26．〖生活现象解释〗
网购、高铁、共享单车和扫码支付被称为中国“新四大发明”。
（1）网购离不开光纤宽带。光纤的主要成分是SiO₂，SiO₂ 属于      （填序号）。
A．混合物 B．纯净物 C．单质 D．氧化物
（2）制造高铁车体需要大量的钢铁，写出用CO和Fe₂O₃反应炼铁的化学方程式      。
（3）为防止共享单车的铁质车架与空气中的      接触而生锈，通常进行喷漆处理。生锈后，用盐酸除铁锈的化学方程式为      。

27．化学小组做“电池锡纸取火”的趣味实验：取口香糖内的“锡纸”，将“锡纸”剪成两头宽中间窄的形状，进行如图所示实验，观察到“锡纸”从中间最窄部分先燃烧起来。

（1）铝和锡都是银白色金属，可用于制作包装用的金属箔，是因为它们具有良好的      性。
（2）小明猜想“锡纸”上的金属是铝，而不是锡，做了如下实验：用细砂纸打磨“锡
纸”后，放入      中，通过观察实验现象，证明小明的猜想正确。
（3）铝具有抗腐蚀性的原因是      （用化学方程式表示）。

28．蔬菜水果是餐桌上的必备食物。食用果蔬前，用清水浸泡可适当降低农药残留，浸泡时间对农药去除率的影响如右图所示，分析右图得到的结论是      。

29．〖科普阅读理解〗
阅读下面科普短文。
复原乳就是奶粉兑水还原而成的牛奶，可作为奶制品的原料奶，但需标明“复原乳”，以保障消费者的知情权和选择权。
与鲜牛乳相比，复原乳的加工至少经过两次高温处理，杀灭牛乳中的微生物。高温处理对牛乳中的蛋白质、钙和脂溶性维生素A、D等的含量影响不大，但会对热比较敏感的水溶性维生素B₂、B₁₂等造成部分损失。奶制品加热时会产生糠氨酸，糠氨酸含量越高，奶制品的营养价值越低。
下图为科研人员以蛋白质含量相同的鲜牛乳与复原乳为研究对象，分别测定不加热和加热（95℃，2min）处理后的牛乳中糠氨酸含量，结果如图所示。

复原乳并非“假牛奶”，其加工过程中造成的营养损失，可以通过多吃豆类、坚果和粗粮等食物补充上来。当然，牛奶的最佳选择是新鲜的巴氏奶，因为巴氏奶只需在70℃时加热十几秒钟，杀灭牛乳里所有致病菌，较大程度地保留了牛乳中的全部营养成分。
依据文章内容回答下列问题。
（1）复原乳属于      （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）在包装上标识“复原乳”的目的是      。
（3）结合图示分析，能说明热处理对牛乳中糠氨酸含量有影响的一组实验是      。
（4）维生素A、D与维生素B₂、B₁₂的区别是      （写一点即可）。
（5）下列说法正确的是      （填序号）。
A．复原乳就是鲜牛乳，营养成分完全一样
B．高温处理的目的是杀灭牛乳中的微生物
C．复原乳也能达到为人体提供蛋白质和钙的目的
D．巴氏奶是购买牛奶的最佳选择，因为营养成分更全面

30．〖生产实际分析〗
波尔多液是农业上常用的杀菌剂，生产波尔多液的流程如下：

（1）“煅烧”的化学方程式为CaCO₃CaO+CO₂↑，该反应属于基本反应类型中的      反应。
（2）“混合”时不能用铁制容器，原因是      （用化学方程式解释）。
（3）“混合”时需不断搅拌，目的是      。

31．钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO₃）制备钛的流程如下：

（1）钛酸亚铁中钛元素的化合价为      。
（2）电解厂参加反应的物质为      。
（3）制钛厂中，在氩气环境下发生置换反应的化学方程式为      。
（4）合成厂中，参加反应的CO 和 H₂的分子个数比为      。

35．用下图装置进行O₂、CO₂制取的实验。

（1）实验一，制取氧气的化学方程式为      ，能用排水法收集氧气的原因是      。
（2）实验二，甲图是可以控制反应发生和停止的实验室制二氧化碳的装置，实验过程中某段时间试管内气压的变化如乙图所示，a点对应的操作是关闭弹簧夹。
①甲中发生反应的化学方程式为      。
②下列说法正确的是      （填序号）。
A．ab段表示试管中液面逐渐上升
B．bc段表示石灰石与稀盐酸脱离接触
C．c点对应的操作是打开弹簧夹

36．如图装置探究可燃物燃烧条件（装置气密性良好）。

已知：白磷的着火点为40℃。
步骤Ⅰ：点燃蜡烛，立即伸入瓶中并塞进瓶塞。
步骤Ⅱ：一段时间后，待蜡烛熄灭并冷却至室温，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中注入少量水，立即关闭活塞，观察到铝盒中的白磷燃烧。
（1）对比步骤Ⅰ中蜡烛点燃前后的现象，可得出可燃物燃烧的条件是      。
（2）步骤Ⅱ中白磷燃烧的化学方程式为      。
（3）分析上述实验，下列说法正确是      （填序号）。
A．蜡烛燃烧耗尽了瓶内的氧气，所以蜡烛熄灭
B．蜡烛燃烧后瓶内还有少量氧气，但氧气浓度过低导致蜡烛熄灭
C．生石灰的作用是与水反应提供热量，并利用生成物吸收二氧化碳

37．20 ℃时，将镁条放入饱和（溶质质量分数约为17.7%）的Na₂CO₃溶液中，观察到持续产生较多气泡，且有白色沉淀生成。实验小组对其进行探究。
【查阅资料】 ①镁能与水缓慢反应生成氢气。
②Na₂CO₃、K₂CO₃溶液均显碱性，其溶液中除金属离子、CO₃²⁻外，还有OH⁻。
实验1：探究反应产生的气体
【猜想与假设】
Ⅰ.气体是H₂ Ⅱ. 气体是CO₂ Ⅲ. 气体是H₂和CO₂
【进行实验】取适量镁条、100 mL饱和Na₂CO₃溶液，按下图所示方案进行实验。

实验2：探究持续产生较多气体的原因
【猜想与假设】Na₂CO₃溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应，从而产生较多气体。
【进行实验】20 ℃时，利用图示装置分别完成下列实验，记录如下：

【解释与结论】
（1）依据实验1-1、1-2的现象，可得出猜想Ⅰ正确。
①补全实验1-1的现象      。
②实验1-2中有小液滴生成的原因是      （用化学方程式解释）。
（2）实验2-4、2-5中加入的X是      。
（3）得出“Na₂CO₃溶液浓度越大，反应更剧烈”的结论，依据的实验是      （填编号）。
（4）实验2的结论是      。
【反思与评价】
（5）欲进一步检验反应产生的白色沉淀中是否含有碳酸盐，所需试剂是      。