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【2022年北京市东城区中考化学一模试卷】-第1页

试卷格式:2022年北京市东城区中考化学一模试卷.PDF
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试卷题目
1.地壳中含量最多的元素是(  )
  • A.
  • B.
  • C.
  • D.
2.下列气体能供给动植物呼吸的是(  )
  • A. CO2
  • B. H2
  • C. O2
  • D. N2
3.下列属于纯净物的是(  )
  • A. 空气
  • B. 海水
  • C. 自来水
  • D. 冰水
4.能表示两个氮原子的符号是(  )
  • A. 2N
  • B. N2
  • C. 2N2
  • D. 2NO
5.下列属于化石燃料的是(  )
  • A. 氢气
  • B. 石油
  • C. 乙醇
  • D. 一氧化碳
6.鉴别硬水和软水的试剂是(  )
  • A. 肥皂水
  • B. 食盐水
  • C. 矿泉水
  • D. 蒸馏水
7.如图所示的图标表示(  )

  • A. 禁止吸烟
  • B. 禁止燃放鞭炮
  • C. 禁止带火种
  • D. 禁止堆放易燃物
8.下列属于溶液的是(  )
  • A. 米粥
  • B. 牛奶
  • C. 糖水
  • D. 豆浆
9.下列物质中,不含金属元素的是(  )
  • A. MgO
  • B. CaCO3
  • C. FeCl2
  • D. H2SO4
10.能闻到丁香花散发的香味,主要原因是(  )
  • A. 分子之间有间隔
  • B. 分子在不断运动
  • C. 分子的质量很小
  • D. 分子的体积很小
11.硫酸钠的化学式是(  )
  • A. Na2SO4
  • B. Na2S2O3
  • C. Na2SO3
  • D. Na2S
12.下列操作不正确的是(  )
  • A. 滴加液体
  • B. 检查气密性
  • C. 稀释浓硫酸
  • D. 读取液体体积
13.下列不属于铁在氧气中燃烧现象的是(  )
  • A. 生成白色固体
  • B. 火星四射
  • C. 剧烈燃烧
  • D. 放热
14.下列物质属于有机化合物的是(  )
  • A. CO2
  • B. CH4
  • C. CaCO3
  • D. HCl
15.锰是人体必需的微量元素之一。锰元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锰元素的说法不正确的是(  )

  • A. 原子序数是25
  • B. 元素符号是Mn
  • C. 原子核外电子数是55
  • D. 相对原子质量为54.94
16.下列物质能用作钾肥的是(  )
  • A. CO(NH22
  • B. K2CO3
  • C. NH4Cl
  • D. Ca3(PO42
17.电解水的实验如图。下列说法不正确的是(  )

  • A. 试管2中得到H2
  • B. 实验说明水分子是可分的
  • C. 实验能证明水的元素组成
  • D. 产生的O2与H2的质量比为1:2
18.下列不属于二氧化碳性质的是(  )
  • A. 能溶于水
  • B. 能燃烧
  • C. 密度比空气的大
  • D. 能与水反应
19.下列做法不符合“低碳环保”理念的是(  )
  • A. 乘坐公交出行
  • B. 提倡无纸化办公
  • C. 垃圾分类回收
  • D. 使用一次性筷子
20.下列物质的用途中,利用其化学性质的是(  )
  • A. 硫酸用于除铁锈
  • B. 铜用于制作导线
  • C. 铁用于制作炒锅
  • D. 干冰用于人工降雨
21.KCl的溶解度曲线如图所示。回答问题。

能将KCl饱和溶液变为不饱和溶液的方法是(  )
  • A. 降低温度
  • B. 加KCl固体
  • C. 加水
  • D. 蒸发溶剂
22.KCl的溶解度曲线如图所示。回答问题。

下列说法正确的是(  )
  • A. KCl溶液是纯净物
  • B. 20℃时,100g饱和KCl溶液中含有34gKCl
  • C. 20℃时,向100g水中加入40gKCl固体,可得140gKCl溶液
  • D. 20℃时,KCl的饱和溶液中溶质的质量分数小于34%
23.高效消毒杀菌剂二氧化氯(ClO2)可用NaClO2与Cl2反应制得,反应的化学方程式为2NaClO2+Cl2═2ClO2+2X,其中X是(  )
  • A. Na2O
  • B. NaCl
  • C. Na2O2
  • D. NaClO
24.甲烷可制备水煤气,该反应前后分子种类变化的微观示意图如下。下列说法不正确的是(  )

  • A. 反应物乙是水
  • B. 丙属于氧化物
  • C. 参加反应的乙与生成的丙的分子个数比为1:1
  • D. 参加反应的甲与生成的丁的质量比为4:1
25.用如图装置(夹持装置已略去)进行实验,依据②中的现象,不能判断①中发生了反应的是(  )
选项 ①中实验 ②中实验及现象 
H2O2溶液与MnO2 将带火星的木条伸入试管内,木条复燃 
Na2CO3溶液与稀硫酸 澄清石灰水变浑浊 
CO2与NaOH溶液 试管中的水进入导管 
大理石与稀盐酸 将燃着的木条伸入试管内,木条熄灭 


  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
26.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是电动车常用的电池之一。
(1)磷酸亚铁锂由      种元素组成。
(2)磷酸亚铁锂中铁元素与氧元素的质量比为       (填计算式)。
27.空气炸锅可以烹饪:①鸡翅、②虾、③红薯、④青椒等食物。
(1)上述富含蛋白质的食物有       (填序号)。
(2)虾中含钙丰富,人体缺钙可能会导致       (填序号)。
A. 贫血
B. 甲状腺肿大
C. 骨质疏松
28.分子筛制氧机以空气为原料,将空气中的O2与N2进行分离,获得高浓度的O2
(1)空气经过分子筛时氮气被吸附,氧气通过,其微观示意图如下,请在方框中画出微粒图示。

(2)分离过程中的变化属于       (填“物理”或“化学”)变化。
29.《天工开物》中收录了井盐生产过程和金属冶炼技术。
(1)井盐中含有丰富的钠、氯等。这里的“钠”是指       (填序号)。
A.分子
B.单质
C.元素
(2)高温条件下,用CO还原赤铁矿(主要成分是Fe2O3)冶炼铁,该反应的化学方程式为       
30.阅读下面科普短文。
土壤酸化是农业面临的问题之一。我国南方部分稻田土壤已出现不同程度的酸化,表现为部分稻田土壤的pH低于5.5。土壤酸化面积与强度仍在加剧。水稻和油菜是耐酸性较强的作物,但在土壤酸化程度逐渐加剧的情况下,水稻和油菜的生产明显受到影响。向土壤中加入熟石灰调节pH可有效改良酸性土壤。
科研人员通过实验研究土壤的pH对水稻、油菜产量的影响。原有土壤的pH为4.5,加入一定量的熟石灰,将土壤的pH分别调至5.0、5.5、6.0、6.5和7.0,需要加入熟石灰的用量如表所示。
土壤pH 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 
熟石灰用量(千克/公顷) 1492 3154 4815 6477 8139 

在同一土壤交替种植水稻和油菜,水稻、油菜产量随土壤pH的变化如图所示。

实验结果表明:用熟石灰对酸性土壤进行改良可以提高水稻和油菜的产量。
依据文章内容回答下列问题。
(1)我国南方部分稻田土壤出现酸化的表现是       
(2)熟石灰的化学式为       
(3)将pH=4.5的酸性土壤改良为pH=6.5,每公顷需要加入熟石灰的质量为       kg。
(4)依据图1,判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。
A.稻田土壤酸性越强,水稻产量越高。       
B.2016、2017、2018三年,土壤的pH对水稻产量影响的变化趋势基本相同。       
(5)由图2可得出,油菜的产量与土壤pH的关系为       
31.电石(CaC2)是重要的化工原料。传统氧热法煤制电石生产设备如图。

(1)为使煤、石灰石反应更充分,需将块状原料进行预处理,处理方法是       
(2)煤受热分解得到焦炭(主要成分是碳),石灰石在高温条件下分解产生CaO。电石生产过程中的主要反应有:
①CaO+3C
高温
CaC2+CO
②CaO+C
高温
Ca+CO
③Ca+2C
高温
CaC2
④2CaO+CaC2
高温
3Ca+2CO
反应①中碳元素的化合价有       种。
反应①~④中属于置换反应的是       (填序号)。
32.硫酸铝[Al2(SO43广泛用于造纸、处理工业用水等。铝土矿(主要成分为Al2O3和SiO2)生产硫酸铝的流程如图所示。

(1)反应釜中加入的酸是       
(2)利用酸与Al2O3反应将Al2O3从矿石中溶出来,酸的浓度与铝溶出率的关系如图,为使矿石充分利用,酸的浓度最好选择       (填序号)。

A.40%~45%
B.55%~60%
C.60%以上
(3)泥渣中含有Al2(SO43和SiO2,加水溶解、过滤,可回收Al2(SO43溶液,实现Al2(SO43与SiO2的分离,利用的性质是       
33.依据如图回答问题。

(1)仪器a的名称是       
(2)用A装置制取O2的化学方程式为       
(3)从①或②两小题中任选一个作答,若两题均作答,按①计分。
序号 ① ② 
收集O2选择装置 
依据O2的性质 ________ ________ 

      
      
34.配制50g质量分数为10%的NaCl溶液。

(1)该实验正确的操作顺序是       (填序号)。
(2)本实验需要称量氯化钠       g。
35.小组同学用化学试剂制作奥运五环。已知甲基橙是一种酸碱指示剂,其变色范围是:pH≤3.1时呈红色,pH在3.1~4.4之间呈橙色,pH≥4.4时呈黄色。

(1)A环:NaOH溶液中加入       溶液。
(2)B环:CuSO4溶液中加入Na2S溶液,生成难溶于水的黑色物质CuS,写出该复分解反应的化学方程式:      
(3)依据如图,向D环中加入       (选一种即可)后滴加甲基橙溶液,呈现黄色。

36.用如图装置研究碱的性质(已知Na2CO3溶液呈碱性)。

(1)向①中加入适量Na2CO3溶液,溶液变浑浊,反应的化学方程式为       
(2)向②中通入CO2气体,无明显现象。证明CO2与NaOH反应的实验方案为       
37.用下列装置验证可燃物的燃烧条件。将适量水滴入烧杯中,一段时间后,试管内的白磷开始燃烧,待火焰熄灭,试管内仍有白磷剩余。

(1)白磷燃烧的化学方程式为       
(2)生石灰与水的反应属于       (填“放热”或“吸热”)反应,该反应的化学方程式为      
(3)能验证白磷燃烧需要温度达到着火点的现象是       
(4)试管内仍有白磷剩余的原因是       
38.实验小组探究金属与酸的置换反应。
【进行实验】
实验1:向分别盛有Fe片、Cu片的试管中加入稀盐酸。
(1)Fe与稀盐酸发生反应,化学方程式为       
(2)Cu与稀盐酸不反应,原因是       
实验2:探究Fe与硫酸的反应(Fe片大小相同且已除去表面氧化膜;硫酸溶液体积相等)
序号 药品 现象 
① Fe片+硫酸溶液(V浓硫酸:V=1:2) 快速产生气泡 
② Fe片+硫酸溶液(V浓硫酸:V=1:200) 缓慢产生气泡 
③ Fe片+硫酸溶液(V浓硫酸:V=1:200000) 无气泡产生 

(3)对比实验①和②,可得到的结论是       
(4)实验③中没有气泡产生的原因是       
实验3:探究Cu与浓盐酸的反应
用如下装置进行实验(硫酸溶液与浓盐酸中H+的浓度接近)。
装置 序号 药品 现象 
 ④ 浓盐酸 24小时后仍无明显变化 
⑤ Cu粉+硫酸溶液 24小时后仍无明显变化 
⑥ Cu粉+浓盐酸 24小时后气球变鼓 

【解释与结论】
(5)④是对照实验,目的是排除       的干扰。
(6)点燃⑥中气球内的气体,发出爆鸣声,则⑥中气球变鼓是因为生成了       ;经检测,⑥反应后的溶液中主要成分是H3CuCl4
【反思与评价】
(7)综合以上实验,请写出你对金属与酸的置换反应的新认识       
39.用NaH制H2的反应为:NaH+H2O═H2↑+NaOH。若制备2gH2,计算理论上需要NaH的质量(写出计算过程及结果)。
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