25．学习小组在进行镁带与酸反应的实验时，发现足量镁带与稀盐酸反应后出现了灰白色沉淀，而与稀硫酸反应后，未有此现象，化学小组对这一异常现象开展探究。
【探究一】：探究灰白色沉淀中是否含有过量的镁或反应生成的氯化镁。
（1）①取灰白色固体样品，加入       ，无气泡产生，灰白色固体不含镁。
②取等质量的灰白色固体和MgCl₂晶体分别放入同温、等量水中，灰白色固体不溶解而MgCl₂晶体全部       ，灰白色固体不含MgCl₂。
【探究二】：探究灰白色固体产生的原因。

用如图1所示装置（平底烧瓶已固定）分别进行镁带与稀盐酸、稀硫酸反应的实验，其中镁带与稀盐酸反应的实验现象如表所示。
足量镁带和稀盐酸反应的实验现象：

（2）实验时，使镁条与稀盐酸、稀硫酸反应的操作是       。
（3）根据实验现象推测：①产生灰白色沉淀需       （填“酸性”、“碱性”或“中性”）条件；②灰白色沉淀产生和       （填离子符号）有关。
（4）为证实灰白色沉淀中含有Cl^﹣，小赵同学设计了如下实验：过滤，取少量灰白色沉淀，加入足量稀硝酸使其完全溶解，继续滴加几滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，他得出结论：灰白色沉淀中含有Cl^﹣，请你判断小赵同学的实验及结论是否正确，为什么？      。
【结论】：镁与稀盐酸反应产生灰白色沉淀与溶液中的氯离子有关。
（5）实验得到反应过程中烧瓶内压强的变化情况如图2所示。下列说法正确的是       （填字母）。
A.实验中稀盐酸、稀硫酸反应生成的氢气一样多
B.实验条件下，镁与稀盐酸反应的速率比稀硫酸的快
C.镁与稀盐酸、稀硫酸反应时放热
（6）资料显示：灰白色沉淀【Mg₂（OH）xCly•nH₂O】的组成。
随pH变化而改变，受热后分解生成MgO、H₂O和HCl，为进一步探究其组成，小组同学设计如实验。

【实验步骤】
①组装仪器，      ；
②取21.6g灰白色沉淀于A中，按图示装入其他药品（均足量）；
③打开止水夹，缓缓通入一段时间N₂后，关闭止水夹；
④称量C质量并记录数据为m₁；
⑤点燃酒精灯加热至A中固体完全分解，      ；
⑥称量C质量并记录数据为m₂，称量A中残留固体质量并记录数据为m₃；
⑦数据处理。
【交流讨论】
（7）步骤③通N₂的目的是       。
（8）D的作用是       ，若无D，测得n值将       （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
【数据处理】
（9）实验数据为m₂﹣m₁＝7.3g，m₃＝8.0g，请通过计算给出灰白色沉淀的化学式（写出计算过程）。