11．用化学用语回答下列问题。
（1）2个钠原子       ；
（2）3个氮气分子       ；
（3）年产量最多的金属       。

12．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。如图为镓元素在元素周期表中的部分信息，回答下列问题：

（1）镓元素的相对原子质量为       ；
（2）镓元素属于       元素（选填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）；
（3）镓和铝的化学性质相似，其在化合物中的化合价为+3价。镓与稀盐酸发生置换反应，这个变化用化学方程式表示为       。

13．水乃生命之源，万物之本，在生产生活中起着重要的作用。
（1）活性炭能吸附水中的异味和色素，这属于活性炭的       （填“物理”或“化学”）性质；
（2）在生活中，常用       区分硬水和软水；
（3）如图为电解水实验，待实验结束后，若b管内收集10mL气体，则理论上a管内能够收集到       mL气体；

（4）写出水在实验室中一种常见用途：      。

14．《天工开物》有关墨的制作：“凡墨，烧烟凝质而为之。凡松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫（què）。根据题意回答下列问题。
（1）墨主要由烟（炭黑）组成，用墨书写的字画长久而不变色，主要原因是       ；
（2）“松烟造墨，入水久浸，以浮沉分清悫。”目的在于得到精致松烟。用水将松烟等物质充分浸泡、过滤，过滤时，需用       进行引流，可分离水和松烟；
（3）在现代工艺中，甲烷在特别环境和高温条件下可以分解为炭黑和氢气，炭黑可用来制造高级油墨。甲烷分解的化学方程式为：CH₄C+2H₂，为了回收较为纯净的氢气和炭黑。下列关于“特别环境”说法中正确的是       ；
A.在空气中直接高温加热
B.隔绝空气进行高温加热
C.充入氦气进行高温加热
（4）金刚石和石墨物理性质存在差异的原因是       。

15．2021年10月20日上午，冬奥会火种欢迎仪式在北京奥林匹克塔举行。

（1）从希腊采集的冬奥火种，通过火种灯来到北京，火种可点燃火炬内的燃料，火种为燃料燃烧提供的条件是       ；
（2）设计者在火种灯内外灯罩之间设计了一个导流通道，能够让燃料在燃烧时不至于产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮。从促进燃料充分燃烧角度看，导流通道的作用是       ；
（3）火种灯的外壳由铝合金制成，铝合金的硬度比纯铝的硬度       （填“大”或“小”）；
（4）火种灯内的燃料是丙烷（C₃H₈）气体，完全燃烧生成二氧化碳和水，丙烷燃烧用化学方程式表示为       。

16．普通锌锰电池由锌、石墨电极和糊状物组成，其中糊状物的主要成分是石墨粉、淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如图流程，变废为宝。

（1）废旧电池处理后得到石墨，用石墨做电极主要是利用石墨的       性；
（2）滤渣的主要成分是石墨粉和MnO₂，推测石墨粉和MnO₂都       溶于水（选填“难”或“易”）；
（3）滤渣中的二氧化锰与浓盐酸发生如下反应：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2X，则X的化学式为       。

17．认识金属的性质。如图是关于金属的几个实验。

（1）实验一中能证明铁生锈与水有关的实验是       （填序号）；
（2）实验二是先向试管中加入一小段打磨过的镁条，然后加入       ，待镁片完全溶解后，再向试管中加入铜片，铜片表面无变化，可验证活动性顺序是Mg＞H＞Cu；
（3）实验三中玻璃管内产生的现象为       ；实验三涉及了CO具有的化学性质为       （填序号）。
A.氧化性
B.可燃性
C.还原性
D.不与石灰水发生反应

18．如图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。

请回答下列问题：
（1）图中标有①的仪器名称是       。
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并用排空气法收集。
①应选用的装置组合是       ；
②发生反应的化学方程式为       ；
③用100g含碳酸钙75%的大理石与足量的稀盐酸反应，理论上最多可制得CO₂      g。
（3）图F是向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约体积的石蕊溶液，立即旋紧瓶盖，振荡。可观察到的现象为       。

19．锡纸花甲粉鲜味十足，用锡纸包住，能充分锁住食物的原汁原味。制造“锡纸”时用到了种常见金属。化学小组对“锡纸”进行了以下探究。（金属与金属化合物溶液反应时只考虑置换反应）
【提出问题】“锡纸”中的金属是什么？
（1）【猜想与假设】小明依据生活中常见金属的种类，提出如下猜想：猜想1：铝；猜想2：铁；猜想3：锡；猜想4：铜。小组同学讨论后认为猜想4不成立，理由是       。
【查阅资料】①锌粉是一种深灰色固体；
②氯化锡、硝酸锡溶液均为无色。
（2）【进行实验】
实验1：小红利用磁铁对锡纸尝试吸引，证明了猜想2不成立。她所观察到的现象是       ；
实验2：小刚取一片“锡纸”，先进行打磨处理，然后放入试管中，再向试管中加入一定量硫酸锌溶液。观察到“锡纸”表面出现深灰色固体。
（3）【实验结论】“锡纸”的主要成分为       ；
【实验反思】
（4）实验2中，硫酸锌溶液还可以用       来代替；
A.氯化亚铁
B.氯化铜
C.硝酸银
D.氯化锡
E.氯化铝
（5）老师建议，将“锡纸”放入硫酸锌溶液，通过测定反应前溶液质量mg和反应后溶液质量ng来验证猜想1，根据计算可知，mg       ng（选填“大于”、“等于”或“小于”）。

20．草酸亚铁晶体（FeC₂O₄•2H₂O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，某学校化学兴趣小组为检验FeC₂O₄•2H₂O热分解的产物，查阅相关资料，进行了如下实验和分析：
小资料：①FeC₂O₄•2H₂O加热至400℃，生成FeO、CO₂、CO和H₂O。
②无水硫酸铜遇到水蒸气后，由白色变为蓝色，氢氧化钠溶液可除尽混合气体中CO₂，浓硫酸能吸收混合气体中的水蒸气。
【实验装置】
（1）先鼓入氮气，再升高热分解装置的温度，原因是       ；
（2）请写出B装置中发生反应的化学方程式       ；
（3）若去掉C装置，则气体中有一种无法确定，这种气体为       ；
（4）取360g FeC₂O₄•2H₂O晶体，加热至400℃，完全分解后，生成FeO的质量为       g；
（5）【实验反思】该实验中没有进行尾气处理，可能引起的后果       。