热分析法测定所得MgSO4•7H2O样品中镁元素质量分数:
①未加热前,测得样品中镁元素质量分数略大于9.76%,可能的原因是       
②高于900℃后,测得剩余固体中镁元素质量分数大于20%,可能的原因是       
(5)若用100t菱镁矿石可制得246t MgSO4•7H2O产品,忽略反应过程中镁元素损失,求该菱镁矿石中MgCO3的质量分数。(写出计算过程)
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