16．化学就在我们身边，与我们的生活有着密切的联系。
（1）中考期间，某学校食堂为学生早餐定做的食谱：馒头、米饭、红烧排骨、清蒸鱼、牛奶，为保证各种营养素的均衡摄入，你建议食谱中补充      （填字母序号）。
A．水煮豆腐　　B．红烧牛肉　　C．清炒白菜　　D．煎鸡蛋
（2）即将毕业的我们，会用所学的化学知识解决生活中的问题，炒菜时油锅着火，常用的灭火方法是      ；购买衣服时，区分蚕丝面料和纯棉面料，通常是取样品用      的方法鉴别。
（3）小马家种植了杨梅树，杨梅树的施肥很讲究，已挂果的杨梅树只需施加有机肥和硫酸钾，硫酸钾属于      （填"氨肥"、"钾肥"或"磷肥"）

17．建立"宏观-微观"之间的联系，是化学学习的重要方法。根据图示回答下列问题：

（1）硒元素被科学家称为"抗癌之王"，科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关。如图一是硒元素的相关信息：硒元素属于      （填"金属"或"非金属"）元素，相对原子质量是      。
（2）如图二，Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第      周期，对于Na、Mg、Al三种元素来说，原子最外层电子数越多，原子半径反而越小，原子核对核外电子的引力越大，Na、Mg、Al三种原子失电子能力由强到弱顺序是      。
（3）二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯（C₂H₄），是我国科学研究的又一重大突破，其反应微观过程如图三所示，用化学方程式表示为      ，由图三得到启示。请用微观的观点解释化学变化的实质      。

18．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1）t₁℃，a的溶解度      c的溶解度；（填"＞"、"="、"＜"）
（2）t₂℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比是      ；
（3）保持t₂℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，你采取的方法是      。
（4）现将t₂℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t₁℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为      。

19．稀土元素被誉为"工业的维生素"，是不可再生资源，应用广泛。
①稀土元素与铝、钛等金属熔合，形成特种合金，其性能会有较大提高，强度更好，抗腐蚀性能更强。坦克、飞机、核潜艇等的制造都用到了特种合金。
②稀土元素在自然界中以化合物的形式存在。二氧化铈（CeO₂）是稀土氧化物中用途极的一种材料，因为具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能。主要用于玻璃、原子能、电子管等工业。
③中国的稀土储量最多时占世界的71。1%，目前占比在23%以下。中国并非世界上唯一拥有稀土的国家，却在过去几十年承担了世界稀土供应的角色，结果付出了破坏自身天然环境与消耗自身资源的代价。近几年，我国出台了一系列政策，采取了出口控制等措施，保护我国现有的稀土资源。
阅读以上材料，回答以下问题：
（1）稀土元素铼与"太空金属"钛制成的钛铼合金，可用来制造核潜艇。请写出钛铼合金的优良性能（任写一点）      。
（2）关于稀土资源，下列说法正确的是      （填序号）
A． 稀土的开采与环境问题无关
B．稀土在材料工业方面发挥着重要作用，它是万能的
C．稀土元素化学性质稳定，在自然界中以单质形式存在
D．稀土不可再生，珍贵，保护稀土资源，是我们义不容辞的责任
（3）某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物质）。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：

已知：2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+H₂O，Na₂SiO₃溶于水。
第①步操作的名称是      ；
（4）第②步加入过量稀硫酸的目的是      ；
（5）洗涤滤渣B的目的是为了除去      （填离子符号），提高产品的纯度；
（6）若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式      。

20．下图是实验室气体制取、净化、干燥常用装置图，请根据所给装置图回答问题：

（1）请写出图中标号①的仪器名称：      ；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选取的发生装置为      （填字母代号），请写出该反应的化学方程式      ，若用D装置收集氧气，验满方法是      ；
（3）小聪同学在检验二氧化碳时，发现澄清石灰水始终不变浑浊，查找原因得知，制取二氧化碳时所用盐酸浓度过大。为除去二氧化碳中混入的氯化氢体和水蒸气，得到纯净、干燥的二氧化碳，小聪设计了除杂实验。已知：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃。请你完成装置连接：A→      →      →D。

21．实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液，是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。在老师的指导下，小红和小明用不同方法鉴定。
（1）实验一：

小红和小明操作均无误。
（2）（提出问题）该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液？
（查阅资料）铝、氧化铝既能与酸反应，又可与强碱溶液反应，
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）和一种氧化物。NaAlO₂易溶于水，其水溶液呈碱性，NaAlO₂与铝、氧化铝均不反应。
（分析实验得出结论）该溶液为      溶液。
（交流反思）实验一中，小红所做实验开始无明显现象的原因是
      。（用化学方程式表示）
（拓展应用）有一种管道疏通剂，主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。工作原理是：利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热，加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀，同时产生氢气增加管道内气压，利于疏通。
（3）实验二：小明用如图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道，并用动物脂肪和毛发堵在弯管处，他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂，并用胶塞堵住弯管左端上口，可能出现的现象为      （填字母序号）。

A．产生大量气体　　B．弯管内温度升高　　C．堵塞物变软被气体赶出，落入烧杯中
（4）实验三：为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠，小明做了如下实验。

小红对小明的结论提出了质疑，理由是      ，小红把酚酞改用      （填药品）进行实验，得出废液中还含有氢氧化钠。管道疏通剂中氢氧化钠过量，可确保铝粉反应完全，并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。