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【2022年浙江省杭州市萧山区中考化学一模试卷】-第1页

试卷格式:2022年浙江省杭州市萧山区中考化学一模试卷.PDF
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试卷题目
1.下列有关说法正确的是(  )
  • A. H2具有可燃性
  • B. 镁条燃烧属于物理变化
  • C. 纯碱属于碱类
  • D. 金属活动性Fe比Al强
2.据报道,科学家已在实验室利用催化剂,实现常温常压下将甲酸分解制出氢气。其变化前后的微观示意图如图所示。下列说法正确的是(  )

  • A. 甲酸由碳、氢、氧三种原子组成
  • B. 甲酸相对分子质量为46克
  • C. 丙分子中碳、氧原子个数比为2:1
  • D. 由乙分子构成的物质是单质
3.向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体,充分搅拌后静置,现象如图所示。下列说法正确的是(  )

  • A. 可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解
  • B. 甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液
  • C. 乙、丙烧杯中溶质的质量分数相等
  • D. 蔗糖的溶解度随温度的升高而减小
4.下列对各组成分的鉴别,根据现象得出的结论正确的是(  )
 鉴别 方法 现象 结论 
鉴别固体中的成分(含有BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种) 取部分样品溶于水中 产生白色沉淀 一定有BaCl2、Na2SO4,可能有Na2CO3 
鉴别溶液中的溶质(含有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一种或几种) 取部分溶液,先加入足量的稀盐酸,再加入氯化钡溶液 产生气泡;产生白色沉淀 一定有Na2SO4、Na2CO3,可能有NaNO3 
鉴别气体的成分(含有CO、H2、H2O中的一种或几种) 将气体先后通入装有氧化铜的玻璃管中,再对玻璃管加热→无水硫酸铜→澄清石灰水 黑色的氧化铜变红;无水硫酸铜变蓝;澄清石灰水变浑浊 一定有CO、H2、H2
鉴别生成的沉淀(含有Mg(OH)2、BaCO3、AgCl中的一种或几种) 过滤得到的沉淀中加入足量的稀硝酸 沉淀部分溶解,产生气泡 一定有Mg(OH)2、BaCO3、AgCl 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
5.下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是(  )
选项 目的 操作 现象 结论 
比较铝和铜的金属活动性 将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面有铜析出 铝比铜活泼 
检验露置在空气中的氢氧化钾溶液是否变质 取少量氢氧化钾溶液,滴入澄清石灰水 有白色沉淀产生 氢氧化钾溶液已经变质 
探究物质溶解于水的热量变化 向一定量的水中加入 硝酸铵晶体,充分搅拌 溶液温度下降 盐类物质溶于水都能使溶液温度下降 
检验集气瓶中是否集满二氧化碳 将燃烧的木条伸入集气瓶中 木条火焰熄灭 集气瓶中已集满二氧化碳 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
6.中国科学院张青莲院士是著名无机化学家、教育家,他主持测定的铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝等十种元素的相对原子量新值,被国际原子量委员会采用为国际新标准。
(1)铱原子的相对原子质量为192,核电荷数为77,则其核外电子数为       
(2)2014年德国、加拿大和我国复旦大学、清华大学的科学家合作成功制得了IrO4+,其中铱元素的化合价为       
(3)锗是重要的半导体材料,由锗精矿(含GeO2、GeS2、AS2O3等)制备金属锗的步骤如下:
①焙烧,GeS2转化为GeO2,然后用盐酸溶解得到GeCl4
②用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4
③加热混合溶液使GeCl4汽化,再冷凝为液态,经过一系列转化得到GeO2
④用H2将GeO2还原为Ge,
同时H2转化为H2O。
(3)步骤①盐酸溶解GeO2的化学方程式为       
(4)步骤④化学反应基本类型是       
7.某碳酸钾固体样品,可能含有硫酸钾、碳酸钙、硫酸铜、氯化钾、氯化钙中的一种或几种杂质,为了确定杂质的成分,进行以下头验:
①取少量样品溶于水得到无色溶液,然后滴加过量的氯化钡溶液,出现白色沉淀A,过滤。
②沉淀A中加入过量的稀硝酸,沉淀部分消失并放出气体。往步骤①所得的滤液中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸生成白色沉淀B,过滤。回答下列问题:
(1)白色沉淀B是       
(2)杂质中一定含有       ,一定没有       
(3)最终所得滤液中含有的阳离子是       
8.生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65﹣80℃酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾,主要流程如下:

(1)分离出矿渣的操作是       
(2)反应①的类型是       
(3)已知反应②是中和反应,则试剂a可选用       
9.秸秆用于制沼气可以解决农村的燃料短缺问题。沼气的主要成分是CH4,可能含有CO2、CO。小张采集了某沼气池中的气体样品,探究该沼气中是否含有CO2和CO。
资料①CH4+4CuO
4Cu+CO2+2H2O;CuO+CO
Cu+CO2②CH4不与碱溶液、浓硫酸发生反应。
小张设计并进行了如图所示的实验:

(1)用装置F收集尾气,导管口的连接顺序是a接       (填“b”或“c”)。
(2)实验前要先通一会儿气体样品,然后再点燃D处酒精灯,其目的是       
(3)小张想通过装置E和装置F增加的质量来判断混合气体中是否含有CO。实验停止加热后,继续通入一会儿气体样品,充分排除装置D内反应生成的残留气体。反应结束后,测得数据如表,请通过计算判断沼气中是否含有CO。
装置 原来总质量/克 完全吸收气体后总质量/克 增加的质量/克 
装置E 115.2 118.8   
装置F 111.5 115.9   

10.某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4
(1)实验室实验时,我们观察到的CuSO4溶液的颜色为       
(2)为了测定废液中CuSO4的质量分数,该小组取了50g废液,逐滴加入NaOH溶液至过量。测得生成Cu(OH)2沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示:

①图中的OA段表示氢氧化钠溶液与废液中的酸性物质发生反应,没有沉淀产生。AB段表示氢氧化钠溶液与CuSO4发生反应,反应结束后生成沉淀质量是多少克。
②计算50g废液中CuSO4的质量。
11.形成可燃冰的其中一个条件是有甲烷气源。
(1)可燃冰(CH4•8H2O)中C:H:O的元素质量比是       。甲烷属于       (填“有机物”或“无机物”)。
(2)与石油、煤等化石燃料相比较,开采可燃冰的积极意义有       (写一条)。(可燃冰在空气中燃烧的化学方程式为CH4•8H2O+2O2
点燃
CO2+10H2O)
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