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【2022年北京市海淀区中考化学二模试卷】-第1页

试卷格式:2022年北京市海淀区中考化学二模试卷.PDF
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试卷题目
1.通过实验测定了空气组成的科学家是(  )
  • A. 门捷列夫
  • B. 达尔文
  • C. 拉瓦锡
  • D. 牛顿
2.空气成分中,可供给动植物呼吸的是(  )
  • A. 氧气
  • B. 氮气
  • C. 稀有气体
  • D. 二氧化碳
3.地壳中含量最多的元素是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
4.下列属于新能源的是(  )
  • A.
  • B. 氢能
  • C. 石油
  • D. 天然气
5.加碘食盐中的“碘”指的是(  )
  • A. 元素
  • B. 原子
  • C. 单质
  • D. 分子
6.下列属于非金属元素的是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
7.下列安全图标中,表示“禁止燃放鞭炮”的是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
8.下列元素人体摄入量过低会引起贫血的是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
9.下列物质含有氧分子的是(  )
  • A. CO2
  • B. H2O2
  • C. Ca(OH)2
  • D. 空气
10.下列物质属于化合物的是(  )
  • A. 五氧化二磷
  • B. 硝酸银溶液
  • C. 空气
  • D. 氧气
11.下列金属不能把 Cu 从 CuSO4 溶液中置换出来的是(  )
  • A. Al
  • B. Ag
  • C. Fe
  • D. Zn
12.下列做法不利于保护环境的是(  )
  • A. 乘坐公共交通工具
  • B. 经常使用一次性餐具
  • C. 垃圾分类处理
  • D. 节约用水
13.CO2 和CO具有相同的(  )
  • A. 元素种类
  • B. 相对分子质量
  • C. 碳元素质量分数
  • D. 分子种类
14.下列实验操作正确的是(  )
  • A. 点燃酒精灯
  • B. 检查气密性
  • C. 滴加液体
  • D. 测溶液pH
15.下列物质不能与NaOH发生反应的是(  )
  • A. HCl
  • B. CO2
  • C. H2SO4
  • D. NaCl
16.下列不属于物质物理性质的是(  )
  • A. NaCl 易溶于水
  • B. 银丝能导电
  • C. H2CO3 易分解
  • D. 干冰易升华
17.下列物质常用于改良酸性土壤的是(  )
  • A. 食盐
  • B. 烧碱
  • C. 熟石灰
  • D. 浓硫酸
18.一些饮品的pH范围如下,其中呈碱性的是(  )
  • A. 柠檬汁(2.0~3.0)
  • B. 咖啡(4.5~5.5)
  • C. 西瓜汁(5.2~6.2)
  • D. 苏打水(7.7~9.0)
19.下列溶液放置在敞口容器中,质量会增加的是(  )
  • A. 浓盐酸
  • B. 浓硫酸
  • C. 食盐水
  • D. 医用酒精
20.CO2可用于灭火,下列性质与该用途无关的是(  )
  • A. 能与水反应
  • B. 不支持燃烧
  • C. 不可燃
  • D. 密度大于空气
21.下列实验操作不能达成实验目的的是(  )
选项 实验目的 实验操作 
鉴别NaOH溶液与NaCl溶液 分别向两种溶液中滴加酚酞溶液 
比较Fe和Cu的金属活动性 分别向两种金属中加入稀盐酸 
除去CO2中少量的CO 点燃气体 
除去粗盐中的泥沙 将粗盐溶解、过滤、蒸发 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
22.依据如图所示实验和溶解度曲线,回答问题。
①中溶液的质量为(  )
  • A. 30g
  • B. 70g
  • C. 100g
  • D. 130g
23.依据如图所示实验和溶解度曲线,回答问题。
①~③中的溶液属于饱和溶液的是(  )
  • A.
  • B. ①②
  • C.
  • D. ②③
24.我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图。回答问题。

下列说法不正确的是(  )
  • A. 该工艺能够有效利用太阳能
  • B. 该工艺有利于降低大气中CO2含量
  • C. 合成装置里CO2中的氧元素全部转化到了甲醇(CH3OH)中
  • D. 该工艺不仅合成甲醇(CH3OH)还可获得O2
25.我国科学家研发的“液态太阳燃料合成”项目的工艺流程如图。回答问题。

下列说法不正确的是(  )
  • A. 甲醇具有可燃性
  • B. 电解装置中的反应为 2H2O
    通电
    2H2↑+O2
  • C. 合成装置中的反应属于化合反应
  • D. 该工艺中共涉及两种单质
26.铁制品在生活中应用广泛。工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)和CO在高温条件下炼铁,反应的化学方程式为       
27.天宫课堂上,宇航员用过饱和乙酸钠溶液演示太空“冰雪”实验。

(1)乙酸钠溶液的溶质是       
(2)乙酸钠的化学式为CH3COONa,其中氢、氧原子个数比为       
(3)制作宇航服的原材料有①羊毛、②棉花、③合成纤维等,其中属于合成有机高分子材料的是       (填序号)。
28.随着科技的发展,家用制氧机日渐普及。
(1)如图为某种分子筛型家用制氧机工作时气体变化的微观示意图,该变化属于       (填“物理”或“化学”)变化。

(2)一些简易制氧机利用制氧剂供氧。
①若要通过分解反应制备氧气,一定不能选用的反应物是       (填序号)。
a.KClO4
b.NH4Cl
②某品牌简易制氧机利用过氧化氢的分解反应制氧,请将反应的微观示意图补充完整:

29.阅读下面科普短文。
菠菜是餐桌上的常客。菠菜的营养价值非常高,含有膳食纤维、微量元素、维生素以及叶黄素等,叶黄素对预防和治疗白内障很有帮助。经常面对电脑工作、用眼过度的朋友可以适量多吃菠菜。
研究发现,菠菜中的草酸含量较高,草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙,有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理,可以除去一部分草酸。
研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响,结果如图1。除了浸泡方式,焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率,结果如图2。

进一步研究发现,用苏打水做浸泡剂时,虽然草酸去除率较高,但苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可去除草酸,但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。综上,菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间,再焯水,既可以较好地除去草酸,又能较大限度的保存其营养成分。依据文章回答下列问题。
(1)菠菜中的叶黄素对人体健康的作用是       
(2)由图1可知,影响菠菜中草酸去除率的因素有             
(3)由图2可知,菠菜焯水的最佳温度为       
(4)草酸的化学式为H2C2O4,其中氢元素的化合价为+1,氧元素的化合价为﹣2,则碳元素的化合价为       
(5)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
①苏打水对维生素C有一定的破坏作用。       
②食用草酸含量过高的食物有引发人体缺钙的风险。       
30.以黄铁矿(主要成分为 FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如图。

(1)黄铁矿进入沸腾炉之前需要粉碎,目的是       
(2)流程中涉及到的氧化物有       (写出两种)。
(3)接触室中生成SO3的反应是化合反应,参与反应的SO2和O2的分子个数比为       
31.利用钛白粉工业的副产品 FeSO4和含 H2SO4的废液,可生产 Fe2O3,主要生产流程如图(部分产物略)。

(1)设备1中铁元素的化合价       (填“升高”“降低”或“不变”)。
(2)设备2中,Fe2( SO43 与NaOH 发生复分解反应生成难溶的 Fe(OH)3 固体,反应的化学方程式
      
(3)设备3中进行物质分离所采用的方法是       
32.根据如图回答问题。

(1)加热KMnO4制取O2的化学方程式为       
(2)用A、B制备并收集完O2,后续操作的正确顺序是       (填序号)。
a.先熄灭酒精灯再将导气管从水槽中移出
b.先将导气管从水槽中移出再熄灭酒精灯
(3)用C收集O2时需进行验满操作:      ,若观察到       ,说明瓶中已充满O2
(4)D中,铁丝在O2中燃烧的实验现象是火星四射,放出大量热,      
33.用如图中的仪器配制100g溶质质量分数为20%的NaCl溶液。

(1)需要称量NaCl的质量为       g。
(2)量取水时需要使用的仪器是       (填序号)。
(3)从配好的溶液中取出10mL,剩余溶液的溶质质量分数       (填“增大”“减小”或“不变”)。
34.用如图装置进行CO2性质的实验。

(1)观察到2号瓶内下方纸条先变红、上方纸条后变红,能证明的CO2物理性质是       
(2)能证明CO2与水发生了反应的实验现象是       
35.用如图实验(夹持仪器略去)验证可燃物燃烧条件,并测定空气中氧气的含量。

已知:白磷的着火点为 40℃,红磷的着火点为 240℃。
(1)该实验利用的铜的性质是       
(2)加热铜丝一段时间后,观察到白磷燃烧、红磷不燃烧,说明可燃物燃烧需要的条件是       
(3)已知集气瓶的容积为 500 mL,若能成功测定空气中氧气的含量,量筒内减少的水的体积是       (填序号)。
a.320 mL
b.80 mL
c.20 mL
d.100 mL
36.用如图装置完成下列实验(夹持仪器略去,K1、K2均关闭)。

(1)打开K1,放入适量稀盐酸,立即关闭K1,观察到A中有大量气泡产生,发生反应的化学方程式为       ,烧杯中石蕊溶液由紫色变为       色。
(2)移开烧杯,按下表进行实验i或实验ii,证明了反应后A中还有碳酸盐。任选一个作答,若均作答,按实验i计分。
 操作 现象  
实验i 打开K1 稀盐酸流入A中,________ 
实验ii 打开K2 A中液体流入锥形瓶,________ 

实验i:稀盐酸流入A中,      
实验ii:A中液体流入锥形瓶,      
37.碱式碳酸铜〔Cu2(OH)2CO3〕是孔雀石的主要成分,主要用于生产油漆、颜料等。兴趣小组探究碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。
【查阅资料】碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体,酸性条件下不稳定。
【进行实验】按下表中的数据进行图示实验,记录实验结果。
序号 CuSO4溶液体积/mL Na2CO3溶液体积/mL 水浴温度/℃ 固体颜色 
50 60 60 蓝绿 
ii 50 60 70 翠绿 
iii 50 60 80 暗绿 
iv 50 70 70 蓝绿 
50 50 蓝绿 


【解释与结论】
(1)为了使生成的碱式碳酸铜稳定,实验过程中需保持反应体系的pH       7(填“<”或“>”)。
(2)ii、iv、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比,x=      
(3)设计i~iii的目的为       
(4)由表中数据知,制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是       
【反思与评价】
(5)iii中所得固体颜色偏暗。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成CuO,猜想颜色变暗的原因与该反应有关。
①请将碱式碳酸铜分解反应的化学方程式补充完整:
1Cu2(OH)2CO3
2CuO+      H2O+            
②利用如图装置进行实验证明上述猜想。请在图中将实验方案补充完整并说明:若出现       的现象,则该猜想成立。

38.硅(Si)是一种重要的半导体材料,工业上制 备高纯硅的一步重要反应如下:SiCl4+2H2
高温
Si+4HCl
(1)SiCl4中硅元素和氯元素的质量比为       
(2)若要制备14kgSi,计算理论上消耗的H2的质量。
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