21．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

（1）t₁℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是       。
（2）M点表示的意义是       。
（3）t₁℃，将30g A物质加入到50g水中不断搅拌，形成溶液的质量是       g，所得溶液的溶质质量分数为       （结果精确到0.1%）。
（4）将t₁℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t₂℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是       。
（5）如果A中含有少量的B，可采用       方法提纯A。

22．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y₂O₃）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y₂O₃约70%，含Fe₂O₃、CuO、SiO₂等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图：

（1）操作I的名称是      。
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是      。
（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的      （填化学式）。
（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH      （填“增大”或“减小”）。
（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是      ，此反应属于基本反应类型中的      反应。

23．及时归纳是学好科学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的科学性质（图中编号①﹣④），请归纳有关知识。

（1）在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象       ，化学方程式为       。
（2）在性质③中，X代表       类物质。
（3）在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学方程式（写一个）       。

24．综合利用海洋资源将是未来的发展趋势，如图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。据图回答问题：

（1）步骤①是从海水中获得淡水的过程，工业上常采用的方法是膜法或多级闪急蒸馏法，分别是利用了混合体系中各物质       或       不同进行分离。
（2）过程②中“某种离子交换膜”可以使带一个单位电荷的离子透过。从而除去浓海水中的Mg²⁺、SO₄^2﹣、Ca²⁺，若用化学沉淀法依次除去Mg²⁺、SO₄^2﹣、Ca²⁺，需要的三种离子分别是       （写离子符号）。
（3）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和食盐水中先后加入的两种物质是       （写化学式）。
（4）过程④采用蒸发结晶的方法获得氯化钠，而不采用冷却热饱和溶液的方法，是因为       。
（5）如果要充分利用海边的贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是       。

25．实验是科学探究的重要方式，请结合图示回答下列问题：

（1）图一是某同学将外形相完全相同的铜片和黄铜片相互刻划，该实验的目的是为了比较纯铜和黄铜       的大小，留下明显划痕的是       。
（2）图二是一氧化碳还原氧化铁的实验装置图。实验过程中玻璃管内出现的现象是       ，发生反应的化学反应方程式       。
（3）图三所示装置是探究铜生锈的部分实验。铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，一段时间后，试管①中铜片保持光亮，试管②中铜片出现绿色锈渍。对比实验现象得出的结论是       。
（4）如图四所示装置是四种金属活动性顺序的探究实验。

运用控制变量法设计实验方案是化学研究的重要方法。在A、B、C三个实验中，需要控制的实验条件除了金属与稀硫酸的接触面积、稀硫酸的体积、温度以外还需要控制的条件是       。写出试管E中发生反应的化学方程式       。试管D中产生的现象为       。大家认为从中选择四个实验即可验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序。这四个实验的两种组合是       、      。

26．为研究酸碱盐的性质某同学做了如下几组实验。

（1）无明显现象的实验序号是      。反应实质相同的两组实验的序号是      。
（2）写出实验②反应的化学方程式      。
（3）实验结束后将所有废液倒入一个干净的废液缸中，得到白色沉淀和上层清液。
①上层清液中一定不含有的物质是      。
②取少量上层清液于试管中，加入少量的Na₂CO₃溶液，无明显现象。这说明清液中也不含有的离子是      。
③取少量上层清液于另一个试管中，加入过量的氯化钙溶液静置，有白色沉淀生成，说明原清液中一定含有的物质是      。再向此时试管中的溶液中滴加几滴酚酞试液，酚酞试液变为红色，说明溶液中一定含有的物质是      。
除了用酚酞试液检验该物质的存在，还可以选择下列物质中的      。（填字母序号）
A．盐酸  B．硫酸铜溶液  C．氧化铁  D．氯化铵溶液