27．实验室用如图所示装置制取并收集气体，请回答下列各题：

（1）仪器①的名称      。
（2）实验室制取二氧化碳，应选用的发生装置是       （填序号，下同），反应的化学方程式是      。若要收集到较纯净的氧气，应该选用的收集装置是      。
（3）既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是      ，检验二氧化碳气体是否收集满的方法是      。
（4）氨气（NH₃）极易溶于水，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，则气体发生装置应选用图中的      ，气体收集装置应选用      。

28．控制变量法是学习化学常用的方法。如图是探究燃烧条件的实验，请你根据实验图示和资料信息回答有关问题。资料信息：白磷和红磷的着火点分别是40℃、240℃。
（1）实验中，铜片上的红磷不燃烧，是因为      。
（2）水中的白磷不燃烧，是因为      ，如果要让水中的白磷在水下燃烧，应采取的措施是      。
（3）烧杯中的水在实验中的作用是      。
A．作反应物 B．隔绝空气 C．升高温度
（4）燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑。该黑色物质是      （填化学式）。

29．小刚同学在实验室中对一种紫褐色固体粉末A进行实验探究，他实验的过程和现象如图。
请你根据上实验探究，回答下列问题：
（1）A的化学式为：      。
（2）写出B的一种用途：      。
（3）反应②的化学方程式为：      。
（4）反应①的基本反应类型为：      。

30．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液常按如图操作顺序进行，请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠质量      g；
（2）用托盘天平称所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，接下来的操作应是      ；
A．增加适量氯化钠固体　　B．减少适量氯化钠固体　　　C．调节平衡螺母
（3）用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），量筒的规格是      （从下列中选用：50mL、100mL、200mL）；
（4）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是      ；
（5）如果所配得的溶液的溶质质量分数比6%小，你认为可能的原因有      （任写一条）。

31．某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为      。
【对比实验】

（1）比较实验乙和实验      （填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为      ，据此可知金属活动性Al比Cu      （填“强”或“弱”）。
（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H₂O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是      。
【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl^﹣破坏了氧化铝薄膜。为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO₄溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：

【结论与反思】
得出结论：前述猜测      （填“正确”或“不正确”）。
【拓展应用】家庭里的铝制品在使用时要避免与      接触（填一种即可）。
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法。

32．向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请计算：
（1）合金中铜的质量为      ；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。