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【2022年湖北省武汉市江夏区中考化学段考试卷(5月份)】-第1页

试卷格式:2022年湖北省武汉市江夏区中考化学段考试卷(5月份).PDF
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试卷题目
1.下列微粒中不能直接构成物质的是(  )
  • A. 分子
  • B. 原子
  • C. 中子
  • D. 离子
2.下列实验操作中错误的是(  )
  • A. 蒸发结晶
  • B. 检查气密性
  • C. 滴管用后不洗插回原瓶
  • D. 塞紧橡皮塞
3.氢气是理想的清洁、高能燃料,液氢广泛应用于航天等领域。以下属于氢气化学性质的是(  )
  • A. 无色、无臭
  • B. 难溶于水
  • C. 密度比空气的小
  • D. 氢气可以燃烧
4.化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合,形成新分子的过程。如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观示意图。

关于上述反应图示,下列说法错误的是(  )
  • A. 该反应属于置换反应
  • B. 化学变化中分子可以分为原子,原子是化学变化中的最小粒子
  • C. 反应前后,原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变
  • D. 该反应中三种物质的化学计量数之比可以是2:1:2
5.已知X能与Y反应生成MgSO4和H2O,该反应可表示为:X+Y→MgSO4+mH2O(m为正整数),下列说法正确的是(  )
  • A. X可能是氧化镁、氢氧化镁或碳酸镁
  • B. X、Y中一定均含有氧元素
  • C. 若m等于2时,则X和MgSO4质量比为1:3
  • D. 该反应中一定有元素化合价的改变
6.如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验,不正确的说法是(  )

  • A. 甲、乙两处的现象分别是:黑色粉末减少,黑色粉末逐渐变红
  • B. 该装置的不足之处是未进行尾气处理
  • C. 甲处发生的反应是典型的吸热反应
  • D. 丙处试管可防止液体倒吸
7.甲、乙、丙、丁为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(“—”表示相连的两种物质能发生反应,“→”表示一种物质转化成另一种物质。反应条件、部分反应物和生成物已略去)。下列说法错误的是(  )

  • A. 若甲为水,则丁可以是氧化物或盐
  • B. 若甲为碳酸钠时,乙、丙、丁都可以是盐
  • C. 若甲为金属时,可能实现甲、乙、丙、丁之间如图所示的转化
  • D. 若甲、乙、丙、丁中有三种氧化物时,不能实现如图所示的转化
8.往100g FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为:2FeCl3+Fe=3FeCl2;CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。如图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是(  )

  • A. B点后溶液的颜色为蓝色
  • B. D点对应纵坐标为6.4g
  • C. 该100g溶液中的CuCl2质量分数为13.5%
  • D. 取D、E两点的剩余固体加入盐酸,均有气泡产生
9.某同学利用如图装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到如图结果。

(1)仪器A中溶液的溶质是       (填化学式)。
(2)烧杯中发生反应的化学方程式为       
(3)下列说法错误的是       
A. 图中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B. 图中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
C. 图中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
10.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,据图回答下列问题。

(1)0℃时,乙物质的溶解度是       
(2)除去甲中混有的氯化钠,可采用的方法是       
(3)t3℃时,将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至       ℃,它们溶质的质量分数相等。
(4)下列说法正确的是       
A. 向t2℃时甲的饱和溶液m1g和丙的饱和溶液m2g中分别加入等质量的水,混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等
B. t2℃时,分别向甲和乙的饱和溶液中加入等质量的水,所得溶液的质量分数可能相等
C. t3℃时,向50.0g质量分数为30%的甲溶液中加入10.0g固体甲,所得溶液中溶质的质量分数为37.5%
11.胆矾(CuSO4•5H2O)在工农业生产中有广泛的用途。
探究一:制备胆矾。
实验室利用废旧电池的铜帽(主要含铜和锌)为原料制备胆矾。实验流程如图所示:

(1)已知氧化锌能与氢氧化钠溶液发生反应。反应方程式可表示为:ZnO+2NaOH═Na2ZnO2+X,则X的化学式为       
(2)“酸溶”时,发生反应的化学方程式是       
探究二:从胆矾中提取铜
化学兴趣小组的同学利用胆矾为原料,从胆矾中提取铜,实验流程如图所示(步骤Ⅳ中含有多步实验操作):

(3)试剂B是       
(4)步骤Ⅲ中加入足量稀硝酸后可观察到的实验现象是       
(5)关于上述探究实验有如下说法,其中正确的是       
A.探究一“碱溶”步骤中,为加快反应速率可采取搅拌、加热等多种措施
B.探究一中可用洗洁精溶解电池铜帽表面的油污达到除油污目的
C.探究二中试剂B还可以是Zn、Fe等活泼金属
D.探究二所得的滤液②中一定含有的离子是Cu2+、NO3-
12.甲烷(CH4)气体难溶于水,不与浓硫酸、硫酸铜、碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的固体混合物)、澄清石灰水等起反应。甲烷具有还原性,在加热条件下与氧化铜发生反应,生成铜、水和二氧化碳。某化学小组为验证甲烷的组成并测定CuO粉末中CuO的质量分数,设计了如图所示实验。该实验装置气密性良好,实验中所用试剂均足量。

已知:白色无水CuSO4固体遇水会变蓝色。装置C、D、E中分别盛有白色无水CuSO4固体、碱石灰、澄清石灰水。
一、实验步骤:
Ⅰ.称取10.0g含有铜粉的CuO粉末
Ⅱ.通入甲烷气体
Ⅲ.点燃酒精灯加热,充分反应后,停止加热
Ⅳ.继续通甲烷至玻璃管冷却
二、有关现象:
①A中黑色固体变红色;②C中未见变蓝色;③E中未见出现浑浊。
三、有关数据:
 A中玻璃管及
物质总质量/g 
B装置及物质
总质量/g 
D装置及物质
总质量/g 
反应前 110.0 132.0 130.0 
反应后 108.4 132.9 131.1 

请回答下列问题:
(1)实验室若用无水醋酸钠固体和碱石灰混合加热制取甲烷,则发生装置类型与       (填序号)相同。
A.用石灰石与稀盐酸制二氧化碳
B.用高锰酸钾制氧气
(2)装置B中的试剂应选用       (填序号)。
A.澄清石灰水
B.氢氧化钠浓溶液
C.浓硫酸
(3)甲烷还原氧化铜的化学方程式为       
(4)含有铜粉的CuO粉末中CuO的质量分数为       
(5)若实验中CuO未完全反应,则根据实验数据测得的甲烷中碳、氢元素质量比值与实际值相比       。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
13.小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了图所示的实验。请计算:

(1)生成二氧化碳的总重量为       g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
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