21．叠氮酸（HN₃）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN₃）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
（1）叠氮酸在水溶液中解离出H⁺和      （填化学符号）。
（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于      （填反应类型）。
（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为      。

22．某固体粉末可能含有KOH、K₂CO₃、K₂SO₄中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：
根据上述实验，回答下列问题：
（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为      。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是      （填化学式）。
（3）能区别K₂CO₃溶液和NaCl溶液的试剂是      （填标号）。
A．NaOH溶液 B．盐酸 C．酚酞溶液 D．NaNO₃溶液

23．中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料，由锗精矿（含GeO₂、GeS₂、As₂O₃等）制备金属锗的步骤如下：
①焙烧，GeS₂转化为GeO₂，然后用盐酸溶解得到GeCl₄。②用Cl₂将杂质转化为不易挥发的H₃AsO₄。③加热混合溶液使GeCl₄气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO₂。④用H₂将GeO₂还原为Ge，同时H₂转化为H₂O。
（1）步骤①盐酸溶解GeO₂的化学方程式为      。
（2）完成步骤②除杂反应的化学方程式：AsCl₃+4H₂O+Cl₂═H₃AsO₄+5      。
（3）步骤③分离GeCl₄的方法是      （填标号）。
A． 过滤
B． 蒸馏
C． 升华
D． 蒸发
（4）步骤④消耗H₂和生成Ge的质量之比为      。

24．今年5月5日成功首飞的长征五号B运载火箭，采用了低温高压液氢作燃料。
（1）从分子的角度分析，氢气变成液氢时发生变化的是      。
（2）如图1所示，将一定量氧气封闭在注射器中，改变氧气的体积和温度，记录不同条件下注射器中氧气的压强大小，结果如表：


分析数据可知，其他条件不变：温度升高，气体压强      ；体积增大，气体压强      。
（3）影响一定容积的氧气钢瓶内压强大小的因素是瓶内的温度、      。
（4）如图2所示，某小组收集了三瓶CO₂气体（均为大小相同的玻璃瓶），分别加入体积的相应试剂，甲、乙立即塞紧瓶塞，丙敞口，均振荡一会儿。（水的挥发忽略不计）

①CO₂与NaOH溶液反应的化学方程式为      。
②振荡后，甲、乙、丙中气体压强由大到小的顺序是      ，仿照乙画出此时甲、丙中气体组成的微观示意图      。

25．某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO₃、CaCO₃、SiO₂、Al₂O₃和Fe₂O₃等，其中MgCO₃质量分数为63%。回收镁的工艺流程如图。

（1）“酸浸”时MgCO₃发生反应的化学方程式为      。
（2）“调pH”前滤液Ⅰ的pH      7（填“＞”或“＜”）。
（3）滤液Ⅲ中可回收的主要物质是      （填化学式）。
（4）已知固体废料质量为m，理论上可生产Mg(OH)₂的质量为      。
（5）某BaCO₃中混有SiO₂杂质，简述提纯该BaCO₃的实验操作：      。

26．取用药品应注意操作规范。

（1）取用粉末状固体时，先使试管      ，用      把药品送至试管底部，再直立试管。
（2）某同学向量筒倾倒液体时的操作如图，纠正其中的两处错误：      ，      。

27．大多数化工生产都有催化剂的参与。
（1）化工生产使用催化剂的目的是      。
（2）研究表明氧化铜可催化过氧化氢分解。
①用如图1所示装置和药品制取氧气，反应的化学方程式为      。

②如图1中收集氧气的方法是向      排空气法。为了检验氧气是否收集满，将      放在集气瓶口。
③反应结束后，弃去试管中的上层清液，再向试管中加入过量稀硫酸，充分振荡，可观察到的现象      。
④为了制取较大量氧气，并便于多次添加过氧化氢溶液，请从如图2中选择合适的仪器或装置，重组一套制取装置，需要用到的是      （填标号）。

（3）下列设想有可能通过找到合适的催化剂来实现的是      （填标号）。
A．利用太阳光将水分解生产H₂
B．将空气中的He分解生产H₂
C．常温下Cu从硫酸镁溶液中置换出Mg
D．使一定质量CH₄完全燃烧放出的热量变多

28．盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为      g，所需浓盐酸的质量为      g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm³，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是      （填标号）。
A．10mL量筒
B．50mL量筒
C．试管
D．胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在      上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是      。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为      。
②如图示意图中，与实验结果相符的是      （填标号）。

29．将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是      （填标号）。
A．二氧化硫属于非金属氧化物
B．锌属于“氢前金属”
C．氢氧化锰属于白色固体
D．硫酸亚铁属于硫酸盐
（2）碳酸锂（Li₂CO₃）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li₂CO₃能与      （填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li₂CO₃固体于试管中，      。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li₂CO₃的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成表：