21．请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
①氢气 ②肥皂水 ③熟石灰 ④氯化钠 ⑤碳酸钙
（1）最清洁的燃料是      ；
（2）可改良酸性土壤的是      ；
（3）可用作补钙剂的是      ；
（4）厨房里常用的调味品是      ；
（5）能区分硬水和软水的是      。

22．水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。
（1）生活中常用      的方法降低水的硬度。
（2）在电解水的实验中，电源的正、负极产生的气体体积比约为      。
（3）某同学配制50g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液，操作过程如图所示：

配制溶液的正确操作顺序为      （填序号）。步骤④中玻璃棒的作用      。取1mL配制好的溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变成      色。

23．“新冠肺炎”疫情防控是一项长期的工作，不能松懈。
（1）一次性医用口罩阻隔病毒的关键材料熔喷布，是以聚丙烯为原料生产的。聚丙烯属于      （填“合成”或“复合”）材料。
（2）测量体温时，水银温度计的汞柱会升高。请从微观角度解释汞柱升高的原因，温度升高，      。
（3）“84”消毒液的消毒原理是NaClO+CO₂+H₂O═X+HClO，生成的HClO具有杀菌作用。化学方程式中X的化学式为      ，HClO中氯元素的化合价为      。
（4）注意环境卫生，学会垃圾分类。果皮、烂菜叶属于如图图示中的      （填序号）。

24．化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
（1）硫原子和氮原子属于不同种元素的本质原因是      。
（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异，本质原因是      。H₂O和H₂O₂的化学性质不同，其本质原因是      。
（3）K₂SO₄溶液和BaCl₂溶液反应的微观过程如图所示，反应前后没有发生变化的微粒是      ；请从微粒的角度解释该反应的实质      。

25．金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）用铜作导线，利用了铜的延展性和      性。
（2）镁是一种活泼的金属，请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式      。
（3）将等质量的A、B、C三种金属（生成物中金属元素均为+2价）。分别放入质量分数相等且足量的稀盐酸中，产生H₂的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中，金属活动性由强到弱的顺序是      ，相对原子质量最大的是      。

（4）向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入mg锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列分析正确的是      （填字母序号）。
A．若滤渣只含一种金属，则滤液中的溶质只有三种
B．若滤液中含有两种金属离子，则滤渣中的固体只有两种
C．若最终得到的滤渣质量仍为mg，则滤液中溶质最多有两种
D．若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤液中的溶质最多有两种

26．2020年，我国科技发展取得了重大突破。
（1）3月26日，国家自然资源部宣布，在南海神狐海域，可燃冰试采创造了产气总量和日均产气量两项世界纪录，可燃冰主要含有甲烷水合物，甲烷燃烧的化学方程式为      。
（2）6月8日，我国首台作业型全海深自主遥控潜水器“海斗一号”，完成首次万米海试，填补了我国万米级作业型无人潜水器的空白。潜水器用涂料覆盖，可以有效防止铁与      同时接触而生锈。
（3）6月23日，北斗三号最后一颗全球组网卫星发射成功。北斗三号卫星采用铷原子钟，使时间更精准，如图是铷元素在元素周期表的相关信息和原子结构示意图，请据图回答：铷元素的相对原子质量为      ，在化学变化中铷原子容易      （填“得到”或“失去”）电子，形成      （填微粒符号）。

27．广西蕴含丰富的铝土资源，铝工业是广西传统优势产业，某工厂用铝土矿（主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂等）提取Al₂O₃，提取流程如图所示：

已知Ⅰ．NaOH+Al（OH）₃═NaAlO₂+2H₂O
Ⅱ．NaAlO₂+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+NaHCO₃
（1）“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是      。
（2）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO₂，由此推测SiO₂的性质有      （填序号）。
A．难溶于水
B．化学性质很活泼
C．不能与盐酸反应
D．不能与NaOH溶液反应
（3）溶液Ⅱ中含有的溶质是      （用化学式表示）。
（4）滤渣Ⅲ加热时，生成Al₂O₃和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式      ，该反应属于      反应（填基本反应类型）。

28．根据如图装置回答问题：

（1）图1中仪器甲的名称是      ，实验室通过加热高锰酸钾固体制取氧气，反应的化学方程式为      ，若收集干燥的氧气，应选用装置      （填序号）。
（2）如图2所示，将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是      。检验二氧化碳常用的试剂是      。
（3）图3所示装置可测定空气中氧气的含量，实验过程中需反复推拉铜丝两端注射器大的活塞，目的是      ，铜丝表面变黑是生成了      （填化学式）。

29．某化学兴趣小组在实验室发现一瓶混入Na₂CO₃的NaOH固体。于是他们对该固体中Na₂CO₃的含量进行探究。
【查阅资料】Ⅰ．碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物。
Ⅱ．无水硫酸铜是一种白色固体，遇水会变成蓝色。
【提出问题】该固体中Na₂CO₃的质量分数是多少？
【反应原理】碳酸钠与稀硫酸反应会生成CO₂，反应的化学方程式为      。
【制定计划】同学们设计了两种实验方案（装置气密性良好，浓硫酸、碱石灰均足量）。

方案甲：用图1所示装置测定反应后生成CO₂的质量。称取一定质量的样品于锥形瓶中，通入一段时间空气后，向样品中滴加稀硫酸，待样品反应完全，继续通入一段时间空气后，测出生成CO₂的质量，计算。
方案乙：用图2所示装置测定反应生成CO₂的体积。称取一定质量的样品，将样品和足量稀硫酸分别置于Y形管a、b处（此时量气管液面在零刻度处），倾斜Y形管，使反应发生，待样品反应完全，测出生成CO₂的体积，计算。
【分析与讨论】
（1）方案甲中，浓硫酸的作用是      ；为测出生成CO₂的质量，需要在样品反应前后分别称量装置      （填装置序号）的质量。方案乙中，植物油的作用是      ；反应结束后，应      ，然后根据液面读出生成CO₂的体积。
（2）小红同学认为方案甲的装置设计还存在一个明显缺陷，可增加图3中的一个装置进行改进，改进后整套装置的连接顺序为      （按气流方向填装置序号）。

（3）小青同学认为，还可以用“沉淀法”进行测定：称取一定质量的样品放入试管中，      ，计算。
【进行实验】同学们在完善实验方案后，测出了该NaOH固体中Na₂CO₃的质量分数。
【反思与评价】设计实验方案应使实验简便、误差小。