9．化学与生活息息相关，如图为生活中的常见物品。

请回答下列问题：
（1）碳酸钙可用作补钙剂，它的化学式为       。
（2）淀粉的化学式为（C₆H₁₀O₅）_n，其中C、H、O三种元素的原子个数比为       。
（3）天然气的主要成分是甲烷（化学式为CH₄），甲烷燃烧的化学方程式为       。

10．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

请回答下列问题：
（1）30℃时，硝酸钾的溶解度为       。
（2）使硝酸钾饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是       。
（3）50℃时，将80.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，则a点溶液中溶质的质量为       。
（4）下列有关说法正确的是       （填标号）。
A、与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B、除去硝酸钾中混有的氯化钠，可采用降温结晶的方法
C、20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D、40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等

11．有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验。

（1）固体样品中一定含有       ，一定不含有       。
（2）固体样品中一定含有氯化钠。加入试剂甲发生反应的化学方程式为       。滤液C中一定含有的阳离子是       （写离子符号）。
（3）为进一步确定该固体的组成，可采用的方法是       。

12．实验室有一包白色固体，其成分为氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠。某兴趣小组为测定固体中各成分的质量分数，进行了以下实验。
【探究一】测量样品与盐酸反应得到氯化钠的质量
如图1所示，取3.00g样品置入锥形瓶中，加适量水溶解。逐滴加入过量的稀盐酸，用pH传感器等电子设备采集信息形成图像。将锥形瓶中最终所得溶液蒸发、结晶得到全部固体，其质量为3.48g。

（1）a点溶液呈       （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（2）ab段溶液pH降低，发生反应的化学方程式为       （写一个即可）。
（3）蒸发时除使用蒸发皿、铁架台（带铁圈）外，还需要用到的仪器有       。
【探究二】测量样品与硫酸反应生成二氧化碳的体积
如图2所示，另取3.00g样品与足量稀硫酸混合，测得生成二氧化碳的体积为220mL（该条件下二氧化碳的密度为2.00g/L；装置气密性良好且忽略二氧化碳的溶解）。

（4）结合探究一计算出样品中氯化钠的质量分数为       （精确到0.1%）。
（5）下列因素会导致所测样品中氯化钠的质量分数偏小的是       （填标号）。
A、探究一中加入的稀盐酸量不足
B、探究一中蒸发时有液体溅出
C、探究二中俯视读取量筒中水的体积
D、探究二实验后生成气体在锥形瓶中仍有滞留