17．如图是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘的元素符号），据此完成下列各题。

（1）加碘食盐属于      （填“混合物”或“纯净物”）。
（2）碘酸钾中碘元素的化合价为      。
（3）推测碘酸钾的物理性质有      （写一点）。
（4）“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因是碘酸钾不稳定，受热易分解生成碘化钾（KI）和氧气。据此计算，分解21.4g碘酸钾产生氧气的质量。

18．常温下，氯酸钾在水中溶解度（100g水中的最大溶解量）较小，工业上可通过如下转化制得。

（1）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为      。
（2）反应I中，通电时发生的反应为NaCl+3XNaClO₃+3H₂↑，则X的化学式为      。
（3）反应Ⅱ的化学方程式为 NaClO₃+KCl═NaCl+KClO₃↓，反应中四种物质都由离子构成。请表示两个氯酸根离子      。
（4）该转化中可以循环利用的物质是      （填名称）。

19．已知物质A和甲、乙、丙均为单质，其余为化合物。其中C、D组成元素相同，物质B是铁锈的主要成分，丙是红色固体，E是难溶于水的固体。其相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出）。回答下列问题：
（1）用化学式表示：A      ，乙      。
（2）写出下列转化的化学方程式
转化④：      。
转化⑥：      。
（3）由反应②和③可以得出的结论是      。
（4）反应⑤中，除固体颜色变化外，还能观察到的现象是      ，该转化的基本反应类型是      。

20．请根据如图1所示实验装置回答问题。

（1）仪器①和②的名称是：①      、②      。
（2）实验室制取氢气可选用的发生装置是       （填序号），该反应的化学方程式为是       。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，若用A作发生装置，需进行的改进是       。若要证明细铁丝能在氧气中燃烧，实验时收集氧气最好选用       （从C、D、E中选择）装置，有同学认为该实验也可用如图2装置收集氧气，这种说法对吗？      ，理由是       。
（4）已知锰酸钾易溶于水。欲从高锰酸钾制氧后的剩余物中回收二氧化锰，需将剩余固体进行溶解、      、洗涤、干燥等操作，前两步中都要用到的玻璃仪器有烧杯和       。
（5）向盛有氧气的集气瓶中倒入迅速冷却的沸水，立即塞紧穿有两端开口细玻璃管的橡皮塞，用注射器向玻璃管中注水至P处，装置如图3所示。
①手拿集气瓶在水平面上摇晃数十次后，看到玻璃管中的液面将       （填“上升”“下降”或“不变”）。
②下列有关该实验的说法正确的是       。
a．说明有少量氧气溶于水中
b．应保证装置气密性良好
c．迅速冷却的沸水中几乎不含氧元素

21．某班同学在学习了铁的冶炼后，欲探究炼铁高炉气体中有害气体的成分。于是他们分成甲、乙两个小组，收集炼铁高炉不同时间段的气体进行探究。回答下列问题。
已知：高炉气体中一定含有二氧化碳、氮气、极少量的氧气、稀有气体等，还可能含有一氧化碳、二氧化硫等有害气体
【提出问题】高炉气体中的有害成分是什么？
【作出猜想】猜想一：只有CO；猜想二：只有SO₂；猜想三：CO和SO₂都有。
甲实验小组
【查阅资料】（1）SO₂与CO₂具有许多相似的化学性质：
①都能与水反应。SO₂+H₂O═H₂SO₃（亚硫酸）；
②SO₂也能使澄清石灰水变浑浊，生成亚硫酸钙（CaSO₃）白色沉淀；
③都能与氢氧化钠溶液反应，分别生成可溶性的碳酸钠、亚硫酸钠（Na₂SO₃）和水。
（2）不同之处：二氧化硫能使红色品红溶液褪色，可被酸性高锰酸钾溶液吸收。
【实验探究】甲组同学设计组装如图1所示装置进行实验。

（1）A中品红溶液的作用是检验二氧化硫，B中酸性高锰酸钾溶液的作用是       ，C中品红溶液的作用是       。
（2）观察现象发现：A中品红溶液褪色，C中品红溶液不褪色，E中澄清石灰水变浑浊。
得出结论：高炉气体中含有SO₂和CO。
反思评价：部分同学认为上述结论不够准确，理由是       。
【实验改进】同学们经过讨论后，在原有基础上改进了实验装置，如图2所示。

（3）用氢氧化钠溶液代替酸性高锰酸钾溶液的优点是       ，写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化学方程式       。
乙实验小组
【查阅资料】一氧化碳能与红色氯化钯（PdCl₂）溶液反应，生成黑色的金属钯（Pd）沉淀、盐酸和二氧化碳。
【实验探究】乙组同学设计如图3所示实验装置并进高炉气体进行实验。

（4）B中反应的化学方程式为       ，结合已有知识和该反应可以判断：金属钯的活动性比铁       （填“强”或“弱”）。
【实验结论】炼铁厂排放的高炉气体中含有CO和SO₂，直接排放会造成大气污染，需净化达标后才能排放。
【延伸拓展】二氧化硫排放到空气中会导致酸雨。二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸会被氧气进一步氧化生成硫酸。为了研究酸雨的危害，同学们设计了如下实验探究：
①将硫燃烧的产物溶于水后，通入氧气，用所得溶液模拟硫酸型酸雨。
②模拟实验如下：

实验结论：酸雨具有较强的危害性。
反思评价：
（5）实验室制取二氧化碳时，不能使用大理石与稀硫酸反应，但硫酸型酸雨却能腐蚀大理石雕像，其原因是       。
（6）同学们经过讨论认为，酸雨还会加剧“温室效应”。这种说法的依据是       。