2020-2021学年山东省枣庄市市中区九年级（上）期中化学试卷-乐乐课堂

1．请答题的同学深呼吸，平静一下情绪，刚才吸入的空气中含量最多的气体是（　　）

A. 氧气
B. 稀有气体
C. 氮气
D. 二氧化碳

2．“绿水青山就是金山银山”，水是人类不可缺少的宝贵资源，人人都要树立节约用水的意识。下列标志与节约用水有关的是（　　）

A.
B.
C.
D.

3．成语是中华民族智慧的结晶。下列成语所描述的变化涉及化学变化的是（　　）

A. 刻舟求剑
B. 滴水成冰
C. 抱薪救火
D. 聚沙成塔

4．1869年发现元素周期律并编制出元素周期表的科学家是（　　）

A. 拉瓦锡
B. 门捷列夫
C. 道尔顿
D. 卢瑟福

5．下列实验操作中，正确的是（　　）

A. 点燃酒精灯
B. 检查装置气密性
C. 倾倒液体
D. 过滤

6．蒸馏水不能养鱼，是因为蒸馏水中不含有（　　）

A. 氧元素
B. 氧原子
C. 水分子
D. 氧分子

7．如图为地壳中元素含量分布图，其中能代表氧元素的是（　　）

A. 1
B. 2
C. 3
D. 4

8．已知一种氧原子，原子核内有8个质子和10个中子，则该氧原子中，核外电子数为（　　）

A. 2
B. 8
C. 10
D. 18

9．下列物质的用途中，利用了其化学性质的是（　　）

A. 氧气用于医疗急救
B. 液氮冷藏血液
C. 铜用作制导线
D. 黄金用作制首饰

10．人体缺乏维生素A易得夜盲症。维生素A的化学式为C₂₀H₃₀O，下列说法不正确的是（　　）

A. 维生素A于化合物
B. 维生素A中含有51个原子
C. 维生素A中氧元素的质量分数最小
D. 维生素A由C、H、O三种元素组成

11．如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A. X是金属元素
B. 该粒子最外电子层已达到稳定结构
C. 该粒子的核电荷数为18
D. 该粒子可表示为X⁺

12．下列说法中正确的是（　　）

A. 元素是质子数相同的一类粒子的总称
B. 同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C. 某物质中只含有一种元素，该物质一定是一种单质
D. 同种元素在同一物质中化合价可能不同

13．用微观示意图表示空气的主要成分（已知在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比），如图中最合理的是（　　）

A. A
B. B
C. C
D. D

14．将燃着的蜡烛放在如右图1所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图2所示，下列说法正确的是（　　）

A. 蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B. 蜡烛熄灭是因为瓶内没有氧气
C. 蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
D. 氧气浓度小于一定值时，蜡烛无法燃烧

15．下列关于溶液的说法错误的是（　　）

A. 与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B. 食盐的饱和溶液变成不饱和溶液后，溶质的质量分数不一定变小
C. 一定温度下，搅拌可以增加食盐的溶解的质量
D. 饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液的溶质质量分数不变

16．某同学量取液体，视线与液体凹液面最低处保持水平，读数为18mL，倒出部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为10mL，则该同学实际倒出来液体体积是（　　）

A. 一定小于8mL
B. 一定等于8mL
C. 一定大于8mL
D. 可能大于也可能小于8mL

17．下列物质按照带点元素的化合价由低到高的顺序排列的是（　　）

A. K I O₃、 I ₂、K I
B. HCl O₃、HCl 、Cl ₂
C. Mn O₂、K₂Mn O₄、KMn O₄
D. Na N O₃、 N H₄Cl、 N O₂

18．19世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子概念，他认为：①一切物质都是由分子组成的 ②分子是由原子构成的 ③原子不能独立存在④分子是保持物质化学性质的最小粒子 ⑤分子的质量等于构成它的原子的质量总和⑥分子在不停地运动从你所学的知识上看，上述观点存在明显不足的是（　　）

A. ①③
B. ①②⑤
C. ④⑤⑥
D. ③⑤

19．由A、B两种元素组成的化合物中，A与B的质量之比为4：1，A与B的相对原子质量之比为12：1，则能表示此化合物化学式的是（　　）

A. AB
B. AB₃
C. AB₄
D. A₂B

20．由Na₂SO₄、Na₂SO₃和Na₂S三种物质组成的混合物中，测得氧元素的质量分数22%，则其中钠元素的质量分数为（　　）

A. 23%
B. 32.6%
C. 46%
D. 无法确定

21．用化学用语填空：
（1）水的化学式      ；
（2）两个氢原子      ；
（3）两个氧气分子      ；
（4）3个碳酸根离子      ；
（5）两个氯离子      ；
（6）+2价的镁元素      ；
（7）氧化铁      ；
（8）硝酸亚铁      ；
（9）氢氧化钙      ；
（10）地壳中含量最多的元素与最多的金属元素形成的化合物的化学式      。

22．下列化学反应的符号表达式：
（1）电解水      ；
（2）镁条在氧气中燃烧      ；
（3）红磷在氧气中燃烧      ；
（4）氢气在氧气中燃烧      ；
（5）铜丝受热后变黑      ；
（6）其中属于分解反应的是      （填序号）。

23．对下列8种物质进行分类：（填序号）
①清澈的海水②水银③冰水混合物④液态氮⑤新鲜的空气⑥五氧化二磷⑦人体呼出的气体⑧氯化钠
属于混合物的是      ；
属于纯净物的是      ；
属于单质的是      ；
属于化合物的是      。

24．如表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VII A	0
2	3 Li锂6.941	4 Be铍9.012	5 B硼10.81	6 C碳12.01	7 N氮14.01	8 O氧16.00	9 F氟19.00	10 Ne氖20.18
3	11 Na钠22.99	12 Mg镁24.31	13 Al铝26.98	14 Si硅28.09	15 P磷30.97	16 S硫32.06	17 Cl氯35.45	18 Ar氩39.95

（1）下列各组元素具有相似化学性质的是       （填字母序号），所以它们属于同一       （填“周期”或“族”）。
A.Na、Cl
B.O、S
C.F、Cl
D.Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律       。
（3）第17号元素与第11号元素的原子形成化合物的化学式为       ；在该化合物中11号元素的化合价为       。
（4）某粒子的结构示意图为

，在化学变化中易失3个电子，该粒子的质子数为，其离子的符号为。
（5）如图为元素汞的信息，从图中获得的信息正确的一项是。

A.汞属于非金属元素
B.汞的核电荷数为80
C.汞的相对原子质量为200.6g
D.在化学反应中，汞原子容易得到电子

25．如图是某同学配制50g质量分数为5%的食盐水的全过程：

（1）配制过程中使用的四种玻璃仪器分别是广口瓶、      、      、玻璃棒。本实验应该称取氯化钠的质量为       g，量取水最好选择       的量筒（10mL、50mL、100mL）（水的密度为1g/cm³）。
（2）指出图中的两处错误。
①      ；
②      。
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因还可能是       。
①氯化钠固体不纯
②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数
④装瓶时，有少量溶液洒出
A．①②③④
B．①③
C．①②③
D．①③④

26．如图是测定空气中氧气含量的实验装置图。实验如下：用注射器抽取30mL空气（活塞拉至30mL刻度处），硬质玻璃管中空气的体积为50mL；在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球；点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL。

（1）实验时，铜粉过量的目的是       ；       （填“能”或“不能”）用木炭代替铜粉进行相同实验。
（2）实验测得空气中氧气的含量为       。
（3）若测量值比理论值偏小，则可能存在的原因是       （写一条即可）。

27．水是生命之源，没有水就没生命。

Ⅰ．“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图1、图2所示：（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质）
（1）①中过滤棉的作用是       （填字母。下同），②中活性炭的作用是       ，推测④中超滤膜的作用可能是       。
A.去除有害菌和部分病毒
B.吸附杂质
C.除去较大的不溶性杂质
（2）若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取       方法。
Ⅱ．从化学的角度认识水，如图3为电解水的实验简易装置图，接通电源观察两电极都有气泡产生。
（3）a管得到的气体是       ，可以用       检验。
（4）水的分解过程中，发生变化的微粒是       ，保持不变的微粒是氢原子和       （填具体的微粒名称）。

28．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发的实验过程，请回答：

蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液，图中n的数值是，若将第四个烧杯内的溶液再蒸发10g水，又可以析出 g甲。

29．2020年8月4日18时，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大爆炸，造成100多人死亡，4000多人受伤，据报道，发生爆炸的是存放在仓库内的2750吨硝酸铵而引起的。（硝酸铵，化学式是NH₄NO₃，是一种无色无臭的透明晶体或白色晶体，极易溶于水，易吸湿结块。受猛烈撞击或受热爆炸分解。）1659年，德国人格劳贝尔首次制得硝酸铵，在20世纪中期得到迅速发展。
二战期间，一些国家专门建立了硝酸铵厂用来制造炸药。到了20世纪60年代，硝酸铵是氮肥的领先品种。
请回答：
（1）硝酸铵由种（写数字）元素组成，该物质溶于水后溶液的温度（填升高、降低或不变）。
（2）硝酸铵中氮、氢元素的质量比为。
列式进行下列计算：
（3）若用20%的硝酸铵溶液加水稀释配成200g溶质量分数为5%的硝酸铵溶液，则需要20%的硝酸铵溶液的质量为多少克？
（4）40g硝酸铵与多少克尿素【化学式为CO（NH₂）₂】所含氮元素质量相等？

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