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【2022年广西北海市中考化学一模试卷】-第1页

试卷格式:2022年广西北海市中考化学一模试卷.PDF
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试卷题目
1.下列气体属于稀有气体的是(  )
  • A. 氦气
  • B. 氧气
  • C. 氮气
  • D. 二氧化碳
2.下列有关氢气的性质中,属于化学性质的是(  )
  • A. 可以燃烧
  • B. 无色无味
  • C. 难溶于水
  • D. 密度比空气小
3.大米为人体提供的主要营养素是(  )
  • A. 糖类
  • B. 油脂
  • C. 蛋白质
  • D. 维生素
4.下列化肥,属于氮肥的是(  )
  • A. KCl
  • B. K2SO4
  • C. Ca(H2PO42
  • D. CO(NH22
5.“绿色”是北京冬奥会的主要理念。下列建议不符合这一理念的是(  )
  • A. 使用可降解塑料袋
  • B. 推广露天焚烧垃圾
  • C. 积极参与植树造林
  • D. 改进尾气净化技术
6.把少量下列物质分别加入水中,充分搅拌,能得到溶液的是(  )
  • A. 泥沙
  • B. 面粉
  • C. 食盐
  • D. 花生油
7.下列有关实验基本操作,正确的是(  )
  • A. 加热液体
  • B. 量取液体
  • C. 滴加液体
  • D. 取用固体
8.下列有关空气的说法正确的是(  )
  • A. 洁净的空气属于纯净物
  • B. 空气中氧气约占空气体积的78%
  • C. 工业分离液态空气时发生化学变化
  • D. 食品在空气中因与氧气发生缓慢氧化而变质
9.额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂(LiTaOx )。钽酸锂中锂元素(Li)和 钽元素(Ta)的化合价分别为+1、+5 价,则 x 为(  )
  • A. 1
  • B. 2
  • C. 3
  • D. 4
10.下列有关化学用语的叙述,正确的是(  )
  • A. 2H:表示两个氢元素
  • B. He:表示氦气
  • C. Mg2+:表示2个镁离子
  • D. N2:表示2个氮原子
11.下列物质的性质与用途对应关系正确的是(  )
  • A. 石墨质软,用作电池电极
  • B. 浓硫酸有吸水性,用作食品干燥剂
  • C. 铜为紫红色固体,用于制作导线
  • D. 洗洁精具有乳化作用,用于清洗油污
12.第 24 届北京冬奥会的冰上运动场馆外墙铺设新型塑料聚氟乙烯[(C2H3F)n n 为正整数]。下列关于聚氟乙烯的说法错误的是(  )
  • A. 由碳、氢、氟三种元素组成
  • B. 相对分子质量是 46
  • C. 碳元素与氢元素的质量比为 24:3
  • D. 碳元素的质量分数最大
13.下列有关碳和碳的氧化物的说法,正确的是(  )
  • A. 木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳
  • B. 一氧化碳和二氧化碳都是有毒气体
  • C. 木炭和一氧化碳在一定条件下都能与氧化铜反应
  • D. 金刚石与石墨物理性质不同,是因为构成它们的原子的内部结构不同
14.下列化学方程式与事实相符且正确的是(  )
  • A. 铝制品耐腐蚀:4Al+3O2═2Al2O3
  • B. 高炉炼铁:3CO+Fe2O3
    高温
    2Fe+3CO2
  • C. 用烧碱溶液处理含硫酸的废水:NaOH+H2SO4═NaSO4+2H2O
  • D. 小苏打治疗胃酸过多:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
15.有关粉尘爆炸实验说法正确的是(  )

  • A. 剧烈燃烧一定会引起爆炸
  • B. 燃着的蜡烛可升高面粉着火点
  • C. 鼓空气是为了增大氧气的含量
  • D. 面粉加工厂必须严禁烟火
16.下列有关氢氧化钙的认识,错误的是(  )
  • A. 组成:氢氧化钙溶液中Ca2+和OH的数目相同
  • B. 性质:能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
  • C. 用途:可以用来改良酸性土壤
  • D. 制备:由生石灰与水反应得到
17.推理是一种重要的思维方法。下列推理正确的是(  )
  • A. 溶液具有均一性和稳定性,具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
  • B. 化合物由多种元素组成,所以由多种元素组成的物质都是化合物
  • C. 碱溶液能使无色酚酞变红,所以能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液
  • D. 活泼金属能与酸反应产生气体,所以能与酸反应产生气体的一定是活泼金属
18.下列实验方案不能达到实验目的的是(  )
选项 实验目的 实验方案 
鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样,加水溶解,测量温度 
除去粗盐中的难溶性杂质制精盐 取样,溶解,过滤,蒸发结晶 
验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序 取样,分别放入稀盐酸中观察现象 
分离NaCl和CuCl2混合溶液 取样,加适量氢氧化钠溶液,过滤 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
19.下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是(  )
  • A. NaCl、KOH、NaOH、HCl
  • B. HCl、NaCl、KNO3、H2SO4
  • C. NaCl、HNO3、MgCl2、K2CO3
  • D. KCl、NaNO3、FeCl3、Ba(NO32
20.向盛有硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入一定质量的锌粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生。下列说法正确的是(  )
  • A. 滤渣中一定不含锌,一定含铁和银
  • B. 滤渣中一定不含锌,可能含铁,一定含银
  • C. 滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁,可能含硝酸银
  • D. 滤液中一定含硝酸锌,可能含硝酸亚铁,一定不含硝酸银
21.化学与生活息息相关。
(1)给电动车充电时是电能转换为       
(2)人体缺乏维生素易导致疾病,患夜盲症可能是缺少       
(3)加碘食盐给我们提供的是碘       (填“元素”“分子”或“离子”)。
(4)冰箱里放活性炭除异味主要利用其       性。
(5)人体中有利于食物消化的胃液pH       (填“>“=”或“<”)7。
22.水和溶液在生产生活中有着广泛的应用。
(1)在1800年,某科学家利用“伏打电池”在常温下对水进行通电分解,再次确认了水的组成。其反应的化学方程式是       
(2)生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌、消毒并降低       
(3)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右下图所示。请回答下列问题:

①10℃时,A物质的溶解度是       
②30℃时,100g水中加入40gB物质,充分溶解后,所得溶液为       (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
③将30℃的A、B、C饱和溶液分别降温到10℃时,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是       
23.如图是元素周期表部分元素的信息,请根据所给信息按要求填空。

(1)钠原子的相对原子质量是       ,它属于       (填“金属”或“非金属”)元素。
(2)表示的粒子在化学反应中易       (填“得”或“失”)电子,形成的离子符号为       
(3)由原子序数为1、8、12三种元素组成的碱是       (写化学式)。
24.2022年第24届冬季奥运会在中国北京和张家口联合举行,首钢滑雪大跳台中心是北京冬奥会跳台滑雪比赛项目场馆,该大跳台由赛道、裁判塔和看台区域三部分组成,跳台造型设计来自敦煌“飞天”飘带形象,曲线优美,如图1所示。

(1)首钢滑雪大跳台主体为钢架结构,生铁与钢性能不同的原因是       
(2)裁判塔采用的是耐火耐候钢,这种钢材自带防火和防腐功能,无需再涂刷防火和防腐产品。铁制品锈蚀是铁与       共同作用的结果,工业上常用稀盐酸除铁锈,写出该反应的化学方程式:      
(3)耐候钢中常含有铜、镍、钛等金属。如图2为钛元素在元素周期表中的部分信息,从中可以获得的信息是       (写一条)。
25.如图的拼图中,①~⑥拼图块分别代表Fe、CO2、H2SO4、Ca(OH)2、BaCl2、Cu(NO32中的一种物质,规则是能发生化学反应的物质才可以拼在一起。

(1)H2SO4应安排在位置       (填序号)。
(2)写出④和⑥反应的现象:      
(3)写出②和③反应的化学方程式:      ,该反应的基本反应类型是       
26.为了实现“碳中和”目标,除了积极进行“碳减排”,还需要不断增加“碳汇”。
(1)“碳中和”的目的是使       (填物质名称)排放量达到“收支相抵”。
(2)下列“碳减排”的做法,可行的是       (填标号)。
A.禁止使用化石燃料
B.鼓励市民公交出行
C.生活垃圾就地焚烧
D.推广使用风力发电
(3)重庆合川实验基地通过将气态CO2压入地下变为液态CO2,实现人工“碳汇”。请从微粒观点解释该技术的原理:      
(4)2021年我国科学家首次实现从CO2到淀粉的实验室全合成,其中第一步反应生成甲醇(CH3OH)的微观示意图如下:

①上述物质中,属于氧化物的有       种。
②该反应的化学方程式是       
27.广西蕴藏丰富的铝土资源,铝工业是广西传统优势产业。某工厂用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等)提取Al2O3,提取流程如图所示:

已知:I.NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O;
II.NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
(1)“酸浸“前,通常将铝土矿进行粉碎处理,“粉碎”的主要目的是       
(2)实验室的过滤操作,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和       
(3)经检验,滤渣I的主要成分是SiO2.由此可推知SiO2的性质有       (填字母)。
A.难溶于水B.化学性质很活泼
C.不能与盐酸反应D.不能与NaOH溶液反应
(4)通入过量的CO2之前,滤液Ⅱ中含有的溶质是       
(5)加热滤渣Ⅲ时,生成A12O3和一种常见的氧化物,请写出反应的化学方程式:      
28.如图所示是实验室制取气体的常用装置。请回答下列问题。

(1)A装置中仪器①的名称是       
(2)B装置中仪器②的主要作用是       
(3)实验室用加热氯酸钾制取氧气,应选择的发生装置为       (填字母):若要收集较纯净的氧气,应选择的收集装置是       (填字母)。写出加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式:      
(4)经查阅资料,电石(主要成分为CaC2)为块状固体,能与水发生刚烈反应产生乙炔(C2H2),通常情况下,乙炔是一种无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水,实验室用电石制取乙炔应选择的发生装置和收集装置是             (填字母)。
29.某化学兴趣小组用石灰石(含杂质SiO2、CaO,还可能含有少量的Fe2O3)与足量的稀盐酸制备二氧化碳气体,实验结束后对废液中的溶质成分进行探究(溶解于水中的气体成分忽略不计)。
【提出问题】废液中的溶质含有哪些物质?
【查阅资料】①SiO2不溶于水,且不与稀盐酸反应;②FeCl3溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏的显现出红色;③FeCl3只能在较强的酸性溶液中存在,若pH>3.8时,FeCl3会完全与水发生反应生成Fe(OH)3沉淀;④CaCl2溶液为中性。
【假设猜想】
(1)该小组同学一致认为废液中一定含有CaCl2,用化学方程式表示其原因是      
(2)结合以上资料,该小组同学作出以下四种的猜想:
猜想1:溶质只有 CaCl2
猜想2:溶质只有CaCl2和HCl
猜想3:溶质只有 CaCl2和FeCl3
猜想4:溶质有      
经讨论,一致认为以上猜想有一种是错误的,该错误猜想是      ,理由是      
(3)【实验验证】
实验操作 实验现象 实验结论 
步骤1:取少量过滤后的废液于试管中,滴加溶液      。 溶液没有变红 废液的溶质中不含 FeCl3 
步骤2:另取少量过滤后的废液于试管中,加入过量的Na2CO3溶液。       。 猜想2成立 

【反思评价】
(4)上述步骤2中,有同学提出可以通过检测废液的pH来判断是否含有HCl,你认为该方案是否合理,理由是      
(5)还有同学认为根据实验结论,实验结束后可回收利用CaCl2溶液,其正确的操作是:向废液中加入过量的      (用化学式),过滤。
30.在氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加稀硫酸,产生气体质量与所加稀硫酸质量关系如图所示。

(1)当滴加稀硫酸至图中A点时,产生气体的质量是       g。
(2)计算所加稀硫酸中溶质的质量分数       
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