7．用化学用语填空：
（1）3个二氧化硫分子：      。
（2）保持氩气化学性质的最小粒子      。
（3）空气中含量最多的气体：      。
（4）氧化铁中铁元素的化合价：      。
（5）13号元素原子的结构示意图：      。

8．化学与人类生活、生产活动息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：
（1）生活中常用      来区分硬水和软水。
（2）人的胃液里含有适量的      （填名称），可以帮助消化。
（3）食用"加铁酱油"可预防贫血，其中的"铁"是指      （填"元素"或"原子"）。
（4）厨房油锅着火，盖上锅盖可以立即灭火，其原理是      。
（5）将少量某塑料样品在密闭容器中与足量的O₂反应，生成了CO₂和H₂O，由此可知该塑料中一定含有      元素。
（6）稀土有"工业的维生素"的美誉。稀土元素Tm在元素周期表中的信息如图，下列有关Tm的判断错误的是      （填序号）。

①原子的质子数为69　　②属于金属元素　　③原子的中子数为69　　④相对原子质量为168.9

9．如图所示为①KNO₃②NaCl③H₃BO₃的溶解度曲线，由图可知：

（1）当温度为10℃时，KNO₃、NaCl和H₃BO₃三种物质的溶解度由大到小的顺序为      （用序号作答）。
（2）当温度为t℃时，在三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为      （用序号作答）。
（3）要将P点处的KNO₃溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入KNO₃固体、      等（任写一条）。

10．工业上使用一种国产低温催化剂生产氢气的反应过程如图所示

（1）该微观反应过程中出现了      种氧化物。
（2）参加反应的与分子个数之比为      。
（3）该反应的化学方程式为      。

11．下列A～H都是初中化学中常见的物质。已知A是沼气、可燃冰的重要成分，F可用于改良酸性土壤，它们之间的转化关系如下图所示。

回答下列问题：
（1）A的化学式为      ，G俗称      。
（2）大气中D的含量过高会产生      ，从而导致全球气候变暖。
（3）反应③的化学方程式为      ，该反应过程中      （填“吸收”或“放出”）热量。
（4）反应④的化学方程式为      ，其基本反应类型为      反应。

12．实验室利用下图所示装置进行相关实验。

回答下列问题：
（1）写出装置图中标号仪器的名称：①      ，②      。
（2）用高锰酸钾制氧气，应选用的发生装置是      （填字母序号），该反应的化学方程式为      ，其中转化为氧气的氧元素与高锰酸钾中氧元素的质量之比是      。
（3）常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，若要随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是      （填字母序号），反应的化学方程式为      ；点燃氢气前必须验纯，为确保安全，最好选用装置      （填字母序号）所示方法收集氢气。

13．某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。该反应的化学方程式为      。
【对比实验】

（1）比较实验乙和实验      （填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
（2）实验乙中反应的化学方程式为      ，据此可知金属活动性Al比Cu      （填强”或“弱”）。
（3）小明同学对实验丙的现象进行分析，认为H₂O对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定，否定的依据是      。
【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：Cl^-破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的CuSO₄溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：

【结论与反思】
得出结论：前述猜测      （填“正确”或“不正确”）。
总结反思：本次探究充分运用了比较法和控制变量法

14．为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：

回答下列问题：
（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为      。
（2）上表中，a的值为      ，实验③所得溶液中的溶质是      （填化学式）。
（3）计算该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）