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【2022年山东省青岛市市南区中考化学一模试卷】-第1页

试卷格式:2022年山东省青岛市市南区中考化学一模试卷.PDF
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试卷题目
1.人类社会的发展离不开能源。下列能源属于可再生能源的是(  )
  • A.
  • B. 石油
  • C. 天然气
  • D. 氢能
2.下列能量的转化过程中,由化学能转化为电能的是(  )
  • A. 蓄电池放电
  • B. 风力发电
  • C. 水力发电
  • D. 太阳能发电
3.青少年的健康问题日益引起人们重视。某同学某天中午的食谱:米饭、回锅肉、炸鸡块、牛奶,从营养均衡的角度分析,还需要补充的食物是(  )
  • A. 蒸蛋
  • B. 清蒸鱼
  • C. 炒青菜
  • D. 包子
4.由袁隆平院士领衔的科研团队研发的杂交水稻双季亩产已突破1500公斤大关。大米为我们提供的营养素主要是(  )
  • A. 糖类
  • B. 油脂
  • C. 蛋白质
  • D. 无机盐
5.每年5月12日是我国的防灾减灾日,让灾害远离我们。下列做法不符合安全要求的是(  )
  • A. 酒精有可燃性,使用医用酒精消毒要远离火源
  • B. 加油站、面粉加工厂等场所必须严禁烟火
  • C. 电器在通电使用时着火,立即用水灭火
  • D. 遭遇火灾险情时,用湿毛巾捂住口鼻等方式跑离着火区域
6.了解溶液的酸碱性,对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义。某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表,其中显碱性的是(  )
物质 醋 酱油 食盐水 炉具清洁剂 
pH 12 

  • A.
  • B. 酱油
  • C. 食盐水
  • D. 炉具清洁剂
7.空气中能使食物变质的主要气体是(  )
  • A. 氮气
  • B. 氧气
  • C. 二氧化碳
  • D. 稀有气体
8.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列造物过程不涉及化学变化的是(  )
  • A. 侯氏制碱
  • B. 棉纱织布
  • C. 粮食酿酒
  • D. 烧制陶瓷
9.幸福需要辛勤的劳动来创造。下列劳动项目与所依据的化学知识不相符的是(  )
选项 劳动项目 化学知识 
用干冰冷冻食品 干冰升华为气体且吸收大量热 
用布擦干淋湿的自行车 铁部件潮湿易生锈 
利用活性炭自制简易净水器 活性炭具有吸附性 
用高温给餐具消毒杀菌 细菌中的蛋白质是一种营养物质 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
10.塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机是我国的华为公司推出的。塑料属于(  )
  • A. 天然材料
  • B. 金属材料
  • C. 合成材料
  • D. 复合材料
11.如图为元素周期表第4周期的一部分。据此判断下列说法不正确的是(  )

  • A. 各元素都属于金属元素
  • B. 钴元素的相对原子质量是58.93g
  • C. 镍元素的符号为Ni
  • D. 从左到右各元素的原子序数依次递增
12.下面是一氧化碳和氧化铁在高温下发生反应的实验装置图,下列说法不正确的是(  )

  • A. 实验开始时,先通一段时间纯净的一氧化碳,再给玻璃管中固体药品加热
  • B. 实验结束时,先停止加热,待硬质玻璃管中固体冷却后再停止通一氧化碳
  • C. 反应过程中可观察到a处固体由黑色逐渐变为红色
  • D. 一氧化碳有毒,在c处将其点燃转化为二氧化碳或用气囊收集以防止污染空气
13.下列有关化学用语的叙述正确的是(  )
  • A. H:表示氢气
  • B. C60:表示60个碳原子
  • C. 2N:表示2个氮分子
  • D. Fe3+:表示铁离子
14.氨气有刺激性气味,结合表中信息,不能得出的是(  )
物质 分子个数 体积 
0℃/101kPa 20℃/101kPa 0℃/202kPa 
17g氨气 约6.02×1023个 22.4L 24.1L 11.2L 

  • A. 氨分子质量很小
  • B. 闻到氨水的气味是分子在运动
  • C. 温度升高,氨分子体积变大
  • D. 压强变大,氨分子间的间隔变小
15.头孢类消炎药是日常生活中常用的一类抗菌药物,注射或口服头孢类药物后一段时间内不能饮酒,否则会出现心率加快、血压下降,严重者会出现心力衰竭导致死亡。下列关于头孢氨苄(化学式:C16H17N3O4S )的说法不正确的是(  )
  • A. 头孢氨苄属于有机化合物
  • B. 头孢氨苄完全燃烧时只生成二氧化碳和水
  • C. 头孢氨苄由C、H、N、O、S五种元素组成
  • D. 头孢氨苄中氧元素和氢元素的质量比为64:17
16.“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的是(  )

  • A. 从反应类型看:该反应属于置换反应
  • B. 从微观构成看:四种物质均由分子构成
  • C. 从反应价值看:该反应能获取清洁能源,延缓温室效应
  • D. 从表示方法看:该反应的化学方程式为CO2+2H2O
    催化剂
    光照
    CH4+2O2
17.“逻辑推理”是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是(  )
  • A. 原子不显电性,则不显电性的微粒一定是原子
  • B. 酸能跟碱反应生成盐和水,则能跟碱反应生成盐和水的物质一定是酸
  • C. 化合物含有两种或两种以上元素,则由两种或两种以上元素组成的纯净物一定是化合物
  • D. 置换反应中元素化合价发生变化,则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应
18.下表是某番茄无土栽培营养液的配方,其中属于磷肥的是(  )
番茄无土栽培营养液配方(用量单位:mg/L) 
MgSO4 Ca(NO 32 KNO3 NH4H2PO4 H3BO3 
492 590 606 153 2.86 

  • A. MgSO4
  • B. Ca(NO 32
  • C. KNO3
  • D. NH4H2PO4
19.实验是进行科学探究的重要方式。下列实验操作能达到实验目的的是(  )
 实验目的 主要操作 
除去粗盐中的泥沙 先加足量水溶解,过滤,蒸发结晶 
检验碳酸钠溶液中含有硫酸钠 加入足量的氯化钡溶液,观察现象 
除去氯化钾溶液中的碳酸钾 加入过量的氯化钙溶液,充分反应后过滤 
鉴别稀盐酸和稀硫酸 分别取少量样品加入碳酸钠溶液,观察现象 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
20.某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素,使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验,分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象,下列实验结果的分析,错误的是(  )

  • A. 对比①③,温度越高,反应速率越快
  • B. 对比②③,反应物接触面积越小,反应速率越慢
  • C. 对比③④,反应物接触面积越大,反应速率越快
  • D. 对比①②③④,④的反应速率最慢
21.某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质,为减少水污染并节约成本,回收硫酸锌、金属铁和铜,设计流程如图所示:

下列分析正确的是(  )
  • A. 流程中四步操作都是过滤
  • B. X是锌,加入过量的目的是将废液中Fe2+、Cu2+完全转化为金属Fe和Cu
  • C. Y是稀硫酸,加入稀硫酸溶解固体a时,需要通风并远离火源
  • D. 最终所得硫酸锌晶体中锌元素质量等于原废液中锌元素质量
22.如图中甲、乙、丙、丁、戊是初中化学常见的五种不同类别的物质,戊是应用最普遍的金属单质。图中“一”表示相连的物质之间可以在溶液中发生化学反应,“→”表示由某种物质可通过一步反应直接转化为另一种物质(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。下列说法正确的是(  )

  • A. 甲、乙、丙、丁物质类别可能依次为盐、碱、氧化物、酸
  • B. 乙、丁之间发生的反应一定是中和反应
  • C. 丁物质可能是酸
  • D. 若丙为二氧化碳,则甲、乙之间发生的反应可能为Ca(OH)2+Na2CO3═2NaOH+CaCO3
23.完成基础实验有助于提升科学素养。请根据下列装置回答问题。

(1)实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气,反应的化学方程式为       。应选用的发生装置是       (选填装置字母序号,下同)。
(2)装置E集气瓶内装满水的目的是       
(3)二氧化硫(SO2)在通常情况下是一种无色、有刺激性气味、密度比空气大的有毒气体,常温下它与水反应生成亚硫酸(H2SO3)。实验室中常用亚硫酸钠(Na2SO3)固体和稀硫酸常温下反应制取二氧化硫。应选用的发生装置是       。该实验需用装置F对剩余的二氧化硫气体进行尾气处理,装置F中所盛液体可选用       (选填“浓硫酸”或“浓氢氧化钠溶液)。
24.食醋中一般含有3%~5%的醋酸,醋酸又叫乙酸(CH3COOH),是无色有刺激性气味的液体,能溶于水。
①在熬制骨头汤时,常常在汤中加少量食醋,因为骨头中含有难溶于水的磷酸钙,可与醋酸反应生成可溶性磷酸二氢钙,能够增加汤内的含钙量,促进人体对钙、磷的吸收和利用。
②醋酸能与活泼金属发生置换反应生成氢气,家用铝盆等金属制品不能用来盛放食醋,以免被腐蚀。
③饮酒过量时,可用食醋来解酒(酒中主要有机物是乙醇)。因为乙酸与乙醇(C2H5OH)反应生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)和水,可达到解酒的目的。
④乙酸(CH3COOH)具有酸性,可以除去水壶内的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)。除水垢时,可在水壶倒入适量食醋,浸泡一段时间,水垢会转化成可溶性的物质而被除去。如碳酸钙会转化成可溶性的醋酸钙【Ca(CH3COO)2】而被除掉,化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑。
根据以上内容,回答问题。
(1)乙酸的物理性质       (写出一条)。
(2)在熬制骨头汤时,加入少量食醋,可以促进人体对             元素(写元素符号)的吸收和利用。
(3)家用铝盆等金属制品       (选填“能”或“不能”)用来盛放食醋。
(4)食醋能用来解酒的原因是       
(5)用食醋除水垢,乙酸(CH3COOH)和氢氧化镁反应的化学方程式为       
25.金属在生产、生活和科技领域应用广泛。请回答问题。
(1)多种金属根据需求可以压成薄片,抽成细丝,说明金属具有       性。
(2)铁锅、铝锅是常用的烹饪炊具,主要利用它们的       性。
(3)用钛合金制造飞机起落架非常牢固,能支撑巨大的重量。钛合金还可用于制造船舶和潜艇,能长期经受海水侵蚀和风浪冲击,这是利用了钛合金的             的优良性能。
(4)某研究小组为探究铁、铜、铝的金属活动性顺序,进行了如下三个实验(其中金属均已打磨,且形状、大小相同,试管中所用5%的盐酸体积相同)。
【实验记录与分析】
 实验一 实验二 实验三 
实验操作       
实验现象 立即产生气泡,速率较慢 无明显现象 立即产生气泡,速率较快 
实验结论 铁、铜、铝的金属活动性由强到弱的顺序为                    

(5)【实验反思与拓展】
①三种金属加入盐酸前都用砂纸将表面打磨,目的是       (选填字母序号)。
A.使表面光亮,易于观察
B.除去金属表面氧化膜,利于直接反应
②某酸雨多发地区,欲铸一座金属雕像,应选用Fe、Cu、Al三种金属中的       为原材料更合适。
③探究三种金属的活动性,除采用金属与酸溶液反应的方法外,还可选用的方法是       (写出你所用方法中所用的药品)。
④实验中,如果所用盐酸的溶质质量分数不同,是否一定能得出正确的结论?      (选填“是”或“否),理由是       
26.溶液在生活、生产中应用广泛。请回答问题。
(1)溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时,校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水,快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质质量为       g。
(2)如图是氯化钠和碳酸钠两种固体的溶解度曲线,据图分析:

①10℃时,碳酸钠的溶解度为       g。
②20℃时,碳酸钠的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量的最简整数比为       
③若碳酸钠固体中含有少量的氯化钠杂质,可采用       的方法提纯碳酸钠。
④分析海水“晒盐”,采用“蒸发结晶”方法的原因是       
(3)生活中我们知道这些事实:a蔗糖易溶于水,碳酸钙难溶于水。b食盐易溶于水,难溶于汽油中。c蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。根据事实分析:
①影响固体物质的溶解性的三个因素是                   
②写出一种上述三个因素中的一个应用实例(要求与上述所列事实不同)       
27.阅读下列科普短文,回答问题。
臭氧的化学式是O3,在通常状况下气态臭氧是淡蓝色,有鱼腥臭味的气体。
臭氧不稳定,一旦受热,极易转化为氧气。臭氧具有强氧化性,它的氧化能力比氧气强很多。当有水存在时,臭氧是一种强力漂白剂,故用于水和空气的消毒。液态臭氧可用做火箭燃料燃烧时的高能氧化剂。
工业上生产臭氧,是在放电条件下使氧气转化为臭氧。
在离地面约二十五千米高空处有一个厚度极薄的臭氧层,臭氧层是大气平流层中臭氧浓度最大处,太阳紫外线辐射大部分被其吸收,使地球上的生物免遭太阳紫外线的伤害,它是地球上一切生命的保护层。
超音速飞机排出的废气(主要成分有一氧化碳、二氧化碳、一氧化氮等气体)、家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂“等对臭氧层有很大的破坏作用,会使臭氧浓度减少,造成臭氧层的严重破坏。使得太阳对地球表面的紫外线辐射量增加,对生态环境产生破坏作用,影响人类和其它生物有机体的正常存在。
(1)臭氧(O3)和氧气(O2)性质不同的原因是       
(2)将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中,可以观察到的现象是       
(3)工业上生产臭氧(氧气在放电条件下转化为臭氧)的反应化学方程式为       
(4)写出一条臭氧的用途       
(5)写出一条保护臭氧层的措施       
28.国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上采用电解法冶炼铝,反应的化学方程式为:2Al2O3
通电
4Al+3O2↑,请计算电解10.2 t氧化铝最多能生成铝的质量是多少?(写出计算步骤)
29.小苏打(主要成分是碳酸氢钠)和食盐(主要成分是氯化钠)是厨房中常见物质。现有一包白色固体,可能由碳酸氢钠、氯化钠中一种或两种物质组成。某科学小组同学进行探究。
主题I探究确定白色固体的组成
【实验方案】:探究过程如图所示:

【实验结论】根据以上实验信息,甲同学得出结论:此白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
【实验分析与反思】
(1)步骤①发生反应的化学方程式是       
(2)步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替,如       
(3)乙同学认为,依据此方案甲同学得出的结论不正确。请说明原因并提出改进措施:说明原因       。改进措施       。改进实验方案后,通过进行实验并分析,得出结论:此白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
主题Ⅱ测定白色固体中碳酸氢钠的质量分数
确定了样品中的成分后,丙同学对样品中碳酸氢钠的质量分数进行测定。称取5.0g样品做了测定实验。实验方案如图所示(装置气密性良好,部分夹持仪器已略去,各装置中试剂皆为足量,假定每步均完全反应或吸收)

【信息】碱石灰是固体氢氧化钠和生石灰的混合物
(4)装置A中氢氧化钠溶液的作用是       (用化学方程式表示)。
(5)该实验要测定实验前后装置E的质量,其质量差为样品与稀硫酸反应生成气体的质量。反应结束之后应通入一段时间的空气。这样做的目的是       
(6)实验结束后测得装置E的质量,比反应前增重2.2g,则该白色固体中碳酸氢钠的质量分数为       
(7)若没有装置D,会造成测定结果       (选填“不变”“偏大”或“偏小”)。
30.某燃煤发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝(A12O3)。某化学小组模拟工厂生产流程,利用该粉煤灰提取得到高纯度的氧化铝,设计方案如图所示。请回答问题。

(1)步骤I所得滤液中溶质的成分是       
(2)步骤Ⅱ加入适量NaOH溶液的目的是       
(3)“灼烧氢氧化铝”过程发生反应的化学方程式       
(4)该流程可以得到高纯度的氧化铝;该流程还有的社会价值是       
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