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【2018年山东省济南市中考化学试卷】-第4页

试卷格式:2018年山东省济南市中考化学试卷.PDF
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试卷题目
1.物质世界是不断运动和变化的。下列各变化过程中,只发生了物理变化的是(  )
  • A. 瓷器破碎
  • B. 葡萄酿酒
  • C. 铁锅生锈
  • D. 木炭燃烧
2.2018年5月18日,全国生态环境保护大会在北京召开。习近平指出,要像保护眼睛一样保护生态环境,像对待生命一样对待生态环境。下列选项中,不利于生态环境保护的是(  )
  • A. 保护绿水青山,建设生态文明
  • B. 分类处理垃圾,回收利用资源
  • C. 骑行共享单车,倡导绿色出行
  • D. 随意排放污水,降低生产成本
3.化学与我们的生活、健康息息相关。下列做法中,合理的是(  )
  • A. 运输海鲜时用甲醛浸泡保鲜
  • B. 拌凉菜时加少许食醋调味
  • C. 种植蔬菜时喷酒剧毒农药杀虫
  • D. 加工火腿肠时放入过量亚硝酸钠防腐
4.化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作正确的是(  )
  • A. 点燃酒精灯
  • B. 倾倒液体
  • C. 量取液体读数
  • D. 闻气体气味
5.了解化学安全知识,增强安全防范意识。下列做法不符合安全要求的是(  )
  • A. 家中天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风
  • B. 乘坐公交车时,携带酒精、汽油等易燃易爆物品
  • C. 炒菜时油锅起火,立即用锅盖盖灭
  • D. 为防止煤气中毒,室内用煤炉取暖时保证烟囱畅通
6.某粒子结构示意图如图所示,下列对该粒子的判断中,不正确的是(  )
  • A. 原子核内有11个质子
  • B. 该粒子属于金属元素
  • C. 该粒子是阴离子
  • D. 在发生化学变化时易失去电子
7.人的体液的pH如果超出正常范围,会导致生理机能失调或产生疾病。人体内几种体液的正常pH范围如表所示,其中,酸性最强的是(  )
体液名称 胃液 血液 唾液 胆汁 
pH 0.9﹣1.5 7.35﹣7.45 6.6﹣7.1 7.1﹣7.3 
  • A. 胃液
  • B. 血液
  • C. 唾液
  • D. 胆汁
8.分类是化学学习常用的方法。下列化学反应属于分解反应类型的是(  )
  • A. CO2+H2O=H2CO3
  • B. H2CO3=H2O+CO2
  • C. CO2+2Mg
    点燃
    C+2MgO
  • D. MgO+2HCl=MgC12+H2O
9.玫瑰花开,满园飘香。在远处就能闻到玫瑰花香,从分子角度解释,主要原因是(  )
  • A. 分子之间有间隔
  • B. 分子的质量很小
  • C. 分子的体积很小
  • D. 分子在不断地运动
10.下列叙述中,不正确的是(  )
  • A. 化学变化的过程也会伴随能量的变化
  • B. 钢铁制品在潮湿的空气中容易生锈
  • C. 在农业生产中,铵态氮肥与熟石灰混合使用会提高肥效
  • D. 自然界中二氧化碳的循环平衡,对地球生命具有重要意义
11.构建模型是化学学习常用的方法。如图为某化学反应的微观模拟示意图,请判断下列说法,不正确的是(  )
  • A. 物质丙的化学式为H2
  • B. x的数值为2
  • C. 该反应中分子和原子的种类都发生了改变
  • D. 反应前后氧元素的化合价发生了改变
12.无色液体X是下列四种物质中的一种。将其分成等量的三份,向其中分别加入少量的稀盐酸、石灰水、酚酞试液,产生的现象如表。则X是下列选项中的(  )
加入的物质 稀盐酸 石灰水 酚酞试液 
现象 有气泡冒出 有白色沉淀 变成红色 
  • A. Na2CO3溶液
  • B. 稀硫酸
  • C. NaOH溶液
  • D. NaCl溶液
13.室温下,向含有ZnCl2,FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的铁粉,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,将滤渣晾干后称量,质量为a克。取少许滤渣,滴入稀盐酸,有气泡冒出,则下列判断中,正确的是(  )
  • A. 滤液是无色溶液
  • B. 滤液中一定含有Cu2+、Fe2+、Zn2+
  • C. 加入铁粉的质量一定大于a克
  • D. 滤渣一定是Cu、Fe两种单质的混合物
14.除去下列各组物质中的少量杂质,所用的试剂和方法都正确的是(  )
 物质 杂质 除杂质所用试剂和方法 
CO2 HCl 将混合气体通过NaOH溶液 
NaCl固体 泥沙 加水,溶解、过滤、蒸发 
铁粉 铜粉 加入过量的硫酸铜溶液,过滤 
Na2SO4溶液 H2SO4溶液 加入适量BaCl2溶液 
  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
15.室温时,往盛有10.6g碳酸钙和氧化钙混合粉末的烧杯中加入100g稀盐酸,恰好完全反应,得到108.4g该温度下的不饱和溶液,则下列判断不正确的是(  )
  • A. 生成CO2为2.2g
  • B. 原固体混合物中钙元素为6g
  • C. 所得溶液中溶质的质量为15g
  • D. 所加稀盐酸的溶质质量分数为10.95%
16.物质的性质决定其用途。按要求从二氧化碳、氧气、铁、盐酸、氯化钠、氢氧化钙中选择合适的物质,将其化学式填写在下列横线上。
①一种金属单质      
②能供给呼吸的气体      
③可用来灭火的气体      
④一种易挥发的酸      
17.2018年2月9日,歼﹣20开始列装空军作战部队。它是一款具备高隐身性、高态势感知、高机动性的隐形第五代战斗机。其隐身材料是目前最新的纳米高分子复合材料。芳纶是种可做此材料的新型高科技特种纤维,可由间苯二甲酰氯和间苯二胺缩聚而成。其中,间苯二胺的化学式是C6H8N2,试回答:

①间苯二胺属于      (填写"无机物"有机物"之一)
②间苯二胺由      种元素组成。
③间苯二胺分子中,H、N两种原子的个数之比为      (最简整数比)。
④间苯二胺中,碳元素和氢元素的质量之比为      (最简整数比)。
⑤间苯二胺中,所含元素质量分数最小的元素是      (写元素符号)。
18.央视网消息:世界首条试验段光伏高速公路一山东济南南绕城高速,已于2018年3月28日正式通车。这项交通行业与新能源产业深度融合的创新科技,引发脸书( Face Book)推特( Twitter)等境外社交平台上众多海外网友的关注,光伏电池的半导体材料高纯硅,可以利用石英砂(主要成分是SiO2)制得。试回答:

①在SiO2中,硅元素的化合价为      
②在高温下,SiO2和碳可以发生化学反应生成硅和一氧化碳,请写出该反应的化学方程式      
19.1926年,我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法,促进了世界制碱技术的发展,该技术以从海水中提取出来的食盐(NaC1)为主要原料制取纯碱,同时得到可用作化学肥料的物质氯化铵(NH4Cl),NaCl和NH4Cl的溶解度曲线如图2所示,请回答下列问题:

①根据图2所示,t2℃时,NH4Cl的溶解度是      g。
②通过NaCl的溶解度曲线,可判断出海水"晒盐"是用      的方法从海水中得到NaCl(填写"蒸发结晶""降温结晶"之一)
③t1℃时,将不同质量的NH4Cl饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t2℃,此时,NH4Cl溶液的溶质质量分数      NaCl溶液的溶质质量分数(填写"大于"等于"小于""无法判断"之一)。
20.如图所示为实验室中常见气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器装(组装实验装置时,可重复选择)。试根据题目要求,回答下列问题:

(1)若以过氧化氢溶液为原料(二氧化锰作催化剂)在实室中制备并收集干燥的氧气。
①发生反应时,可观到装置A的锥形瓶内的明显现象是      
②生成氧气时,装置A中发生反应的化学方程式为      
③所选仪器装置的连接顺序为A→            (填写装置序号字母)。
(2)若用锌和稀硫酸反应制取氢气,通过反应前、后装置C2浓硫酸洗气瓶的质量交化来测定某氧化铜样品的纯度(杂质为少量单质铜),所选仪器装置的连接顺序为:A→C1→B→C2→C3(已知:CuO+H2
Cu+H2O,C1、C2、C3为3个盛浓硫酸的洗气瓶)
①连接装置C1的目的是      
②若经过充分反应,测得反应前、后装置C2浓硫酸洗气瓶的质量增加2.7g,则原氧化铜样品中氧化铜的质量是      g。
21.现欲探究一固体混合物A的成分,已知其中可能含有Na2CO3、NaC1、Ba(NO32、Cu(NO32四种物质中的两种或多种。按如图所示进行实验,出现的现象如图中所述(设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行)。

试根据实验过程和发生的现象做出判断,填写以下空白:
(1)气体B的化学式为      
(2)写出实验过程①中生成沉淀D的一个化学方程式:      
(3)滤液E中肯定大量存在的酸根离子为      (写离子符号)。
(4)混合物A中,还不能确定存在的物质是      (写化学式),要进一步确定其是否存在,可用固体混合物A的样品进行再实验,请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论:      
22.溶液对动植物的生理活动和人类的生产,科研活动具有重要意义
(1)室温下,某实验小组欲配制200g溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液,按如图所示步骤操作。

请填空:
①计算:需Na2CO3      g,水      mL(室温时,水的密度的为1.0g/mL)。
②称量:调节天平平衡后称量所需的碳酸钠粉末时,发现托盘天平的指针偏左,此时应      (填写序号A、B、C之一)。
A.调节天平平衡螺母 B.增加适量Na2CO3 C.减少适量Na2CO3
③配制溶液:用量筒量取所需的水,倒入盛有Na2CO3的烧杯中,用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是      
这样得到的溶液即是200g溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液。
(2)室温下,实验小组的同学把上述配制的Na2CO3溶液,逐滴加入到盛有100g CaCl2不饱和溶液的烧杯中,生成沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。请根据题意回答下列问题:

①当滴入Na2CO3溶液53g时(即图中A点),烧杯中溶液里含有的溶质的为      (写化学式)。
②当滴入10%的Na2CO3溶液106g时(即图中B点),恰好完全反应,试通过计算,求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。
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