21．家庭厨房就是一个化学小世界，“锅碗瓢盆”和“柴米油盐”中包含着许多的化学知识。
（1）如图所示厨房用品的主要材料，属于金属材料的是      （填序号，下同）；属于有机合成材料的是      。

（2）均衡膳食，有利于人体健康，小强家某天午饭的食谱如表：

从营养学的角度考虑，你建议食谱中应增加下列中的      （填写序号）。
A．油饼 B．烧豆腐 C．凉拌黄瓜 D．炒鸡蛋
（3）烹煮牛肉汤时，为了解汤的咸味，小强取锅中少量汤品尝。取少量汤进行品尝就可知道整锅汤咸淡如何，是因为溶液具有      （填一条性质）。
（4）食醋中一般含有3%﹣5%的醋酸，醋酸又叫乙酸（CH₃COOH），是无色有刺激性气味的液体，能溶于水。乙酸属于      （填“有机化合物”或“无机化合物“）。用铁锅炒菜时，放一点食醋能更好补铁的原因是      。

22．在环境治理和新能源开发中，化学发挥着不可替代的作用。
（一）保护环境：燃煤容易导致环境污染。其中烟气脱硫是目前控制燃煤污染的重要途径，如钠碱循环法是利用亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液脱除烟气中的SO₂，生成亚硫酸氢钠（NaHSO₃），反应的化学方程式为：      。
（二）研制新物质：中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油（图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）。

（1）在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节Ⅰ除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为      。
（2）观察图中c和d两种物质的分子结构模型，发现c和d的分子组成完全相同，但其分子结构不同，化学上将其称为同分异构体。你认为c和d的化学性质      （填“是”或“否”）完全相同。
（三）海洋资源开发利用：从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合如图所示流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为      （填字母序号）。
a．稍过量的Na₂CO₃溶液 b、稍过量的BaCl₂溶液 c、稍过量的NaOH溶液
（2）母液中有MgCl₂，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是      。
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是      ，写出该反应的化学方程式      。

23．在“宏观一微观一符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。
（1）将铝片插入硫酸铜溶液中，经研究发现该反应的微观示意图如图所示，（图中微粒未完全画出）回答下列问题。

①下列说法中正确的是      。
A．硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu²⁺、SO₄^2﹣
B．硫酸铜溶液能导电
C．反应的实质是Al得电子生成Al³⁺、Cu²⁺失电子生成Cu
D．硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu²⁺有关
②反应过程实质是金属铝与硫酸铜溶液中      （填微粒的化学式）的反应。
（2）如图为Mn和CuSO₄溶液反应的示意图，回答下列问题：

①反应中失去电子的粒子是      。
②由反应可知金属的活泼性：Mn      Cu（填“＞”或“＜”）。
③该反应中化合价没有改变的元素或根是      （填对应选项的字母）。
A．锰元素
B．铜元素
C．硫酸根

24．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属钇的氧化物（Y₂O₃）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。利用富钇稀土（含Y₂O₃约70%，含Fe₂O₃、CuO、SiO₂ 等约30%）生产大颗粒氧化钇的一种工艺如图：

（1）氧化钇（Y₂O₃）中，Y元素的化合价为      。
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是      。
（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的      （填化学式）。
（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH      （填“增大”或“减小”）。
（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是      。
（6）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D₅₀表示颗粒直径）：

分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D₅₀最大的是       （填实验编号）。

25．某兴趣小组的同学探究浓硫酸与铁钉（碳素钢）反应后产生气体的成分。
【查阅资料】
①Fe与浓H₂SO₄反应，加热，有SO₂生成；
②C与浓H₂SO₄反应，加热，有CO₂和SO₂生成；
③SO₂可使澄清石灰水变浑浊；
④SO₂可使品红溶液的红色褪去，而CO₂不能；
⑤SO₂可与酸性KMnO₄溶液反应使其褪色，而CO₂不能。
【实验探究】
（1）称取24.0g铁钉放入60.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到的溶液X并收集到气体Y．甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO₂气体的体积分数为66.7%．同学们认为气体Y中还可能还有H₂和Z气体，则Z气体可能是      。探究实验的主要装置如图1所示：

（2）装置A中试剂的作用是      ，装置B中试剂的作用是      。
（3）为确认Z的存在，需要将装置（如图2所示）接入上述装置的（填编号）      之间。装置中的液体名称是      。
（4）实验中，如果观察到      现象可确认Y中还有H₂气体。
（5）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。已知二氧化硅与二氧化碳的化学性质相似。常温下氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起，写出其中反应的化学方程式：      。
（6）载人航天飞行器的模拟座中，空气更新过程如图所示。

①装置Ⅰ的作用是      。
②装置（Ⅱ）中的CO₂和H₂在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式为      。
③从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出，O₂的来源是CO₂和H₂O，若产生896g O₂，消耗1012g CO₂，则同时消耗H₂O      g。

26．高纯MnCO₃是制备电信器材高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO₂为原料制备少量高纯MnCO₃的操作步骤如图：

【查阅资料】
①向烧瓶中（见图1）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO₂+H₂O═H₂SO₃；MnO₂+H₂SO₃═MnSO₄+H₂O。
②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO₂粉末。
⑧用Na₂CO₃溶液调节pH为3.5左右，过滤。
④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH₄HCO₃，观察到有少量气体生成，有浅红色的沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。
⑤H₂SO₃和O₂在催化剂的催化作用下生成H₂SO₄。
【实验探究】
（1）①图1中应该先通入      ，一段时间再通入      ，原因是      ，石灰乳的作用是      （用化学方程式表示）。
②若实验中将N₂换成空气，测得反应液中Mn²⁺、SO₄^2﹣的浓度随反应时间t变化如图2所示，导致溶液中Mn²⁺、SO₄^2﹣，浓度变化产生明显差异的原因是      ，此时Mn²⁺的作用是      。
③反应过程中，为使SO₂尽可能转化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施是      （写出一条即可）。
（2）加入的NH₄HCO₃与MnSO₄溶液发生反应，请写出其化学方程式      。