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【2022年广东省广州市番禺区中考化学一模试卷】-第1页

试卷格式:2022年广东省广州市番禺区中考化学一模试卷.PDF
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试卷题目
1.空气是人类生产活动的重要资源。下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是(  )
  • A. 医疗急救用到的氧气
  • B. 用于生产氮肥的氮气
  • C. 用作农村燃料的沼气
  • D. 制作试电笔用到的氖气
2.流溪河是城市饮用水的重要来源。下列说法正确的是(  )
  • A. 过滤能使河水变成纯净水
  • B. 加入絮凝剂明矾能进行杀菌消毒
  • C. 河水中没有氧气
  • D. 电解水得到的氧气和氢气的体积比是1:2
3.下列物质的性质与用途均正确并相对应的是(  )
 性质 用途 
铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜 铝合金用于制作卫生间的置物架 
钨的导电性好 钨用于制作灯泡里的灯丝 
CO2水溶液显酸性 CO2用作大棚蔬菜的气体肥料 
氢氧化钠能够与酸反应 氢氧化钠用于改良酸性土壤 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
4.下列描述正确的是(  )
  • A. 基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、水五大类
  • B. 天然橡胶为原料制成的乳胶枕芯不属于有机合成材料
  • C. 土豆、米饭、黄瓜、花生油都是富含糖类的食物
  • D. “西气东输”的“气”是指氢气
5.下列关于碳和碳的氧化物的说法中,正确的是(  )
  • A. 高温下,一氧化碳与氧化铁的反应属于置换反应
  • B. 石墨有滑腻感、导电性、还原性和常温下化学性质稳定等性质
  • C. 金刚石和石墨中原子排列方式相同
  • D. lg金刚石和lg石墨与氧气完全反应后生成的二氧化碳的质量不同
6.测定空气里氧气含量的实验装置和步骤如下:(已完成装置气密性检查)
①在集气瓶内加入少量水,并将水面上方空间分为5等份;
②用弹簧夹夹紧胶皮管;
③点燃燃烧匙内的红磷后,立即伸入瓶中并把塞子塞紧,观察现象;
④红磷熄灭后,立即打开弹簧夹,观察现象。
其中有错误的实验步骤是(  )

  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
7.如图为某反应的微观示意图,其中“”、“”各表示一种原子,下列说法不正确的是(  )
  • A. 反应物是两种单质
  • B. 反应物有剩余
  • C. 该反应生成了多种产物
  • D. 该反应为化合反应
8.氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途,下列关于氢氧化钙的认识错误的是(  )
  • A. 生产:含氢氧化钙的废水用适量的Na2CO3溶液处理后可直接排放
  • B. 性质:氢氧化钙溶液能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
  • C. 用途:氢氧化钙可用来配制波尔多液
  • D. 组成:氢氧化钙溶液中含有Ca2+和OH
9.卫星上使用Rb原子钟来计算时间,如图为Rb原子的结构示意图,从图中获得的信息错误的是(  )

  • A. Rb原子有5个电子层,第一层有2个电子,第三层有18个电子
  • B. Rb原子核外共有37个电子,原子核内质子数和中子数之和是37
  • C. Rb原子不稳定,在化学反应中容易失去1个电子
  • D. Rb元素属于金属元素
10.实验室制取气体的常用装置如图,下列说法正确的是(  )

  • A. 装置①可以较好地控制反应速率
  • B. 装置③和④都可以用来收集二氧化碳
  • C. 装置①和②组合可以用来制取氢气
  • D. 装置①和④组合可以用来制取氧气
11.下列实验方案设计与结论均合理的是(  )
  • A. 向氧化铁固体中滴入稀盐酸,能够发生反应但没有明显现象
  • B. 用酚酰溶液能够区分NaOH溶液和Na2CO3溶液
  • C. 向装有生锈铁片的试管中加入过量的稀盐酸,观察生锈铁片是否表面有气泡生成,以判断铁片是否完全生锈
  • D. 向硫酸钠溶液中滴入氯化镁溶液,能够发生反应且有明显现象
12.25℃时,探究某固体物质的溶解性,实验记录如下表。下列实验结论正确的是(  )
编号 ① ② ③ ④ 
水的质量/g 50 50 50 50 
加入固体质量/g 10 15 20 
现象 固体完全溶解 固体完全溶解 剩余少量固体 剩余较多固体 

  • A. 实验①所得溶液质量分数为10%
  • B. 实验②说明25℃时该物质的溶解度是20g
  • C. 实验③④所得溶液质量分数相同
  • D. 实验④所得溶液中含溶质20g
13.下列叙述正确的是(  )
  • A. 乙硫醇(C2H5SH)在空气中完全燃烧可以生产二氧化碳、二氧化硫和水
  • B. 实验室丢失标签的KCl、NaOH、CuSO4三瓶溶液,不用加其他试剂则无法鉴别
  • C. 煤燃烧产生的二氧化碳和二氧化硫都是形成酸雨的污染物
  • D. 向氧化铜粉末中滴加氢氧化钠溶液,固体溶解,溶液变成蓝色
14.下列实验中,根据实验现象可以得出相应的结论的是(  )
 实验操作 现象 结论 
将AgNO3溶液和CuSO4溶液分别加入两支装有铁钉的试管中 铁钉表面分别有灰黑色和红色固体析出 金属活动性强弱:Fe>Cu>Ag 
把用砂纸打磨过的铝丝浸入CuSO4溶液中 蓝色溶液逐渐变浅 溶液中Cu2+减少 
向K2CO3溶液中加入稀盐酸 有气泡产生 盐酸中HCl分子从溶液中挥发 
点燃某无色气体,再火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 产生淡蓝色火焰,烧杯内壁有水珠 该无色气体为氢气 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
15.2020年12月12日,国家主席习近平在气候峰会上发表的重要讲话中提到,中国将采取更加有力的政策和措施,力争在2030年前二氧化碳排放达到峰值,即“碳达峰”;争取在2060年前实现“碳中和”(即通过植树造林、节能减排等形式,以抵消自身产生的二氧化碳排放量,实现二氧化碳“零排放”)。我国对全世界宣布“碳中和”目标,彰显了大国的责任和担当。根据此材料,结合所学知识,回答以下问题:
(1)“碳”排放:
①化石燃料的燃烧是CO2排放的主要因素。化石燃料主要包括煤炭、      和天然气。
②下列燃料在O2中燃烧时,不会产生CO2的是       (填序号)。
A.天然气 B.氢气 C.腓(N2H4) D.石蜡(C19H40
(2)“碳“吸收。自然界有多种途径吸收CO2
①绿色植物通过       作用吸收CO2
②风化的岩石如CaCO3粉末可吸收空气中的CO2和H2O转化为Ca(HCO32该反应的化学方程式为       
③实验室用氢氧化钠溶液吸收CO2,用氢氧化钙溶液检验CO2的存在,吸收CO2时不用氢氧化钙的原因是       
(3)“碳”利用。将CO2作为资源是实现碳中和的有效方法。以CO2和H2为原料,再一定条件下可以合成C2H6O,该产物C2H6O中,C、H、O的质量比为       
16.纯碱的用途非常广泛。我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,实现了工业制取纯碱,其模拟流程如图A:

【小资料】(1)通常情况下,1体积水中大约能溶解700体积氨气,1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。
(2)饱和食盐水(溶液的温度控制为:30〜35°C )中主要发生以下2个反应:
I.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3、II.NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图B所示。

(1)反应①的化学方程式为  CaCO3
高温
CaO+CO2↑ ,反应②的基本反应类型是  分解反应 
(2)操作a为  过滤 ,工业上常用分离液态空气的方法制取氮气,该过程属于  物理 变化。(填“物理”或“化学”)。
(3)为了提高产率,向饱和食盐水中通入CO2和NH3两种气体时应先通入其中一种气体,你认为应该先通入的是  NH3 (填“NH3”或“CO2”)。
(4)结合图B分析,饱和食盐水中发生反应II时析出NaHCO3晶体的主要原因  B (填序号)。
  • A. 溶剂质量减少
  • B. 与其他三种物质相比,碳酸氢钠的溶解度最小,易达到饱和而析出
  • C. 生成的碳酸氢钠的质量大于消耗的氯化钠的质量
17.金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS,还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质)为原料制备金属锌的流程如图:

已知:常温下PbSO4难溶于水和稀硫酸。回答下列问题:
(1)ZnS的名称是       
(2)“焙烧“过程中金属硫化物转化成金属氧化物,焙烧时ZnS发生反应的化学方程式是       ;焙烧尾气必须进行净化处理的原因是       
(3)“溶浸”产生的滤渣主要成分除了SiO2外还有       
(4)“氧化除杂”的主要反应xFeSO4+4ZnO+O2+yH2O=4Fe(OH)3+zZnSO4,则x、y、z依次是       。“电解”过程的反应为:2ZnSO4+2H2O
通电
2Zn+O2+2       
(5)“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应,其化学方程式为       ;已知Cd 放入盐酸中有气体产生,则Cd、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为       
(6)某BaCO3中混有SiO2杂质,简述提纯该BaCO3的实验操作:      
      
18.有一包白色固体样品,可能含有NaCl、Na2CO3、(NH42SO4、BaCl2、Na2SO4中的一种或几种,为分析其组成,进行如下实验
①取适量样品与熟石灰混匀、共热,没有任何异味产生。
②另取适量样品加入足量水,搅拌、静置、过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
③取步骤②中的白色沉淀,加入过量稀盐酸,产生大量气泡,白色沉淀全部消失。
根据以上实验回答下列问题:
(1)样品中一定含有      ,一定不含有      
(2)步骤②中反应的化学方程式为      
(3)步骤②中的滤液,其组成有      种可能,如要确定该滤液的组成,需要用到的一种试剂是      (填化学式)。
19.(一)盐酸是重要的化工原料,也是实验室中最常用的化学试剂之一。
(1)用质量分数为37%的浓盐酸配制1000 g质量分数为0.37% (pH值约为1)的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为       ,所需浓盐酸的质量为       
②已知浓盐酸密度为1.19 g/cm3,量取上述所需浓盐酸需用到的仪器       (填标号)。
A.10mL量筒B.50mL量筒C.试管D.胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度,应将pH试纸放置在       上。
(二)甲、乙两位同学分别做酸和碱的中和反应实验:向烧杯中依次加入5mL稀氢氧化钠溶液和几滴酚酞溶液,溶液显红色,再用滴管慢慢滴入稀盐酸,不断搅拌溶液。
(2)甲同学滴入一定量盐酸后,红色溶液仍然没有褪去。同学甲因此认为试管中稀氢氧化钠和稀盐酸没有发生反应。你认为同学甲的结论       (填:正确或错误),请你设计实验方案支持你的观点:      
(3)乙同学滴入一定量盐酸后,发现红色溶液恰好褪色,但由于乙同学有点紧张,手一抖,不小心多滴入了2滴稀盐酸。此时,溶液中离子浓度顺序由大到小为:                  
20.金属钴(Co)是一种“氢前金属”,金属活动性介于Zn和Cu之间,Co元素常见的化合价为+2和+3。金属Co与酸反应后显+2,Co元素常见的化合物相关性质如表:
物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoSO4 Co(NO32 CoCO3 
在水中的溶解性 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体 

(1)根据金属化学性质的一般规律。下列预测合理的是       
A.钴能够与氢氧化钠溶液反应 B.H2或者CO能够将钴的氧化物转化为金属钴
C.钴能够与盐酸或者稀硫酸反应 D.硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去
(2)碳酸钴(CoCO3)是一种难溶于水的粉红色固体,结合所学知识预测,CoCO3能与       (填物质类别)反应,验证预测的实验操作和预期现象是:取CoCO3固体于试管中       
(3)依据各类物质间的反应规律,根据以下限选试剂,设计一种制备CoCO3的方案(见以下表格)该方案包含两个实验步骤,请完成表格:
限选试剂:钴粉、氢氧化钴固体、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、锌片、铜片
实验步骤 预期反应的化学方程式 预期反应的实验现象 
①               
②               

(4)从含钴的矿石中提取钴的工艺过程一般是会先用足量的酸进行酸浸,酸浸时,钴的氧化物发生如下反应:
反应I:CoO+H2SO4=CoSO4+H2O
反应II:2Co2O3+4H2SO4=4CoSO4+4H2O+O2
反应III:Co2O3+Na2SO3+2H2SO4=2CoSO4+2H2O+Na2SO4
①反应后溶液中含钴元素的微粒是:      (填化学符号)。
②已知,反应前含有CoO和Co2O3的矿石(矿石中钴元素的质量分数为59%)的质量为bg,则理论上可以生成CoSO4的质量为       (用含b的式子表示)。
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