5．性能神奇的金属钛（Ti）是航空、军工、电力等领域的重要原材料。常温下钛不与非金属及强酸反应，加热时却可以和常见的非金属单质反应。金红石（主要成分TiO₂）是钛矿石之一，目前利用金红石大规模生产钛的过程是：
①在高温条件下在往金红石与碳粉混合物中通入氯气，反应制得四氯化钛（TiCl₄）和一种可燃性气体；
②在氩气的气流中，高温下用过量的镁跟四氯化钛反应制得钛和氯化镁。
完成下列问题：
（1）过程①中发生反应的化学方程式为       ；
（2）过程②中发生的反应，属于基本反应类型中的       。

6．学习《物质的溶解》时小科同学进行了如下实验：往A、B、C三只烧杯中分别装入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入50g、25g、5g同种固体物质，充分溶解后，静置，现象如图所示。

回答下列问题：
（1）小科认为，A烧杯中的溶液一定是饱和溶液。他的判断依据是       ；
（2）A、B、C三只烧杯中，溶液的溶质质量分数大小关系是       。

7．某混合气体X由CO₂、CO、H₂O（水蒸气）、H₂中的两种或两种以上组成，X气体依次通过如图1装置（假定每步反应均完全），现象分别为：A中溶液变浑浊；B中固体变为红色；C中粉末变为蓝色；D中溶液变浑浊。

完成下列问题：
（1）该实验能得出CO气体一定存在的证据是       ；
（2）只要在图1中加装一个图2装置，就能确定原混合气体X中是否含有H₂。
①写出图2装置中试剂名称       ；
②该装置连接在图1中哪两个装置之间       （用字母表示）。

8．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。实验结束后，将A、B、C三个实验的废液倒入同一个干净烧杯D中，发现烧杯底部有白色沉淀，上层清液呈红色。

【提出问题】烧杯D中上层清液含有哪些溶质（除指示剂外）？
【分析讨论】小组讨论后认为，确定反应后物质成分的思维路径：①考虑反应物用量的不同；②抓住化学反应的本质，即微粒的重组。
某小组同学分析过程笔记如下：

【初步结论】
（1）通过分析确定：烧杯D上层清液中肯定不含H⁺，肯定含有Na⁺、Cl^-。判断一定含有Na⁺、Cl^-的依据是       ；
【实验探究】
小组按如下方案进行实验探究

（2）根据实验Ⅰ可以初步推断：上层清液中溶质（除指示剂外）所有可能的组成       （用化学式表示）；
（3）实验Ⅱ中应加入过量的       溶液。
【实验结论】烧杯D中上层清液的溶质有指示剂、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠。

9．某校科学研究小组同学开展“二氧化碳的制取与性质”的实验探究。

【实验原理】CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
【发生装置】
（1）结合实验原理，图1中发生装置可用于实验室制取CO₂气体的是：      （填字母）
【实验探究】
探究Ⅰ.影响因素探究
在制取CO₂气体时，为了探究影响反应快慢的因素，小组同学进行了四组实验，如表所示

（2）若探究盐酸的浓度对上述反应的影响，可选择实验甲与       （选填实验组别）进行对照。
探究Ⅱ.性质探究
做CO₂与NaOH溶液发生反应的验证实验时，同学们将NaOH溶液加入到充满CO₂气体且质地较软的塑料瓶中，观察到塑料瓶变扁，由此得到CO₂与NaOH发生反应的结论。但有同学认为上述现象产生的原因还可能是CO₂气体溶于水导致气压减小。
为回答该同学的质疑，小科进行了如下实验：在两个250mL的烧瓶中分别充满CO₂气体，通过注射器同时向两个烧瓶中分别注入同体积的水和NaOH溶液，最后得到烧瓶内压强与时间的关系曲线（如图2所示）。由此，小科得出CO₂气体溶于水会导致塑料瓶变扁，同时CO₂与NaOH也发生了化学反应的结论。
（3）结合图2中A、B曲线变化特点，写出能证明CO₂与NaOH发生了化学反应的证据       。
【拓展提高】
小组同学完成某石灰石样品中CaCO₃的质量分数测定，其方法是：将样品与一定量的稀盐酸反应，测定反应后生成的CO₂质量，再根据CO₂的质量求出样品中CaCO₃的质量分数。
小组同学在实验室中组装了相应的实验装置（如图3）。小科利用该实验装置按如下步骤进行实验：
①先通一段时间的空气
②称量D装置的质量为m₁
③打开分液漏斗的活塞，将稀盐酸全部加入锥形瓶，待充分反应后，关闭活塞
④再次通空气一段时间
⑤再次称量D装置的质量为m₂
（4）有同学指出实验步骤③操作明显不合理，你认为该同学的理由是       。