10．“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）立春——春是温暖，春是生长。为促进小麦生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力，达到增产丰产的目的，需施加下列肥料中的       。
A.KCl B.CO（NH₂）₂ C.Ca₃（PO₄）₂
（2）雨水——降雨开始，雨量渐增。而酸雨的形成跟空气       含量的增多有关。
（3）冬至——冬至到，吃水饺。羊肉水饺中的面粉提供的营养素是       。

11．水与人类生产、生活密切相关。
（1）自来水厂常用采用静置沉淀、      、活性炭吸附、消毒等净水操作，以达到净化水质的目的。
（2）净化后的自来水是硬水还是软水，可用       来进行鉴别。
（3）硬水不利于人体的健康，所以日常生活中常采用       操作降低水的硬度。

12．铁、铜、铝是生活中常用的金属。
（1）日常生活中人们利用铁锅炒菜，铝壶烧水都是利用了金属的       。
A.导电性 B.导热性 C.延展性
（2）铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是       ，所以为了防止铁制品锈蚀，人们往往给铁制品表面刷漆、抹油，这种方法可以阻止铁制品与       接触，达到防锈的目的。
（3）要比较铁、铝、铜的金属活动性的强弱，在现有铁丝、铝丝、铜丝的基础上，甲同学提出只需要再补充一种盐溶液就可以达到目的，该种盐溶液是       。乙同学认为不一定要用盐溶液，也可以使用使用      溶液（填具体溶液名称）也可以达到实验的目的。

13．从天然盐井中可获取粗盐（含泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质）。为了除去粗盐中的杂质得到精盐，小明设计如下实验：
【提示】杂质含量较少，不考虑微溶物形成沉淀

（1）操作a为       ；物质X是       。
（2）沉淀b中含有两种物质，这两种物质为       。
（3）为了证明滴加的Ba（OH）₂溶液已过量，取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的是       。
A.K₂CO₃     B.Na₂SO₄      C.KCl

14．如表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度。

（1）固体A和固体B在某一温度时具有相同的溶解度，则该温度范围是       ；从含有少量A的B物质中提纯固体B物质用       （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（2）30℃时，把100g的固体B放入到200g的水中，充分溶解后，所得溶液的质量为282.6g，则30℃时，固体B的溶解度是       。
（3）60℃时，对A、B两种固体物质的饱和溶液进行如图操作：A溶液蒸发部分溶剂后温度再恢复到60℃，B溶液直接降温至20℃，那么析出晶体后的两种溶液中溶质质量分数的大小关系为A       B（填“＞”“＜”或“＝”）。

15．西西同学将可以和氢氧化钙反应的物质整理如图：B、C、D属于不同类别的物质。

（1）西西考虑到氢氧化钙溶液与稀盐酸反应时无现象，为了证明该反应确实发生，应实验前向氢氧化钙溶液中加入       ，根据溶液颜色变化可以判断反应是否发生。
（2）B类物质与氢氧化钙溶液的反应属于中和反应，其反应的微观实质是       。
（3）写出C类物质与氢氧化钙溶液的反应的化学反应方程式       。
（4）西西归纳氢氧化钙性质时，发现铵态的氮肥不能和碱性物质混合使用，理由是       。

16．根据下列实验装置图，回答有关问题。

（1）写出图1有关标号仪器的名称a       。
（2）实验室用图1中的A装置制取氧气的化学方程式是       ，若用盛满水的C装置收集氧气，应从导管       （填①或②）通入。
（3）CO₂不能用排水法收集的原因是       。
（4）如图2是小明同学配制100g、10%NaCl溶液的实验操作示意图。下列操作会导致溶液溶质质量分数偏小的是       （填字母）。
A. 转移溶液的过程中溶液有洒落 B. 烧杯用水洗涤后就使用
C. 量取水时仰视量筒内凹液面最低处 D. 所用砝码已生锈

17．兴趣小组同学自制呼吸面具，准备用过氧化钠（Na₂O₂）作为供氧剂，但在实验室找到了一瓶敞口放置的过氧化钠。
【查阅资料】①过氧化钠为淡黄色固体；
②过氧化钠可与二氧化碳和水发生如下反应：
2Na₂O₂+2CO₂＝2Na₂CO₃+O₂，2Na₂O₂+2H₂O＝4NaOH+O₂↑
③BaCl₂、CaCl₂溶液显中性
（1）【进行实验】小芳取少量样品于试管中，加入适量水，没有产生气泡，大家认为该样品中已无       。
【提出问题】该久置固体样品的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na₂CO₃
猜想二：NaOH
猜想三：NaOH和Na₂CO₃
【实验探究】取适量样品于烧杯中，加入足量水配成溶液，分别取样于三支试管中。
（2）实验1：小明向第一支试管中滴加过量CaCl₂溶液，观察到       ，则认为样品中一定有Na₂CO₃。小华认为产生的现象不一定说明生成CaCO₃，还可能是生成微溶于水的氢氧化钙造成的。
（3）实验2：小美向第二支试管中滴加足量稀盐酸，观察到产生气泡，否定了猜想二。产生气泡的反应的化学方程式为       。
（4）实验3：为进一步确定样品中是否含有NaOH，小刚向第三支试管中滴加BaCl₂溶液至过量，取上层清液，加入       溶液，产生红褐色沉淀，则样品中有NaOH，猜想三正确。
（5）【交流讨论】实验3中，不可用Ca（OH）₂溶液代替BaCl₂溶液的原因是       。
（6）【反思拓展】根据过氧化钠的性质可知，保存过氧化钠时应注意       。

18．为测定稀硫酸中溶质的质量分数，小敏进行了如下图所示的操作：

（1）实验过程中生成气体的质量为       g
（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数       。