13．元素周期表是学习和研究化学的重要丁具，下表是元素周期表的一部分。

回答下列问题：
（1）若锂元素在周期表中的位置可表示为"第2周期I A族"，则地壳中含量最高的元素在周期表中的位置可表示为      。
（2）氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素，二者组成的化合物的化学式为      。
（3）位于第4周期ⅣA族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是      ，其原子核内有      个质子，属于      （填"金属"或"非金属"）元素。
（4）某粒子的结构示意图如图2所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的相对分子质量为      （取整数）；若该粒子为+3价阳离子，则X=      。

14．下图1是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题：

（1）t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是      。
（2）P点表示，t₂℃时，甲、丙两种物质的饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比相等，均为      。
（3）t₂℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是      （填"甲"或''乙"），所得溶液的质量为      g。
（4）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用      （填"降温"或"蒸发"）结晶的方法提纯甲物质。
（5）下列说法正确的是      （填字母序号）。
A．将甲物质的溶液由t₃℃降温到t₂℃，一定有晶体析出
B．将甲物质的饱和溶液由t₂℃升温至t₃℃时，其溶质质最分数增大
C．将t₃℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙
D．将t₃℃三种物质的饱和溶液降温至t₂℃，所得溶液的溶质质量：甲＞乙＞丙

15．我国科学家研究出碳化钼（Mo₂C）负载金（Au）原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H₂O在120℃下发生反应，为氢能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新的思路，反应微观模型如图所示。回答下列问题：

（1）反应微观模型中，共有      种元素。
（2）该反应过程中：
①构成催化剂的各原子      （填“有”或“没有”）变化。
②对H₂O起吸附催化作用的物质是      （填化学式）。
（3）上述反应的化学方程式为      （须注明反应条件），该反应      （填“是”或“不是”）置换反应，反应中有      种元素的化合价发生了变化。

16．甲、乙、丙三种物质的转化关系如固所示（"→"表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件已略去）。回答下列问题：

（1）若甲是一种固态非金属单质，乙是一种可燃性气体，丙和乙的组成元素相同，写出乙→丙转化的化学方程式：      。
（2）若甲、乙的组成元素相同，乙是最常用的溶剂，丙是空气的主要成分之一，写出甲→丙转化的化学方程式：      。
（3）若甲、乙均为蓝色溶液，乙可与AgNO₃溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，丙为蓝色难溶于水的碱类物质，则丙→乙转化的化学方程式为：      ，基本反应类型为：      。

17．铁合金是生产生活中使用最广泛的金属材料，但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件，寻找防止铁制品锈蚀的方法，现进行如下实验：
步骤1：利用右图所示装置，将干燥的O₂从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O₂后，将导管a、b处的止水夹K₁、K₂夹紧。

步骤2：一段时间后，观察U形管内三处铁丝表面的变化情况。
回答下列问题：
（1）步骤1中，检验U形管内已充满O₂的方法是      。
（2）步骤2中，观察到①处没有明显变化，说明铁制品锈蚀的条件之一是需要有      （填化学式），②处可能观察到的现象是      ，③处没有明显变化，说明纯铁的抗腐蚀能力较      （填"强"或"弱"）。
（3）待U形管内有明显现象后，将b导管插入水中，打开止水夹K₂，观察到      现象，说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O₂。
（4）通过上述实验现象，请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法（不包括制造纯铁）：      。

18．某同学利用“氢气还原氧化铜的实验”测定水的组成。回答下列问题：
（1）用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。反应的化学方程式为      ；从下列装置中选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置，制取并收集干燥的氢气，正确的连接顺序为      （填接口处字母标号）；仪器①的名称是      。

（2）利用下图装置测定水的组成（尾气处理装置及H₂验纯等操作均未列出）

①下列操作的正确顺序为      （填字母序号）。
a．点燃酒精灯    b．通入H₂    c．停止通入H₂  d．熄灭酒精灯
②装置C的作用是      。
（3）若装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m₁，装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m₂，则水中H、O元素的质量比为      （用含m₁、m₂的代数式表示）。