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【2021年四川省乐山市市中区中考化学二模试卷】-第1页

试卷格式:2021年四川省乐山市市中区中考化学二模试卷.PDF
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试卷题目
1.2020年世界环境日的主题是“关爱自然,刻不容缓”,下列做法不符合这一主题的是(  )
  • A. 大量使用含磷洗涤剂
  • B. 尽量少用一次性塑料和餐盒,减少白色污染
  • C. 洗衣服时尽量少用硬水
  • D. 将垃圾分类投放,变废为宝
2.下列物质分别属于单质、混合物、化合物的是(  )
  • A. 水、石灰石、氢氧化钠
  • B. 氧气、空气、二氧化碳
  • C. 稀盐酸、五氧化二磷、氮气
  • D. 氨水、高锰酸钾、铁
3.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证,下列实验操作正确的是(  )
  • A. 收集CO2并验满
  • B. 过滤
  • C. 取用浓硫酸
  • D. 检查装置气密性
4.根据图示分析,下列说法正确的是(  )

  • A. 镁属于非金属元素
  • B. 镁原子核外有3个电子层
  • C. 镁的相对原子质量为24.31g
  • D. 镁原子易得到电子变为Mg2+
5.下列物质的转化不能一步实现的是(  )
  • A. Ca(OH)2→NaOH→Mg(OH)2
  • B. Fe2O3→Fe→Ag
  • C. H2SO4→HCl→HNO3
  • D. Na2CO3→NaCl→MgCl2
6.我国航天技术迅猛发展,“天舟一号”与在轨运行的“天宫二号”空间实验室首次成功交会对接,有力推动了我国空间站建设的进程。空间站里的O2源自电解水,所得H2与CO2反应生成H2O和CH4,该反应的微观示意图如图:

下列叙述正确的是(  )
  • A. 反应后原子的个数增加
  • B. 生成水和甲烷的分子个数比为1:1
  • C. 反应前后物质种类不变
  • D. 上述反应中四种物质均由分子构成
7.人类历史上,出现过多次由不同病毒引起的大规模传染病,2019年12月爆发的新型冠状病毒(2019﹣nCoV),可以通过打喷嚏、咳嗽以及接触被病毒污染的物品等方式引发感染,专家提示:乙醚、75%的乙醇溶液,含氯的消毒剂、过氧乙酸等,均可有效灭活病毒,其中过氧乙酸的化学式为C2H4O3。下列关于过氧乙酸的说法正确的是(  )
  • A. 过氧乙酸由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成
  • B. 过氧乙酸由三个元素组成
  • C. 过氧乙酸中氧元素的质量分数最大
  • D. 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2:4:3
8.甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,如图所示,下列说法正确的是(  )

  • A. 三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
  • B. P点表示t2℃时甲、丙两物质的溶解度相等
  • C. t1℃时,乙物质的饱和溶液溶质质量分数为30%
  • D. 甲中含有少量乙,可采用蒸发结晶的方法提纯甲
9.如图,将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中,两物质充分反应。下列说法错误的是(  )

  • A. X为稀硫酸,若反应有气泡产生,则生成的气体一定是H2
  • B. X为AgNO3溶液,Y为Cu片,根据现象可判断金属活动性:Cu>Ag
  • C. X为BaCl2溶液,Y为Na2SO4溶液,反应产生白色沉淀
  • D. X为稀盐酸,Y为Al(OH)3,该反应可应用于治疗胃酸过多症
10.酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途,某固体粉末可能含有CaCO3、Na2SO4、NaCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种。为确定其组成,进行如下实验:
步骤 实验操作 现象或结论 
步骤1 取少量固体粉末加入足量的蒸馏水溶解并过滤 得到白色沉淀A和无色滤液B 
步骤2 向A中加入足量的稀盐酸 沉淀全部溶解并有气体放出 
步骤3 向B中加入足量的Ba(NO32溶液 产生白色沉淀C 

下列说法错误的是(  )
  • A. 白色沉淀A为CaCO3
  • B. 白色沉淀C为BaSO4
  • C. 原固体粉末中肯定含有Na2SO4
  • D. 原固体粉末中肯定不含NaCl
11.推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果正确的是(  )
  • A. 碱能使无色酚酞试液变红色,能使无色酚酞试液变红色的一定是碱
  • B. 中和反应一定有盐和水生成,有盐和水生成的反应一定是中和反应
  • C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物,则只含一种元素的物质一定不是化合物
  • D. 离子是带电的粒子,所以带电的粒子一定是离子
12.下列图象表示的化学反应过程,与实际情况相符合的是(  )
(说明:①至④对应的每组实验其他条件均相同)
  • A. 图①表示等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的条件下反应
  • B. 图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的溶质质量分数为5%和10%的稀盐酸反应
  • C. 图③表示等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
  • D. 图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应
13.向2.8g表面被氧化成氧化镁的镁条中加入适量稀硫酸至固体全部溶解,再向所得溶液中加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀为止,过滤,洗涤、干燥、称量,得到固体6.38g,则该镁条中氧元素的质量为(  )
  • A. 0.16g
  • B. 1.12g
  • C. 1.68g
  • D. 2.64g
14.用化学用语填空:
(1)2个磷原子       
(2)4个三氧化硫分子       
(3)碳酸钾的化学式       
(4)K2MnO4中锰元素的化合价       
15.端午节是我国的传统节日,有赛龙舟、吃粽子、喝雄黄酒的习俗。回答下列问题:
(1)包粽子用到的材料有箬竹叶、糯米、食盐、瘦肉等,其中富含蛋白质的是      
(2)泡制雄黄酒所用到的白酒中的乙醇(C2H5OH)属于      物(填“无机”或“有机”)。
(3)《本草纲目》记载:“雄黄,乃治疮杀毒要药也,而入肝经气分,故肝风,肝气,惊痫,痰涎,头痛眩晕,暑疟泄痢,积聚诸病,用之有殊功;又能化血为水。而方士乃炼治服饵,神异其说,被其毒者多矣。”雄黄又名鸡冠石,主要成分为As4S4,在空气中加热到一定温度可以被氧化成剧毒成分三氧化二砷。反应方程式为:As4S4+7O2═2As2O3+4SO2.As2O3中As的化合价为      ,硫(俗称硫黄)在空气中燃烧的现象为      
16.宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方法。如图是某汽车尾气处理过程中发生的一个反应,请回答下列问题。

(1)图示中的物质,属于单质的是       (填化学式);
(2)该反应中,参加反应的X与生成的Y的分子个数最简整数比是       
(3)该反应前后,化合价发生了变化的元素是       (填元素符号),该元素在图示相关物质中的最低化合价是       
17.无水氯化钙(CaCl2)是重要的干燥剂,CaCl2•6H2O与冰的混合物是实验室常用的制冷剂,将CaCl2•6H2O加热可得CaCl2.某工厂以石灰石为原料生产无水氯化钙的流程如图所示,原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4

(1)过滤和蒸发均用到的玻璃仪器是      
(2)石灰石溶解时,杂质MgCO3发生反应的化学方程式为      ,该反应是      (填基本反应类型)
(3)加入BaCl2溶液除去的杂质离子是      ,加入氢氧化钙溶液除杂的化学方程式为      
(4)由CaCl2•6H2O得到CaCl2      变化(填“物理”或“化学”)。
18.如图为实验室制取并收集气体的装置图,回答下列问题。

(1)a仪器的名称是       
(2)实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气应选用的装置组合是       (填序号)。
(3)若用F装置收集并测量氧气的体积,应在       (填“d”或“e”)段连接量筒。实验室制取二氧化碳的化学方程式是       ,用B装置制取二氧化碳便于控制反应的发生与停止,制取时应将大理石放在       (填“b”或“c”)。
19.某化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验时,先向烧杯中加入适量稀盐酸,并滴加几滴酚酞溶液,然后用滴管慢慢滴入稀氢氧化钠溶液,并不断搅拌,一会儿后停止滴加氢氧化钠溶液,观察到烧杯中溶液为无色。同学们对反应后的溶液M的成分进行如下探究:
(1)【猜想假设】
猜想Ⅰ:氢氧化钠过量,溶液M呈碱性。
猜想Ⅱ:氢氧化钠与盐酸恰好完全中和,溶液M呈中性。
猜想Ⅲ:      
同学们经过讨论后认为猜想Ⅰ不正确,其理由是      
【实验探究】
(2)为了验证自己的猜想,小明设计了实验方案一:
实验步骤 实验现象 实验结论 
取少量溶液M于试管中,滴加紫色石蕊溶液 溶液显      色 猜想Ⅱ正确 

小强设计了实验方案二:
实验步骤 实验现象 实验结论 
取少量溶液M于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸 产生白色沉淀 猜想Ⅲ正确 

(3)【分析评价】同学们对小强的实验方案进行了分析,认为他的实验结论不正确。如果猜想Ⅱ正确,按照方案二的实验操作,也会生成白色沉淀,此时发生反应的化学方程式为      
(4)【再次探究】
如果要验证猜想Ⅲ正确,可以设计实验方案三:取少量溶液M于试管中。然后分别加入下列物质进行实验,能观察到明显现象并得出正确结论的是      (填序号)。
①锌粒 ②铜丝 ③二氧化碳 ④氧化铁 ⑤氢氧化钾 ⑥硫酸铜 ⑦碳酸钙 ⑧硝酸铵
(5)【拓展应用】若将等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合。充分反应,则所得溶液中含有的溶质是      
20.已知氯化镁样品中含有杂质氯化钠,某化学兴趣小组的同学通过以下实验测定其中氯化镁的质量分数:称取该样品15g溶于102g水得到溶液,然后将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液105g分四次加入其中,充分振荡(实验数据见表)。(反应方程式为:MgCl2+NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl)
 第1次 第2次 第3次 第4次 
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 30 
生成沉淀的质量/g 2.9 8.7 8.7 

(1)表中x=      
(2)求氢氧化钠溶液溶质的质量分数。
(3)恰好完全反应时生成溶液中溶质的质量分数。
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