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【2019年安徽省合肥市蜀山区中考化学一模试卷】-第3页

试卷格式:2019年安徽省合肥市蜀山区中考化学一模试卷.PDF
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试卷题目
1.宣纸是中国传统的古典书画用纸,原产于安徽省宣城市的泾县,故称“宣纸”,下列制作宣纸的过程中主要发生化学变化的是(  )
  • A. 选材
  • B. 蒸煮
  • C. 捞纸
  • D. 干燥
2.2019年3月6日合肥出现了严重雾霾天气。雾霾中的微粒容易进入气管,可引发呼吸系统疾病,雾霾中的有害物质还易引发心脑血管疾病。下列措施不能减轻或防治空气污染的是(  )

  • A. 多使用共享自行车和地铁出行
  • B. 开发、使用太阳能路灯照明
  • C. 建筑工地和路面及时洒水降尘
  • D. 发展特色烧烤促进地方旅游发展
3.如图A、B分别是元素在元素周期表中提供的部分信息和原子结构示意图,据图分析得出的下列结论中错误的是(  )

  • A. 依据电子排布两种元素有相似化学性质
  • B. 原子A在化学反应中易失电子成阳离子
  • C. 原子A的核电荷数和核内质子数均为12
  • D. 元素B组成的单质具有稳定的化学性质
4.下列图示实验基本操作正确的是(  )
  • A. 检查装置气密性
  • B. 称氢氧化钠固体
  • C. 过滤悬浊液
  • D. 铁丝在氧气中燃烧
5.如图是在密闭容器中发生的物质变化过程,有关该过程的下列说法错误的是( )
 
  • A. 变化I前后元素的化合价都没有发生变化
  • B. 图A中是混合物,图B、C中是纯净物
  • C. 引起Ⅱ和Ⅲ相互转化可能的原因是温度变化
  • D. 变化I的化学反应基本类型是化合反应
6.归纳法是学习化学的一种重要方法。下列图示有错误的是(  )
  • A. 一些矿物燃料
  • B. 常用的干燥剂
  • C. 能与碱反应的物质
  • D. 溶液间的关系
7.合肥生产的江淮新能源汽车用铁离子电池作动力,即电池正极活性物质采用磷酸铁锂,这种电池具有容量足、功率大、内阻小、寿命长的优点。磷酸铁锂的化学式为 LiFePO4,磷酸根离子的符号为PO43﹣,下列有关说法正确的是(  )

  • A. 磷酸铁锂中铁元素的化合价为+2
  • B. 磷酸铁锂中含有4个氧原子
  • C. 磷酸铁锂中四种元素的个数比为1:1:1:4
  • D. 磷酸铁锂是属于氧化物
8.如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验,错误的说法是(  )

  • A. 玻璃管内的炭粉减少、氧化铜由黑变红
  • B. 甲处发生的反应是一个典型的吸热反应
  • C. 该装置的不足之处是没有进行尾气处理
  • D. 丙处的试管可以防止液体倒吸入玻璃管
9.利用如图1装置探究氧气的质量分数对燃烧的影响。点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞,待蜡烛熄灭后,将滴管中的水全部滴入集气瓶中,铝盒中的白磷立即燃烧。如图1是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图象。下列有关说法错误的是(  )

  • A. 在t1至t2时间段内蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧
  • B. 在t2至t3时间段气体含量的变化是因为磷燃烧消耗氧气生成固体
  • C. 该实验证明了不同物质的燃烧对氧气的质量分数需求不同
  • D. 该实验证明了蜡烛燃烧生成的二氧化碳气体仍能支持白磷的燃烧
10.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是(  )

  • A. 甲中含有少量的乙可以采用降温结晶的方法提纯甲
  • B. 将t1℃甲、乙的饱和溶液升温至t2℃时,乙溶质质量分数变小
  • C. t2℃时,甲饱和溶液中溶质的质量分数比乙饱和溶液大
  • D. t2℃时,等质量的甲、乙两种物质配饱和溶液,甲溶液质量大
11.打火机因其经济、环保而被人们广泛使用。如图是打火机的结构图,使用的燃料丁烷(C4H10)是一种易燃,无色,容易液化的气体。

(1)在铁表面镀锌除了美观外,还能起到隔绝氧气和      的作用而防止铁生锈,铁锈主要成分的化学式是      
(2)使用打火机时,用力按下打火装置上的按钮,打火装置产生电火花将气体点燃,从分子的角度解释丁烷液体喷出后变成气体的原因是      
(3)打火机上有通风孔,说明燃烧的条件之一是      ,丁烷在氧气中充分燃烧的生成物是            
12.活泼金属可以和酸反应生成氢气,现在利用如图所示装置制取氢气,塑料片上放有足量锌粒,从漏斗中加入稀盐酸。

(1)该气体发生装置的优点是      ,收集氢气可以从导管      通入(填序号),点燃瓶中氢气前应进行的操作      
(2)锌粒和稀盐酸刚接触时没有气泡产生,过一会才产生大量气泡,其原因可能是      
(3)该气体发生装置一般不用于过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气,其原因是      ,过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式是      
13.亚硫酸钠是一种常见食品添加剂,亚硫酸钠在加热条件下可以和酸反应生成二氧化硫气体。为检验某食品中亚硫酸钠的含量(以1kg样品生成的SO2质量计),某研究小组设计了如图实验流程:

(1)为防止煮沸时发生暴沸,可以先向烧瓶中加入      。在实验装置中先通入N2的目的是      
(2)写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式      
(3)要得到SO2的质量,实验中需要称量反应前碱液的质量和      的质量。
(4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则对实验结果的影响是      (填“偏高”、“偏低”或“无影响”),这是因为盐酸具有      性。
14.铝是重要的轻金属,广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。
(1)依据金属的活动性顺序,铝的金属活动性比锌      。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中,铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究影响铝与酸反应速率的因素,振兴同学用相同质量、相同形状、除去氧化膜的铝片设计如表所示实验。
实验操作  实验一  实验二 验三  实验四  实验五 
实验现象  实验铝表面产生气泡现象很小且慢 铝表面产生大量气泡 铝表面产生大量气泡 铝表面产生大量气泡且快 铝表面产生气泡很小且慢 

(2)写出实验一中发生反应的化学方程式      
(3)比较实验三、四说明铝与酸反应产生氢气的速率,与      有关。
(4)比较实验一、二说明铝与酸反应产生氢气的速率,可能与            (填粒子符号)和温度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。
(5)比较实验一、二、五可以得出的结论是      
15.中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
【实验一】对于没有明显实验现象的中和反应,如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应,要证明它们之间确实发生了化学反应,可通过如下实验来进行。
将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中,用数字化仪器对反应过程中溶液的pH、温度进行实时测定,得到的曲线如图1、图2所示。
(1)图1、图2均能证明中和反应发生了,图1能证明中和反应的判断依据是      。由图2还能得出的其他结论是      
(2)【实验二】取少量难溶的氢氧化镁置于试管中加水振荡,得到浑浊液,再加入稀盐酸,若观察到      现象,就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是      
(3)【实验反思】在敞口久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸后,意外发现有气泡产生,同学们认为产生意外现象是因为      而变质,变质后的物质和盐酸反应生成了      气体。
【实验三】用白色无水硫酸铜粉末证明酸与碱之间能发生中和反应。
在试管①和②中加入等质量的无水硫酸铜粉末,并在试管②里加入一些固体氢氧化钠和无水醋酸与无水硫酸铜粉末混合,一段时间后试管②中无水硫酸铜粉末先变蓝,说明有水生成,从而证明中和反应发生了。
(4)小艺认为上述对照试验不能证明酸与碱发生了中和反应,小艺的理由是      。你认为应怎样改进试验?      
【实验四】利用图2所示的原理来证明酸与碱可以发生中和反应。
(5)在盛有10mL浓硫酸的烧杯中倒入5mL氢氧化钠溶液,溶液温度迅速上升,由此证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应。小涵认为该实验不能证明硫酸与氢氧化钠发生了反应,小涵的理由是      
(6)该实验可能造成的危害是      
16.电石主要成分是碳化钙(CaC2),是化学工业的基本原料。碳化钙可以和水反应生成乙炔(C2H2)气体:CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑,乙炔气体不溶于水。现取4g电石样品加入25g水中,完全反应后剩余物总质量为27.7g,求电石样品中碳化钙的质量分数(提示:实验中水足量,电石中的杂质不生成气体)。
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