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【2018年湖南省永州市中考化学试卷】-第2页

试卷格式:2018年湖南省永州市中考化学试卷.PDF
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试卷题目
1.下列变化属于物理变化的是(  )
  • A. 死灰复燃
  • B. 冰雪融化
  • C. 高粱酿酒
  • D. 钢铁生锈
2.下列实验操作正确的是(  )
  • A. 过滤
  • B. 测定pH
  • C. 滴加液体
  • D. 检查气密性
3.下列化学用语书写正确的是(  )
  • A. 2个氧原子﹣2O
  • B. 2个氮分子﹣2N
  • C. 钙离子﹣Ca+2
  • D. 氧化铜﹣CuO2
4.化学与生活关系最为密切,下列说法不正确的是(  )
  • A. 用生石灰作食品干燥剂
  • B. 生活中常用煮沸的方法软化硬水
  • C. 煤炉上放一壶水,可以防止CO中毒
  • D. 发现液化石油气泄漏,立即关闭阀门,同时打开门窗进行通风
5.2018年世界环境日中国主题是“美丽中国,我是行动者”。生活中下列做法不符合这一要求的是(  )
  • A. 提倡公交出行
  • B. 野外焚烧垃圾
  • C. 循环使用教科书
  • D. 回收各种废弃塑料
6.如图是常温下一些常见物质的pH,其中酸性最强的是(  )

  • A. 洁厕灵
  • B. 苹果汁
  • C. 消毒液
  • D. 肥皂水
7.某同学对初中所学化学知识进行分类归纳,其中叙述正确的是(  )
  • A. 化石燃料:煤、石油、天然气
  • B. 碱:熟石灰、火碱、纯碱
  • C. 微量元素:钙、铁、锌
  • D. 合金:硬铝、生铁、金刚石
8.下列说法不正确的是(  )
  • A. 洗涤剂具有乳化作用,能去除油污
  • B. 用过的铁锅洗净擦干可以防止生锈
  • C. 家用电器着火时,立即用水浇灭
  • D. 用水区分硝酸铵和氢氧化钠两种固体
9.工业上制取尿素的主要反应原理是:CO2+2NH3
一定条件
CO(NH22+H2O,下列叙述正确的是(  )
  • A. 上述反应中共有三种氧化物
  • B. 尿素不能与碱性肥料混合施用
  • C. 尿素中碳、氧、氮和氢元素的质量比为1:1:2:4
  • D. 上述反应中,参加反应的CO2与NH3的质量比为22:17
10.如图为硫酸性质的知识归纳,下列表达不正确的是(  )

  • A. 若盐为BaCl2的溶液,则反应中有白色沉淀生成
  • B. 若碱为NaOH的溶液,可以在溶液中滴加酚酞溶液,证明两者发生了中和反应
  • C. 若金属氧化物为铁锈的主要成分(Fe2O3),可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质,除去铁锈
  • D. 若金属为Mg和Zn,将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应,Mg产生的H2
11.根据下列甲、乙图示和相关叙述,回答下列问题:

(1)图甲中铝元素的核电荷数为      ,相对原子质量为      
(2)铝块能制成铝箔是利用了铝的      (填“延展性”或“导电性”)。
(3)图乙表示把一根用砂纸打磨过的铝丝插入硫酸铜溶液中,一段时间后,铝丝表面附着一层红色物质,溶液由蓝色逐渐变为无色,该红色物质是      (写化学式),由此实验可以得出金属活动性顺序:铝      铜(填“>”、“<”或“=”)。
12.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,促进了世界制碱技术的发展。其主要化学反应原理如下:
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
NaCl+NH4HCO3═NaHCO3↓+NH4Cl ②
x NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O ③
已知NaCl、NaHCO3和NH4Cl在不同温度下的溶解度数据如下表:
温度(℃) 10 20 30 40 
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 

请回答下列问题:
(1)反应①的基本反应类型属于      反应。
(2)反应②产生的NH4Cl在农业生产中常用作      (选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”)。
(3)反应③中的化学计量数x=      
(4)20℃时,反应②中的生成物溶解度较小的是      (填化学式)
(5)20℃时,将NaCl和NaHCO3的饱和溶液各100g,分别加热蒸发20g水,再恢复至原温度,析出晶体并得到溶液,对于所得溶液下列说法正确的是      (填序号)
A、所得溶液仍是饱和溶液
B、所得溶液的质量前者大于后者
C、所得溶液的溶质质量分数都增大
13.用如图所示装置可以制备初中常见的气体,并进行相关的性质实验。

请回答下列问题:
(1)若实验时装置B中蜡烛熄灭,同时装置C中溶液变浑浊,则装置A中反应产生的气体是      (填化学式)。
(2)若实验时装置B中蜡烛燃烧更旺,并观察到装置C中的溶液      (选填“变浑浊”或“仍然澄清”),则装置A中发生反应的化学方程式是      
(3)装置A中小试管的作用是      (填序号)
①打开或关闭K时,可以使装置A中的反应随时发生或停止
②形成液封,防止装置A中产生的气体从长颈漏斗中逸出
14.某化学兴趣小组的同学发现,上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质,甲、乙两同学分别进行了如下实验探究:
【提出问题】该溶液是否变质,溶液中溶质是什么y
【猜想假设】猜想1:该溶液没有变质,溶液中溶质只有NaOH
猜想2:该溶液部分变质,溶液中溶质有NaOH和Na2CO3
猜想3:该溶液全部变质,溶液中溶质只有Na2CO3
查阅资料:Na2CO3溶液显碱性,能使无色酚酞溶液变红,而BaCl2溶液显中性。
【实验设计】

【实验结论】
(1)由甲、乙两同学的实验,可推知猜想1一定不正确,该溶液已      (选填“部分”或“全部”)变质。
(2)写出乙同学实验中生成白色沉淀的化学方程式      
【评价反思】
(3)      同学(选填“甲”或“乙”)不能得出正确的实验结论,其理由是      
15.氧化钴(CoO)溶于盐酸可得到粉红色的氯化钴(CoCl2)溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色。利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。如图粉红色的六水氯化钴晶体(CoCl2•6H2O)受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线。
已知:①CoCl2•6H2O的相对分子质量为CoCl2和6个结晶水的相对分子质量之和。

②CoCl2•6H2O受热分解完全脱水的化学方程式为:
CoCl2•6H2O
CoCl2+6H2O。
请回答:
(1)CoCl2的钴元素的化合价为      价。
(2)求物质A(CoCl2•xH2O)中的x值。
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