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【2022年浙江省杭州市临平区中考化学一模试卷】-第1页

试卷格式:2022年浙江省杭州市临平区中考化学一模试卷.PDF
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试卷题目
1.2019年科学家首次在太空中检测到氦合氢离子(HeH+),关于1个HeH+下列说法正确的是(  )
  • A. 有1个原子核
  • B. 共有3个质子
  • C. 共有4个电子
  • D. 相对质量为3
2.现在各校都在进行实验操作训练,正确规范的操作是实验成功的关键。下列实验操作(如图所示)规范的是(  )
  • A. 闻气味
  • B. 测定液体pH
  • C. 倾倒液体
  • D. 稀释浓硫酸
3.某科学兴趣小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序,利用实验室中的相关药品设计了如下实验方案(实验用到的三种金属丝均已打磨干净):①稀盐酸、铝、铜、银;②硫酸铜溶液、铝、银;③硫酸铝溶液、硝酸银溶液、铜;④硫酸铝溶液、铜、银。其中能验证铝、铜、银金属活动性顺序的是(  )
  • A. ②③
  • B. ①②
  • C. ③④
  • D. ①④
4.我国化学家侯德榜的“联合制碱法”工艺简洁效率高.其主要反应如下:
①NH3+H2O+CO2═NH4HCO3
②NaCl(饱和)+NH4HCO3═NH4Cl+NaHCO3
③2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2
下列说法正确的是(  )
  • A. ①反应是化合反应,②反应是置换反应
  • B. ③反应过程中碳元素的化合价发生改变
  • C. ③反应后的H2O和CO2可以被循环使用
  • D. 反应结束后,只得到一种产物Na2CO3
5.温度不变,对100mL氯化钠饱和溶液进行如下实验( 如图所示)。实验一将烧杯甲中溶液转移出50mL到乙烧杯中。实验二是把5g水和5g氯化钠分别加入在甲、乙烧杯中,则下列结论不正确的是(  )

  • A. 实验二后,乙溶液溶质质量分数增大
  • B. 实验一后,甲和乙中溶质质量分数相等
  • C. 实验二后,甲溶液变为不饱和溶液
  • D. 实验二后,甲和乙溶液中溶质质量相等
6.下列实验方案能达到相应实验目的是(  )
选项 实验目的 实验方案 
除去CO2中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的氢氧化钠溶液 
测定空气中O2体积大致所占比例 用铁丝代替红磷做实验 
证明CO2能与水反应 将CO2通入滴有无色酚酞试液的水中 
除去氧气中混有的少量水蒸气 将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
7.检测氢氧化钙性质的实验后,某试管废液中含有盐酸和氯化钙,科学兴趣小组的同学对此溶液进行进一步探究。他们在废液中逐滴滴入碳酸钠溶液至过量,实验过程中观察到开始先产生气泡,过一会才产生白色沉淀。同学们画出了废液中离子数目随加入碳酸钠溶液质量(X)变化的图象,其中与实验过程不符的是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
8.如图为家庭制氧机内桶构造示意图,桶上设有制氧剂投药口和出气口。
已知:i.制氧剂的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)和催化剂。
ii.本产品用于人体保健吸氧,产生的氧气需通入水中净化。

制氧时,从投药口中投入药品后,立即将其关闭。
(1)过碳酸钠加入水中后,反应产生过氧化氢和纯碱,其化学方程式为:      。过氧化氢再在催化剂的作用下产生氧气。
(2)氧气的出口为       
9.氯化钡是一种可溶性重金属盐,广泛应用于化工领域,其水溶液呈中性。工业上用毒重石(主要成分是BaCO3,所含杂质难溶于水,不与酸反应)制备氯化钡晶体。实验小组设计了如图所示的实验室中制备氯化钡晶体的流程。

(1)关于上述实验方案的相关内容,下列说法不正确的是       (选填字母序号)。
A.氯化钡是一种有毒的重金属盐,使用时应注意安全
B.步骤②将滤渣进行水洗,既能提高氯化钡晶体的产率,又能减少Ba2+对环境污染
C.可用重晶石(主要成分是BaSO4)代替该实验流程中的毒重石,制备氯化钡晶体
D.滤液Ⅱ是不饱和溶液
(2)滤液Ⅰ中还有过量的盐酸,为防止浓缩时产生HCl气体造成污染,需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。处理滤液Ⅰ中过量的盐酸的方法:加入适量的       (填物质名称)。
10.某同学探究影响锌与盐酸反应快慢的因素。
(1)该实验不用浓盐酸,是因为浓盐酸具有       
(2)该同学要验证的猜想是       
(3)实验中获得表格数据如表所示。由此推断实验是通过       来体现反应快慢的。
序号 盐酸溶液浓度 2分钟内产生氢气的体积 
5% 10mL 
15% 28mL 

(4)实验中小科发现锌与盐酸反应时,一开始产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢,查阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化。由此作出猜想:锌与盐酸反应快慢还与       有关。
11.小乐为了测定某生锈的生铁片中铁元素的质量分数,设计并完成了如下实验:
实验编号及装置 实验步骤 实验现象 
①天平 称量生锈的生铁片的质量 生锈的生铁片的质量为 m g 
②装置甲 先通入一段时间 CO,然后加热;完全反应后,停止加热;继续通CO 至室温 生锈的生铁片变成光亮的银白色 
③装置乙 将②中生成的光亮的银白色铁片放入稀盐酸中,完全反应 试管中________;测得室温下产生氢气的体积为 V L 


(1)装置甲存在缺陷,其改进方法是       
(2)装置乙试管中观察到的实验现象是       
(3)若室温下氢气的密度为ρg/L,生锈的生铁片中铁元素的质量分数是       (用字母表示)。
(4)有人认为:“②中所得光亮的银白色铁片的质量,即为此生锈的生铁片中铁元素的质量,没有必要进行③的操作”。判断此观点是否正确,并说明理由。       
12.实验室有一瓶长期保存的氢氧化钠固体(假定不含水分),是否变质了呢?为测定其成分,张强在室温下称取该固体完全溶于水中后,加入200g某质量分数的稀硫酸溶液恰好完全反应,根据实验精确收集生成气体质量如图所示。

(1)请你帮他判断该氢氧化钠固体       (填“完全变质”或“部分变质”)
(2)求所用稀硫酸的质量分数。
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