17．厨房中蕴藏着许多化学知识。
（1）家用净水器利用活性炭的       性，除去水中的异味。
（2）烧菜结束后关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是       。
（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有       作用。
（4）烧水的水壶中常有一些水垢，其主要成分之一为氢氧化镁：Mg（OH）₂，该物质的阴离子为       （写出化学符号）。食醋可以除去水垢，食醋主要成分的阳离子为       （写出化学符号）。
（5）小丁同学发现厨房的一些铁制品表面有了铁锈（Fe₂O₃），请写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式       。

18．请根据材料完成问题。

（1）2020 年中国首次火星探测，利用火星车一次实现“环绕、着陆、巡视”三个目标，这是其他国家第一次实施火星探测从未有过的，面临的挑战也是前所未有的。（火星车模型如图1）。
①硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，则硅必备的化学性质       （选填“较活泼”或“稳定”）。
②火星大气中二氧化碳含量高，二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式       ，所属的基本反应类型为       ，生成的一氧化碳可解决火星探测器的燃料问题。
（2）中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图2。
①雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应       （选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。
②雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。《汉书•地理志》中记载：“高奴，有淆水可燃”（注：“高奴”为地名，“淆水”指的是石油）。如果雁鱼灯采用淆水为燃料，燃烧产生的废气中含有的污染性气体如       （填化学式）会使水体呈酸性，需要经常换水。
③“西气东输”工程是中国距离最长、施工条件最复杂的天然气管道工程，天然气进入千家万户不仅让老百姓免去了烧煤、烧柴和换煤气罐的麻烦，而且对改善环境质量意义重大。请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：      。

19．2020年1月23日，永州首例新型冠状病毒感染的肺炎患者确诊后，全市实施居家隔离措施。在居家抗疫中，我们常使用浓度为75%的酒精（C₂H₅OH）和“84消毒液”（有效成分为NaClO）进行消毒杀菌。请回答下列问题：
（1）①在酒精分子中，C、H、O的原子个数比为      。
②下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是      。
A．易挥发
B．消毒杀菌
C．无色有特殊香味
D．熔点﹣114℃、沸点78℃
（2）①“84消毒液”与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应：
NaClO+2HCl═NaCl+Cl₂↑（有毒）+H₂O
在使用过程中，这两种物质      （填“能”或“不能”）混合使用。
②在实验室可往NaOH溶液中通入Cl₂制得“84消毒液”，请完成此反应的化学方程式：2NaOH+Cl₂═NaClO+      +H₂O
（3）在疫情防控中，你做了哪些有效的防护措施      （写一条即可）。

20．学了酸的化学性质，小明同学以稀硫酸为主题展开了探究。

（1）初步探究：小明绘制了“多彩酸世界”思维导图（如图1）。若用Cu（OH）₂实现②，会得到       色溶液。若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是       。若选用BaCl₂溶液实现⑤，此反应的化学方程式为       。
（2）拓展探究：“化学列车”的五节车厢分别乘坐了如图2所示的五种物质，其中A是一种常见气体单质。“→”表示相邻车厢中物质从左至右的转化关系。请回答下列问题：
①A是       。
②写出上述转化关系中3号门两侧车厢中物质转化的化学方程式       。
③“旅客”能上车的条件是：与门两边车厢中的物质都能反应。那么“旅客”稀硫酸可以从       号门上车。

21．化学是一门以实验为基础的自然科学。根据所学知识回答以下问题：

（1）实验室通常用金属锌和稀硫酸混合制取氢气，同时生成硫酸锌（ZnSO₄）。试回答：
①实验室制取氢气的化学方程式为       。
②制得氢气的发生装置可以选用图中的       （填序号）。若用C装置收集氢气，进气口应为       （填“a”或“b”）。确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是       （选填字母序号）。
A．药品容易获得，能生成所要制取的气体
B．反应条件易于控制，反应速率适中
C．操作简便易行，安全可靠，节能环保
D．所要制取气体的颜色和气味
（2）实验室制取二氧化碳，应选用以下药品①块状石灰石②碳酸钠粉末③稀盐酸④稀硫酸中的       （填序号）；反应的化学方程式为       。现有大理石粉末和稀硫酸，你认为       （填“能”或“否”）用于实验室制取二氧化碳。

（3）图二中E是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是       ；E中能方便加入液体药品的仪器的名称是       。为了解装置具有该优点的原因，他们在装置E中连接压强传感器（如图F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图G）。下列说法正确的是       （填序号，双选）。
Ⅰ、ab段试管中液面逐渐上升
Ⅱ、bc段石灰石与稀盐酸脱离接触
Ⅲ、c点的对应操作是打开弹簧夹

22．科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片断，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
（1）活动一
甲组同学向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现有气泡产生，于是，他们停止了滴加稀盐酸。经询问老师得知该氢氧化钠溶液已变质，请你用化学方程式表示其变质的原因      。
活动二
乙组同学向盛有一定量的氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究：
【提出问题】溶液中的溶质含有什么物质？
（2）【作出猜想】猜想一：溶质只有CaCl₂
猜想二：溶质有CaCl₂和Ca（OH）₂
猜想三：溶质有      
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。
【方案设计】

【方案评价】小组同学通过讨论后认为：
方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确。
（3）方案二可行，但小组同学在记录时未记录完整，请你替他们补充完整。
取少量烧杯内的溶液于试管中，加入      ；实验现象：      。
【方案反思】
方案一不能证明猜想一正确的理由是酚酞在中性和酸性溶液中都不变色；
（4）某同学提出将方案一中酚酞溶液换成      （填写一种试剂即可）同样可以得出猜想二正确。
活动三
甲、乙两组同学将各自烧杯内的剩余物倒入同一个洁净的大烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将大烧杯中的混合物过滤，得到滤渣和滤液。同学们对滤液中溶质成分进行再探究。
（5）大家经过讨论一致认为滤液中一定含有的溶质是      ，为了进一步验证可能存在的溶质，请你帮助设计实验并进行验证（任写一种可能情况）：

23．传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为（C₁₆H_XO₉）。已知“绿原酸”的相对分子质量是354，请你计算：
（1）C₁₆H_XO₉中X＝      。
（2）一个“绿原酸”分子中含有       个原子。
（3）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为       （写最简比）。
（4）“绿原酸”中氧元素的质量分数为       （结果精确到0.1%）。

25．由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，这类反应叫置换反应。它与化合反应、分解反应、复分解反应并称初中化学四种基本反应类型。请根据对概念的理解，结合下列化学方程式，比较反应前后元素化合价的变化情况：
（1）一定有变化的是       （填反应类型，下同）；
（2）不一定有变化的是       ；
（3）一定没有变化的是       。
①CO₂+H₂O═H₂CO₃；
②Fe+2HCl═FeCl+H₂↑；
③S+O₂SO₂；
④2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
⑤NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
⑥2HgO2Hg+O₂↑。

26．初高中衔接知识考查。
（1）根据类比思想书写高中要学习的化学方程式：
①可溶性碱对应的金属氧化物溶于水，生成对应的碱。初中：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，高中：氧化钠（Na₂O）与水反应       。
②大多数非金属氧化物与水反应生成对应的酸。初中：二氧化碳与水反应生成碳酸，高中：三氧化硫（SO₃）与水反应       。
③部分非金属氧化物与碱反应生成盐和水。初中：二氧化碳与氢氧化钠反应，高中：二氧化硫与氢氧化钠反应       。
（2）守恒思想是化学中重要的学科思想，电荷守恒便是其中之一，电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和。例如：某Na₂SO₄溶液中有x个Na⁺、y个SO₄^2﹣，则该溶液电荷守恒可表示为x＝2y。现有一混合溶液，组成如表所示：

回答下列问题：
①该混合溶液的电荷守恒可表示为：      。（用a，b，c，d表示）
②若该溶液中有两种溶质，这两种溶质可以是KCl和MgSO₄，也可以是       和       。

27．大理石广泛存在于自然界，某种大理石除主要成分CaCO₃外，还有少量的硫化钙（CaS）。甲和乙两位同学用这种大理石和稀盐酸反应分别并展开以下探究。
【查阅资料】资料一：在常温下，测的质量分数均为a%的下列5种溶液的pH大小情况：

A．H₂SO₄+2NaHCO₃═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑
B．2HCl+CaS═CaCl₂+H₂S↑
C．CO₂+H₂O+Ca（ClO）₂═CaCO₃↓+2HClO
D．H₂S+CuSO₄═H₂SO₄+CuS↓
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰
【实验探究】甲同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如图装置，请你分析：

（1）制备的CO₂气体中，可能含有的杂质是       ；
（2）上述装置中，A是       溶液，饱和NaHCO₃溶液可以吸收       ；
（3）上述装置中，B物质可能是       （写名称）；
（4）用这个实验得到的气体测定CO₂的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果       （填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。

28．丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。
Ⅰ．探究丙酸钙的性质
【进行实验】用如图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：

【解释与结论】
（1）②中现象说明有CO₂产生。CO₂与石灰水反应的化学方程式为      。
（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是      。
Ⅱ．探究丙酸钙防霉的效果
【进行实验】分别按下列①～⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：

【解释与结论】
（3）设计第1组实验的目的是      。
（4）第2组，⑦中x为      。
（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是      。
【反思与评价】
（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”，你是否同意此观点，并说明理由：      。