16．（1）按要求从二氧化硫、氢气、氢氧化铜、碳酸钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种可作燃料的气体单质      ；
②一种可导致酸雨的氧化物      ；
③一种难溶性的碱      ；
④一种难溶性的盐      。
（2）“杂交水稻之父”袁隆平院士一辈子都在向他的杂交水稻梦奔跑。他的眼界很小，只在一粒小小的稻种上倾注了所有的精力；他的贡献很大，他让这粒稻种解决了13亿中国人吃饭的问题。
①水稻的主要成分为淀粉【化学式C₆H₁₀O₅）_n】，淀粉是我们每天摄入较多的营养物质，它在人体内经淀粉酶和水的作用转化为葡萄糖（化学式C₆H₁₂O₆），并溶解在血液里，提供营养和能量，从物质分类的角度看，淀粉属于      （填“混合物”“无机物”“有机物”之一），淀粉中氢元素与氧元素的质量比为      （填最简整数比）。一个葡萄糖分子中碳原子和氧原子的个数比为      （填最简整数比）。
②欲检验某食物中是否含有淀粉，下列试剂中，最宜选用的是      （填选项序号之一）。
A.石蕊试液
B.碳酸钠溶液
C.稀盐酸
D.碘水
③农民种植水稻科学施加尿素【CO（NH₂）₂】等肥料，尿素属于      （填“氮肥”“磷肥”“钾肥”“复合肥”之一）。
④青少年正处在生长发育期，应注意营养均衡，膳食合理。有些青少年不爱吃蔬菜、水果，影响生长发育，这主要是由于摄入      不足而引起的（填“淀粉”“蛋白质”“油脂”“维生素”之一）。

17．（1）科技为我们的生活带来了便利。
①装饰房屋的玻璃雕刻着美丽的花纹，带给我们美的享受。在玻璃雕刻过程中用到的是氢氟酸（化学式HF），发生的主要反应是：CaSiO₃+6HF═CaF₂+SiF₄↑+3X，则X的化学式为      ，CaSiO₃中Si元素的化合价为      。
②“可燃冰”为天然气和水的混合物，在高压低温的环境下形成冰状结晶物质。因含有大量的甲烷（CH₄），所以这样的结晶呈冰状的物质十分容易燃烧，1m³可燃冰可释放160m³多的甲烷气体，可作为非常优质的能源燃料。试写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式      ，此反应属于      反应（填“化合”“分解”“置换”“氧化”之一）。
（2）1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，促进了世界制碱技术的发展。Na₂CO₃和NaCl两物质的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：

①t₁℃时，Na₂CO₃的溶解度为      g。
②t₁℃时，将相同质量的Na₂CO₃饱和溶液和NaCl饱和溶液均升温至t₂℃，此时，Na₂CO₃溶液的溶质质量分数      （填“大于”“等于”“小于”“无法判断”之一）NaCl溶液的溶质质量分数。
③若Na₂CO₃中混有少量NaCl，想要提纯Na₂CO₃晶体，宜采用的方法是      （填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）。

18．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行如图化学实验。

试根据题目要求，回答下列问题：
（1）过氧化氢溶液和二氧化锰为原料，在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检查装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为      （从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氧气的化学方程式为      。
③实验中若不加二氧化锰，则最终制得的氧气质量会      （填“增大”“减小”“不变”之一）。
（2）用CO气体（含少量CO₂）测定某铁的氧化物（Fe_xO_y）的元素组成比例，所选仪器按“CO（含少量CO₂）→D₁→C→B→D₂→F”顺序连接按（D₁、D₂为氢氧化钠溶液洗气瓶），并检验装置的气密性（假设发生的化学反应都充分反应）。
①上述实验装置中，D₁的作用是      。
②反应前B装置大玻璃管中加入铁的氧化物（Fe_xO_y）试样的质量为7.2g。实验结束后，继续通入CO气体，直至大玻璃管冷却。这时测量到D₂的质量增加了4.4g。试推算该铁的氧化物的化学式中x、y的比值为      （填最简整数比）。

19．（1）实验室有两瓶失去标签的溶液，已知分别是稀硫酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小雪同学用下列方法鉴别，试回答下列问题：
①取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量镁粉，观察到A中有气体产生，则A是      溶液（写化学式）。
②她还利用了下列试剂进行鉴别，其中不可行的是      （填选项序号之一）。
A.石蕊试液
B.铜粉
C.氯化铁溶液
D.碳酸钾固体
（2）现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有Na₂CO₃、BaCl₂、Cu（NO₃）₂、NH₄NO₃四种物质中的两种或多种，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所示（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和现象做出判断并回答：
①沉淀D的化学式为      。
②写出实验过程②发生反应的化学方程式      。
③通过实验可知固体混合物A中Cu（NO₃）₂一定不存在，得出此结论的理由是      。

20．溶液对动植物以及人的生理活动和人类的生产、科研活动等具有重要意义。

（一）室温下，某实验小组欲配制200g溶质质量分数为25%的硫酸镁溶液，按如图1所示步骤操作。
（1）①计算：需称取硫酸镁      g，量取适量的水。
（2）用量筒量取水时，读数时视线要与量筒内      保持水平。
②称量：将称好的硫酸镁固体放入烧杯中。
（3）③配制溶液：将量好的水倒入盛有硫酸镁固体的烧杯中，用玻璃棒搅拌。搅拌的目的是      。这样得到的溶液即是200g溶质质量分数为25%的硫酸镁溶液。
（二）现有MgSO₄和Na₂SO₄的固体混合物15g，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，固体物质完全溶解。再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图2所示。试回答：
（4）当滴入NaOH溶液60g时（即图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的阴离子为      （写离子符号）。
（5）当滴入NaOH溶液40g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求固体混合物中MgSO₄和Na₂SO₄的质量比      。