23．能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。请回答下列问题。
（1）目前世界上多数国家利用的能量主要来自煤、石油和      等化石燃料的燃烧。
（2）科技发展可促进新能源的开发利用。下列能源不属于新能源的是      （选填字母序号）。
A．煤 B．地热能 C．太阳能 D．核能
（3）2020年6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。此次卫星发射用的火箭推进剂为液氢和液氧，其反应产物无污染。写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式            。
（4）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，使汽油充分燃烧。这是通过      的方法使汽油充分燃烧。
（5）加油站、化工厂、面粉厂等场所的空气中含有较多可燃性气体或粉尘，因此这些场所一定要严禁烟火，防止发生      。

24．水和溶液在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题。
（1）水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中发生了      （选填“物理”或“化学”）变化。
（2）对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图所示。

图中①对应的作用是      （选填字母序号，下同），③对应的作用是      。
A．杀菌消毒
B．过滤
C．吸附杂质
D．蒸馏
（3）含有较多可溶性钙、镁矿物质的天然水称为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，可采用的方法是      。
（4）溶液对于生命活动具有重要意义。某同学出现低血糖症状时，校医给他喝了一瓶质量为200g溶质质量分数为25%的葡萄糖水，快速补充糖分。这瓶葡萄糖水中溶质的质量为      g。
（5）如图是氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线，据图分析：

①溶解度受温度影响较大的物质是      。
②若硝酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，可采用      的方法提纯硝酸钾。

25．近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网运行的国家。请回答下列问题。
（1）制造高铁列车使用了多种材料。下列高铁列车的部件中，其主要材料属于金属材料的是      （选填字母序号）。
A．玻璃车窗
B．镁铝合金车体
C．塑料小桌板
D．涤纶座套
（2）高铁电路多用铜质导线，这是利用了铜的延展性和      性。
（3）高铁刹车片由合金锻钢制作，时速300公里以上的列车紧急制动时，轮毂盘面和刹车片的温度瞬间达到700℃以上，合金锻钢应该具备耐磨和      等特性。
（4）建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁（Fe₂O₃）和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为      。
（5）车身表面烤漆不仅美观，还能起到防锈的作用。其防锈的原理是      。
（6）目前世界上已有50%以上的铁得到了回收利用。回收利用废旧金属的社会意义是      （写出一条即可）。

26．实验是进行科学探究的重要方式。同学们设计实验探究二氧化碳的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】

【反思与拓展】
（1）依据实验一的结论，写出二氧化碳的一条重要用途      。
（2）由实验二的结论分析得出：实验室中保存氢氧化钠要注意      。
（3）在设计上述三组对比实验时，都只改变一个影响因素，保持其他因素不变，这是运用了科学探究中的      方法。

27．实验室制取气体时需要的部分装置如图所示，请回答下列问题。

【信息】二氧化碳不易溶于饱和碳酸氢钠溶液。
（1）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为      ，应选用的发生装置是      （选填装置字母序号）。
（2）实验室中用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥、纯净的二氧化碳气体，所选装置的连接顺序为：气体发生装置→      →      →D（选填装置字母序号）。
（3）确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是      （选填字母序号）。
A．药品容易获得，能生成所要制取的气体 B．反应条件易于控制，反应速率适中 C．操作简便易行，安全可靠，节能环保
D．所要制取气体的颜色和气味

28．化学课堂上，同学们分小组合作探究碳酸钠的性质，请你参与探究并填空。
【实验记录与分析】

【反思与拓展】
（1）甲同学分析实验一得出：盐溶液      （选填“一定”或“不一定”）显中性。
（2）乙同学用稀硫酸代替实验二中的稀盐酸进行探究，发现实验现象相同。从微观角度分析，这是因为稀盐酸和稀硫酸中都含有      。
（3）丙同学对比实验三和实验四的现象，从微观角度分析，两个反应的实质相同，溶液中相互结合的离子都是      。

29．回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。
【活动一】回收铜并制取氧化锌，实验方案如图：

（1）步骤Ⅰ所得滤液a中溶质的成分是      （填写化学式）。
（2）步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是      。
（3）步骤Ⅳ加入适量NaOH溶液的目的是      。
【活动二】利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：
方案A：CuCuOCuSO₄
方案B：CuCuSO₄
【信息】Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为      。
（5）小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是      （写出一条即可）。