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【2020-2021学年山东省日照市九年级(上)期末化学试卷】-第4页

试卷格式:2020-2021学年山东省日照市九年级(上)期末化学试卷.PDF
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试卷题目
1.赏中华诗词,品生活之美。下列诗词中,只涉及物理变化的是(  )
  • A. 有麝自香来,不用大风吹
  • B. 暖暧远人村,依依墟里烟
  • C. 落红不是无情物,化作春泥更护花
  • D. 人间巧艺夺天工,炼药燃灯清昼同
2.下列实验操作错误的是(  )
  • A. 给液体加热
  • B. 倾倒液体
  • C. 量取液体体积读数
  • D. 稀释浓硫酸
3.建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式,下列对宏观事实的微观解释错误的是(  )
  • A. 水和过氧化氢的化学性质不同,是因为分子构成不同
  • B. 缉毒犬能根据气味发现毒品,是因为分子在不断运动
  • C. 固体碘(I2)和碘蒸气(I2)都能使淀粉溶液变蓝色,是因为同种分子性质相同
  • D. 6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中,是因为加压时氧气分子变小
4.下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是(  )
  • A. 决定元素化学性质的是原子的最外层电子数
  • B. 原子可以构成分子,不能直接构成物质
  • C. 分子是化学变化中的最小微粒
  • D. 微粒得到或失去电子变成离子
5.下列化学用语书写正确的是(  )
  • A. 氢氧根离子:OH
  • B. 硫酸铁的化学式:Fe2(SO43
  • C. 钠离子:
    +1
    Na

  • D. 3个二氧化硫分子:SO2
6.要使如图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是(  )
①硝酸铵和水②铁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水

  • A. ①②③④
  • B. ②③④
  • C. ②③
  • D. ②④
7.下列各组物质按单质、化合物、混合物的顺序排列的是(  )
  • A. 氮气、过氧化氢、氯酸钾
  • B. 汞、蒸馏水、石油
  • C. 稀有气体、石灰石、烧碱
  • D. 洁净空气、氧化镁、液态氧
8.据《科学》杂志报道,地塞米松是首个被证明能减少新冠肺炎死亡病例的药物。地塞米松是糖皮质类激素,其药理作用主要是抗炎、抗毒、抗过敏、抗风湿,临床使用较广泛,地塞米松的化学式为C22H29FO5.下列关于地塞米松的叙述正确的是(  )
  • A. 地塞米松属于氧化物
  • B. 地塞米松的相对分子质量是392
  • C. 每个地塞米松分子由56个原子构成
  • D. 地塞米松中碳、氧元素的质量之比为22:5
9.利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是(  )

  • A. 实验时应先点燃酒精灯后通CO
  • B. 充分加热,a处固体由黑色变为红色
  • C. b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
  • D. 可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
10.天然气燃烧反应的微观示意图如图。由图可得到的结论是(  )

  • A. 该反应前后共有6种物质
  • B. 该反应物中没有单质
  • C. 该反应前后分子数目没有增减
  • D. 该反应过程中共涉及三种氧化物
11.下列化学方程式与事实相符且正确的是(  )
  • A. 碳在氧气中完全燃烧:2C+O2
    点燃
    2CO
  • B. 用足量澄清石灰水检验二氧化碳:Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O
  • C. 铝在空气中发生反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜:2Al+3O2═2Al2O3
  • D. 稀盐酸除铁锈反应:FeO+4HCl═2FeCl2+2H2O
12.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量铝粉,反应停止后过滤,滤液仍为蓝色,有关判断正确的是(  )
  • A. 滤渣中一定有银,没有铜和铝
  • B. 滤液中一定有硝酸铝、硝酸铜,一定没有硝酸银
  • C. 滤液中一定有硝酸铝、硝酸铜、硝酸银
  • D. 滤渣中一定有银,可能有铜,一定没有铝
13.归纳总结是学习化学的基本方法,下面是某同学整理的部分化学知识,其认为都正确的选项是(  )
A.物质的性质决定用途 B.物质的鉴别 
①浓硫酸具有吸水性﹣﹣常用于干燥气体②CO具有可燃性﹣﹣常用于炼铁 ①可用石蕊试液鉴别CO和CO2②可用肥皂水区分硬水和软水 
C.物质的构成 D.化学符号的意义 
①分子、原子、离子都可以直接构成物质②构成原子的微粒都不带电荷 ①O2:两个氧原子②O2﹣:一个氧离子带两个单位负电荷 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
14.下列实验操作不能达到实验目的的是(  )
选项 实验目的 实验操作 
除去FeSO4溶液中少量的CuSO4 加入过量锌粉,充分反应后过滤 
除去KCl固体中少量的MnO2 加水溶解,过滤,将滤液蒸发结晶 
除去铜粉中少量的镁粉 加入足量稀盐酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥 
除去N2中少量的O2 将气体缓缓通过灼热的铜网 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
15.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是(  )
  • A. pH<7的溶液呈酸性,所以pH<7的雨水是酸雨
  • B. 分子可以构成物质,所以物质都是由分子构成
  • C. Fe在潮湿的空气中易被腐蚀,所以金属在潮湿的空气中都易被腐蚀
  • D. 点燃氢气、一氧化碳或甲烷前需要检验纯度,所以点燃可燃性气体前要检验纯度
16.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(  )

  • A. 随温度升高,a、b、c三种物质的溶解度均增大
  • B. t2℃时,把50g a放入50g水中,可得到100g a的饱和溶液
  • C. 将t2℃时等质量的a、b饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量a大于b
  • D. t1℃时,a、c的溶解度相等,则两溶液的溶质质量分数也相等
17.如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中,有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是(  )

  • A. 盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
  • B. 氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
  • C. 两种溶液混合,完全反应后所得溶液不能导电
  • D. 两种溶液混合时,氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
18.下列图象与对应的叙述相符合的是(  )
  • A. 化学反应中,原子总数随时间的变化
  • B. 用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气
  • C. 向NaOH溶液中不断加水
  • D. 等质量的铁片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应
19.解释生活中的现象:
(1)第32届东京奥运会组委会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌。选用金、银、铜为奖牌的主要原料,与下列性质无关的是      (填字母序号)。
A.有金属光泽  B.导电性好  C.化学性质较稳定
(2)天然水在自来水厂需加明矾做絮凝剂净水,明矾作用是      
(3)在自来水中加入洗涤剂可以除去衣物上的油污,这是利用了洗涤剂的      作用。
(4)2020年6月23日9时43分,我国长征三号乙运载火箭将北斗系统第55颗导航卫星成功送入预定轨道,标志着我国北斗卫星导航系统正式建成。长征三号乙运载火箭是一种三级大型液体捆绑式运载火箭。它的第一、二级使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂,其反应原理为:C2H8N2+2N2O4
点燃
2CO2+3X+4H2O,反应放出大量的热产生推力,第三级则使用效能更高的液氢和液氧作为推进剂。请根据以上信息回答下列问题:
①四氧化二氮中氮元素的化合价为      ,物质X的化学式为      
②火箭第三级中发生反应的化学方程式为      
20.建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。
(1)分子、原子、离子是构成物质的基本微粒,请根据以下信息回答下列问题:

①图甲为粒子之间的转化关系图,其中①表示的是      
②图乙中D为某粒子的结构示意图,当X      时,该粒子是原子。
③图乙中B、C属于同种元素,因为      相同。
④由A、B形成的化合物的化学式为      
(2)“三效催化转换器”能将汽车尾气中的有毒气体转化为无毒气体。图丙为其反应的微观示意图,请你写出该反应的化学方程式      

21.A~G是初中化学常见的物质,已知A、D、F均为单质,其中D是日常生产生活中使用最多的金属,B是一种氧化物,C是一种常见的酸,E(相对分子质量为160)的水溶液呈蓝色,它们相互转化关系如图所示(部分生成物和反应条件已略去)。试回答下列问题:

(1)B的化学式:      
(2)A在生产生活中的一种用途      
(3)写出②的化学方程式      
(4)反应③的化学方程式      ;图中所涉及到的反应中,与③属于同种基本反应类型的是      (填序号)。
22.实验室常用下列装置来制取、收集气体。仪器b是分液漏斗,可通过旋转活塞分次滴加液体。请回答以下问题。

(1)仪器a、c的名称是:a      ,c      
(2)实验室用KMnO4制取O2,应选用的发生装置和收集装置(收集一瓶纯净的氧气)的组合为      (填字母序号),该发生装置的不足之处是      ,该反应的化学方程式是      ;用排水法收集气体时判断气体满的方法是      
(3)实验室要制取CO2可选择的发生装置是      (填字母序号);要制取少量CO2应选择的较简单的发生装置是      (填字母序号);小明将制得的CO2通入石灰水,发现石灰水未变浑浊,可能的原因是      
(4)化学反应可控制才能更好地为人类造福,我们可以通过改变反应的条件、药品用量、改进装置等途径来达到控制反应的目的。常温下块状电石(CaC2)与水反应生成乙炔(C2H2)气体和氢氧化钙,该反应的化学方程式是      ,实验室制取乙炔时,须严格控制加水速度,以免剧烈反应放热引起装置炸裂。图中适合制取乙炔气体的发生装置有      (填装置序号)。
23.在2015年实验考试中小华按如图所示的操作配制260g质量分数为10%的氯化钠溶液,备以后实验用,请回答下列问题.

(1)用托盘天平称量一定质量的物质时,药品和砝码的摆放位置应遵循“左物右码”的原则,那么加放药品和砝码的顺序应遵循的原则是      
(2)小华按如图2方式读取液体的体积,最终可能导致所配制溶液的溶质质量分数      (填“>”、“<”或“=”)10%.
(3)在实验考试结束,监考老师问小华如果砝码和氯化钠放错托盘(5g以下用游码),最终可能导致所配制溶液的溶质质量分数      (填“>”、“<”或“=”)10%.
(4)量取所需水时,除上述的实验用品外,还需要的一种仪器是      (填名称).
(5)小聪认为小华的实验尚未完成,最后应该      
24.为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量,取其样品25g,向其中逐滴滴加稀盐酸至无气体生成,加入的稀盐酸与生成的二氧化碳质量关系如图所示,杂质不溶于水且不与水发生反应,试计算:

(1)产生气体的质量为      
(2)样品中碳酸钙的质量分数。
(3)实验结束后所得溶液的溶质质量分数。
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