11．元素和原子
几种元素在元素周期表中的部分信息如图1所示。请回答下列问题：

（1）下列说法不正确的是       （填写字母标号）。
A.氯原子的质子数为17，最外层电子数为7
B.磷的相对原子质量为30.97g
C.X元素的原子序数为16，元素名称为硫，元素符号为S
D.X元素与磷、氯元素位于同周期，与氧元素位于同一族
（2）图2所示粒子共表示       种元素。X元素的化学性质与下图中       的化学性质相似（填写字母标号）。

（3）根据图示信息回答下列问题：

①该元素的原子核内质子数为       。
②该原子的结构示意图为       。
③下列对原子构成的理解错误的是       （填字母）。
A．原子整体不显电性
B．原子核比原子小得多
C．原子核是不可分割的实心球体
D．原子质量主要集中在原子核上
（4）建模是一种很重要的科学研究方法。20世纪初，科学家先后提出了如图4中①、②、③、④所示的四种原子模型，依照提出时间的先后顺序       。

12．材料与能源
人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。回答下列问题。
（1）元素在自然界分布并不均匀，按质量计算，地壳中含量最多的金属元素是       （填符号）。
（2）钢铁是应用最普遍的金属材料，某些铁制零件防锈措施是涂油，其防锈原理为       。
（3）2021年春晚武术节目中，表演者手中的兵器含有合金。合金与组成其金属相比，合金的优点有       （填字母）。
a.合金的熔点一般比其组分低
b.合金的硬度一般比其组分大
c.合金的抗腐蚀性一般比其组分强
（4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铜粉，观察到溶液由无色变为蓝色后，对混合溶液进行过滤，则滤液中一定含有的溶质是       。
（5）新能源汽车的发展对缓解能源危机和环境污染有着重要的意义（如图5所示），近来，在潍柴集团助力下，我省已建有3座撬装式加氢站、1座1000kg固定式加氢站，7条公交运营专线，陆续投放氢燃料电池公交车200多辆。

①传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括       、石油和天然气；
②氢燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是       ；
③氢燃料电池是将化学能转化为       ，所使用的“氢”燃料可来自于水的电解，写出该反应的化学方程式       。
④下列汽车部件中属于有机合成材料的是       。
A.钢制车门
B.铝合金轮彀
C.橡胶轮胎
D.真皮座椅
⑤根据上述资料，请写出一条对新能源汽车发展的建议       。

13．端午节是我们中华民族的传统节日。怀化市很多地方有包粽子、吃鸭子等生活习俗。小红放假回家与家人共度端午佳节。
（1）小红妈妈在包粽子时为了增加口感和色泽加入一定量的“碱水”，其中主要成分是纯碱，纯碱属于      （填“酸”、“碱”或“盐”）
（2）小红妈妈炒鸭子时，由于火力过猛引起油锅着火，傍边的小红迅速用锅盖盖灭，请你分析小红用了什么灭火原理？      ；
（3）端午节晚餐时面对一桌丰盛美食，小红吃了米饭、鸭肉、鱼、牛肉等，为了营养均衡，妈妈建议她还要吃一些蔬菜。这是为了补充什么营养素？      ；
（4）晚餐后小红主动收拾餐具，在清洗碗筷时加入了少量的洗洁精去除油污，这是利用了洗洁精的      作用。

14．金属及其回收利用
某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌和硫酸铜。请回答下列问题。
（活动一）回收铜并制取氧化锌，实验方案如下：

（1）步骤I所得滤液a中溶质的成分是       （填写化学式）。
（2）步骤Ⅲ加入试剂甲的名称是       。
（3）步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是       。
（活动二）利用活动一回收的铜制取硫酸铜，设计方案如下：
方案A：CuCuSO₄
方案B：CuCuSO₄
（信息）Cu+2H₂SO₄（浓）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（4）方案A中氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为       。
（5）小组同学从绿色化学的视角分析方案B不合理，理由是       （写出一条即可）。
（活动三）该小组的同学在制得的硫酸铜溶液中插入铝丝，未发现明显的实验现象
（6）（现象分析，继续实验）分析出现无明显实验现象的原因并进行了相应的补救措施是：      ，顺利完成实验，观察到了明显的实验现象。经充分反应后，该实验的现象是       。
（7）（实验微观辨析）①硫酸铜溶液中含有的微粒有       种。
②经研究发现该反应的微观示意图如图所示（图1中微粒未完全画出）。则用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子是       。

（8）在“宏观一微观一符号”之间建立联系，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。下列说法中正确的是       。
A.硫酸铜溶液中含有的微粒是Cu²⁺、SO₄^2﹣
B.硫酸铜溶液能导电
C.反应的实质是Al得电子生成Al³⁺、Cu²⁺失电子生成Cu
D.硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色与Cu²⁺有关
（9）如图2为Mn和CuSO₄溶液反应的示意图，回答下列问题：

①该反应的实质是       。
②反应中失去电子的粒子是       。
③由反应可知金属的活泼性：Mn       Cu（填“＞”或“＜”）。
④该反应中化合价没有改变的元素或根是       （填对应选项的字母）。
A.锰元素
B.铜元素
C.硫酸根

15．课本“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”以及“寻找新的催化剂”
研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣．
（1）思考：判断某物质是否为催化剂，不仅要看该物质是否改变了其它物质的化学反应速率，还要看其自身的      和      在反应前后有无发生变化．
经探究：除了MnO₂固体外，FeCl₃溶液和CuSO₄溶液均可对H₂O₂分解具有催化作用．下面是化学探究小组对这几种催化剂进行的进一步的实验探究．
一、探究“MnO₂的用量对 H₂O₂分解反应的影响”
利用图甲装置探究“MnO₂的用量对 H₂O₂分解反应的影响”，实验中H₂O₂的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计．）

（2）写出装置中发生反应的符号表达式      ．
（3）图乙是“0.1克MnO₂与不同体积的3%H₂O₂溶液混合”的实验结果，从图中可以看出      ．
（4）当用“3%H₂O₂溶液8毫升与不同质量的MnO₂混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO₂的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO₂的质量有4克（一药匙），就能使如图      （选填字母）烧杯中所装的3%H₂O₂溶液，其分解速度最接近实验要求．

二、探究相同浓度的FeCl₃溶液和CuSO₄溶液对H₂O₂分解的催化效果

【定性研究】
（5）如图甲，可通过观察      来定性比较两者的催化效果．
【定量研究】
（6）如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是      ．要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的      ．
【实验拓展】
（7）探究小组同学通过查阅资料得知：除了上述几种物质可以做过氧化氢溶液分解的催化剂外，CuO、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂．下列有关催化剂的说法中正确的是      （填序号）．
A. 不用催化剂过氧化氢溶液就不能分解
B. 同一个化学反应可以有多种催化剂，同一物质也可以做不同反应的催化剂
C. 催化剂只能加快化学反应的速率
D. 某同学用氯酸钾制氧气时，误将高锰酸钾当作MnO₂一起加热，结果发现反应 速率和氧气的产量均增加了，故催化剂还可以增加生成物的质量．