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【2022年江苏省扬州市中考化学试卷】-第1页

试卷格式:2022年江苏省扬州市中考化学试卷.PDF
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试卷题目
1.“航天点亮梦想”。搭载神舟飞船的火箭常用液氢作燃料,液氢的化学式是(  )
  • A. H2
  • B. CH4
  • C. CO
  • D. NH3
2.扬州中国大运河博物馆生动还原了大运河的历史场景。下列过程涉及化学变化的是(  )
  • A. 开凿河道
  • B. 裁制船帆
  • C. 炼铁铸锚
  • D. 伐木造桨
3.节约用水是保护水资源的有效途径。适合张贴在学校水龙头旁的标识是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
4.自热食品的发热包中含有CaO,它属于(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D. 氧化物
5.下列物质由离子构成的是(  )
  • A. 氮气
  • B. 硝酸钠
  • C. 二氧化碳
  • D. 金刚石
6.室温时,下列液体的pH小于7的是(  )
  • A. 白醋
  • B. 蒸馏水
  • C. 食盐水
  • D. 肥皂水
7.防治空气污染,保护生态环境。下列做法不合理的是(  )
  • A. 开发和使用清洁能源
  • B. 车辆尾气净化后排放
  • C. 工业废气排放到高空
  • D. 管理和控制工地扬尘
8.从微观角度可以认识化学变化的实质。如图所示化学反应的类型为(  )

  • A. 化合反应
  • B. 分解反应
  • C. 置换反应
  • D. 复分解反应
9.石灰石的主要成分是 CaCO3。下列说法不正确的是(  )
  • A. CaCO3属于碳酸盐
  • B. 贝壳和珍珠中含有CaCO3
  • C. CaCO3易溶于水
  • D. CaCO3可用作补钙剂
10.下列物质的性质与用途具有对应关系的是(  )
  • A. 石墨能导电,可用于制作铅笔芯
  • B. 氮气是无色气体,可用作保护气
  • C. 一氧化碳难溶于水,可用于高炉炼铁
  • D. 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥氧气
11.北京冬奥会火种灯使用化合物X作燃料,其燃烧反应方程式为X+5O2
点燃
3CO2+4H2O。推断点燃X 的化学式是(  )
  • A. C3H8
  • B. C3H6
  • C. C2H6O2
  • D. C3H8O3
12.制取、收集CO2并验证相关性质,下列做法不正确的是(  )
  • A. 检查装置气密性
  • B. 加入石灰石
  • C. 收集CO2
  • D. 验证CO2不支持燃烧
13.乳酸可用作饮料中的酸味剂,分子式为C3H6O3。下列说法正确的是(  )
  • A. 分子中含12种元素
  • B. 碳、氢元素质量比为1:2
  • C. 每个乳酸分子中含有3个水分子
  • D. 相对分子质量为( 12×3+1×6+16×3)
14.下列实验方案不能达到目的的是(  )
选项 物质鉴别 实验方案 
除去CO2中的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 
鉴别氮气和氧气 将带火星的木条分别伸入集气瓶 
鉴别NaOH和NH4NO3固体 分别溶于水,测溶解前后液体温度变化 
从KCl与MnO2的混合物中回收MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
15.将一定量的N2、H2和物质M置于密闭容器中,在特定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是(  )

  • A. 反应前后原子的数目不变
  • B. 参加反应的N2和H2分子个数比为1:3
  • C. M可能是该反应的催化剂
  • D. 反应后H2和NH3质量分数之比为1:1
16.合金的应用和发展印证了人类文明的进步。下列有关合金的说法不正确的是(  )
  • A. 人类生产和使用铁器早于青铜器
  • B. 生铁和钢是铁、碳等元素形成的合金
  • C. 不锈钢属于金属材料
  • D. 合金拓宽了金属材料的应用范围
17.KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

  • A. 10℃时,KNO3的溶解度比KCl大
  • B. KCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3
  • C. 60℃时,P点表示的KNO3溶液还能继续溶解KNO3固体
  • D. 将60℃的KCl饱和溶液降温至10℃,溶液中溶质质量分数不变
18.下列实验现象的解释合理的是(  )
选项 实验现象 解释 
2mL无水酒精和2mL水混合后体积略小于4mL 酒精和水发生了化学反应 
加热滴有石蕊的碳酸溶液,溶液由红色变为紫色 碳酸受热分解 
蜡烛在空气中不完全燃烧,有黑色的炭生成 蜡烛中含有元素C、H、O 
向鸡蛋清中加入饱和(NH42SO4溶液,有沉淀析出 蛋白质在水中溶解的量减少了 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
19.1783年,拉瓦锡研究水的组成,装置示意图如图,将水加热成蒸气通过灼热的铁管,一段时间后,在出口处收集到一种可燃性气体。实验后称量发现水的质量减少,铁管质量增加,拉瓦锡研究并判断铁转化为氧化物。下列说法正确的是(  )

  • A. 实验中收集到的可燃性气体可能是氢气
  • B. 铁在该实验中起催化剂作用
  • C. 实验中水蒸气减少的质量等于铁管增加的质量
  • D. 该实验推翻了“水是单一元素物质”的观点
20.甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2,反应原理如图所示,下列说法正确的是(  )

  • A. 整个过程中,只有Zn的化合价发生变化
  • B. 过程①的化学反应为ZnO+CH4
    一定条件
    Zn+H2+CO
  • C. 理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2:1
  • D. 当参加反应的CH4与H2O质量比为8:9时,理论上可不补充ZnO
21.化学提升生活品质,助力未成年人健康成长。
(1)扬州某中学的午餐食谱如图:

①合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是       
A.鱼片含有丰富蛋白质
B.淀粉可分解为氨基酸
C.适度补充油脂,有益身体健康
②若需补充维生素C,建议多吃食谱中       (写出一种即可)。
③食用加碘盐可补充碘元素。下列说法正确的是       
A.人体中缺少碘元素,会导致骨质疏松
B.除加碘盐外,还可以通过食用海带等海产品补充碘元素
C.加碘盐中添加了碘酸钾(KIO3),淀粉可用于检验其中碘元素的存在
④学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应投入印有       标识的垃圾箱。

(2)校服面料常用棉花、羊毛等混纺制成。棉花       溶于水中(填“难”或“易”)﹔生活中常用       法区分羊毛线和棉线。
(3)骑自行车属于低碳生活新时尚。

①下列做法不属于低碳生活方式的是       
A.随手关灯
B.旧书本循环利用
C.夏天将空调温度调至最低
②下列做法不利于自行车防锈的是       
A.金属部件镀金属铬
B.链条涂防锈油
C.雨淋后自然晾干
③铁锈成分中含有氧化铁(Fe2O3),写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式       
④某学生做了铁的锈蚀实验,装置如图。一段时间后可观察到导管内红墨水的液面       (填“上升”或“下降”)。

22.粮食安全是“国之大者”。
(1)守住良田沃土,保障粮食安全。
①土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤,可选用的物质为       
A.KNO3
B.熟石灰
C.稀硫酸
②某农田改良后pH为5.4,该地区常见农作物最适宜生长的土壤pH范围如下:
 农作物   茶树  油菜  水稻  萝卜 
    pH  5.0﹣5.5 5.8~6.7 6.0~7.0  7.0~7.5 

该农田适合种植的农作物是       
③化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是       
A.铵态氮肥不能与草木灰混用
B.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)属于复合肥料
C.为增加农作物产量,大量使用化肥和农药
④碳酸氢铵(NH4HCO3)需密封保存于阴凉处,用化学方程式解释原因       
(2)科技创新,开辟产粮新路径。
我国科学家利用CO2合成葡萄糖,该方案先用碳电还原法将CO2转化为醋酸,再利用微生物发酵获得葡萄糖。

①将CO2资源化利用,可减少       效应。
②通电条件下,装置1中CO2分解成CO和常见单质X,X的化学式为       
③利用酵母菌等微生物将醋酸转化为葡萄糖时,温度不宜过高,原因是       
④理论上合成葡萄糖所需CO2 与 H2O的质量比为       
23.为认识酸和碱的性质,某化学学习小组进行了如下实验。
(1)20℃时,配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液。

①用图﹣1中仪器完成实验,还缺少的玻璃仪器是       (填名称),玻璃棒在配制实验中的作用是       
②配制该溶液需要       g水。用量筒量取水时,俯视读数会导致所配溶液的溶质质量分数       10%(填“大于”或“小于”)。
(2)向1~5 号小试管中分别滴加少量稀盐酸。

      中溶液变为红色(填“试管1”或“试管2”)。
②试管3中产生气泡,试管4中无明显现象,由此推断金属活动性Cu比 Zn       (填“强”或“弱”)。
③试管5中生成一种盐和两种氧化物,该反应的化学方程式为       
(3)借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的中和反应进行研究,实验装置如图﹣3,三颈烧瓶中盛放溶液X,用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液。

①甲同学用pH传感器测得三颈烧瓶内溶液pH的变化如图﹣4,判断溶液X是       ,实验进行到60s时溶液中的溶质为       (填化学式)。
②乙同学用温度传感器测得三颈烧瓶内温度变化如图﹣5(实验过程中热量散失忽略不计),据此可得出反应过程中       能量的结论(填“吸收”或“释放”)。
③丙同学提出,通过监测三颈烧瓶内压强变化,也可以推导出乙同学的实验结论,其理由是       
24.海水中含有大量盐类,海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过,阻止盐类透过。采用该装置淡化海水,可分别获得浓盐水和淡水。
(1)①进入淡化装置前的海水必须进行预处理,可用纯碱除去大部分钙盐和镁盐,写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式       
②分离出的浓盐水是       (填“纯净物”或“混合物”)。
③该方法除了用于海水淡化,还可用于       
A. 硬水软化
B. 污水处理
C. 物质鉴别
(2)某工厂淡化海水后得到的浓盐水和淡水中盐类物质含量如下表(微量盐类忽略不计)。国家规定居民生活用水中盐类物质总含量≤500 mg•L﹣1,计算并推断所得淡水中盐类总含量       生活用水的标准(填“达到”或“未达到”);该工厂一套淡化装置每小时产生浓盐水300L,其中含有NaCl       kg。
  氯化钠  氯化镁  硫酸镁  硫酸钙 
淡水 0.17 0.012 4.8×10﹣9 8.5×10﹣9 
浓盐水 45.0 3.6 3.3 0.14 

(3)淡化海水所得的浓盐水中含大量 MgCl2可制备金属镁,主要物质转化关系如图所示:

①写出生成Mg(OH)2的反应方程式       
②浓盐水经过步骤1和2两步反应后又获得了MgCl2,设计这两步的目的是       
③图中未涉及的反应类型为      
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D. 复分解反应
④镁在空气中燃烧发出耀眼白光,依据此现象可用镁制作       (写出一种即可)。
25.电石渣[主要成分为Ca(OH)2,还含有MgO等杂质]是一种工业废渣,以它为原料可生产纳米碳酸钙,制备方案如下:

已知:①NH4Cl溶液显酸性;
②“浸取”时的主要反应为Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3•H2O;
③“碳化“时的主要反应为CaCl2+2NH3•H2O+CO2═CaCO3↓+2NH4Cl+H2O。
(1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙[Ca3(OH)2(CO3)n],化学式中的n为       
(2)用不同质量分数的NH4Cl溶液浸取电石渣时,Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图﹣2所示,你认为较适宜的NH4Cl质量分数是       

(3)浸取时,向浸取液中滴加氨水调节 pH,将镁元素全部沉淀,则操作1为       (填操作名称)。
(4)工业上将操作1所得溶液碱化后,进行喷雾碳化,碳化塔的构造如图﹣3所示,CO2      处通入(填“A”或“B”),其目的是       
(5)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表(其他条件相同):
温度 反应液浑浊所需时间(单位:秒) 反应完全所需时间(单位:分钟) 
20℃ 480 >180 
40℃ 120 180 
60℃ 50 
80℃ 68 

实际碳化反应的温度采用了 60℃,温度不宜过高的原因可能是       (写出一条即可)。
(6)该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步,请书写由Ca(OH)2制备碳酸钙的总反应方程式       。结合制备方案判断可循环利用的物质为       
(7)用电石渣[Ca(OH)2质量分数92.5%]制备 1t CaCO3,计算所需电石渣的质量(写出计算过程)。
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