27．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：

【小资料】
I、贝壳的主要成分是CaCO₃
Ⅱ、通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳
Ⅲ、饱和食盐水中发生的主要反应为：NH₃+CO₂+H₂O＝NH₄HCO₃，NH₄HCO₃+NaCl＝NaHCO₃↓+NH₄Cl
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气属于      （填“混合物”或“纯净物”）。空气中氮气的体积分数约为      。
（2）过程②中主要操作的名称是      。
（3）过程①中发生反应的化学方程式为      ，过程③中反应所属基本反应类型为      。
（4）为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入      （填“NH₃”或“CO₂”），你的理由是：      。
（5）上述流程中可以循环利用的物质是：      （填化学式）

28．根据下列实验装置图填空：

（1）写出图中仪器a的名称：      。
（2）实验室可用上图中的装置来制备和收集一些常见的气体，请用化学方程式和上图中字母序号填写下表空白。

（3）汽车尾气中的一氧化氮是一种无色有毒气体，难溶于水，密度略大于空气。实验室中制取一氧化氮可采用的      收集装置（填字母序号）
（4）某同学取一定浓度的盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入新制澄清石灰水中，始终未见浑浊，可能的原因是：      （写出一条即可）。

29．如图所示的两个实验能验证水的组成。

（1）图1所示实验中，观察到的现象是      。
（2）图2所示实验，接通直流电源一段时间后，玻璃管b内产生的气体是      ，该管内产生约10mL气体时，玻璃管a内产生约      mL气体。
（3）上述实验说明水是由      组成的。
（4）电解水的实验中，在电解器玻璃管里加满含有酚酞的硫酸钠溶液（硫酸钠只增强导电性，不发生反应）。在实验过程中，观察到管b电极附近的溶液迅速变红，则该处溶液呈      （填“酸”“碱”或“中”）性。电解后，待溶液混合均匀后测得溶液的pH＝7，说明电解时管a电极附近的溶液呈      （填“酸”“碱”或“中”）性。
（5）若取36g质量分数为1%的硫酸钠溶液进行电解，消耗了6g水，则电解后硫酸钠溶液中溶质的质量分数为      。
（6）电解水的实验中，若水中加入少量硫酸以增强导电性，硫酸不发生反应，则电解后溶液的pH      （填“增大”“减小”或“不变”）

30．某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈       色，该反应的化学方程式为      。为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。
【提出猜想】猜想一：      ；猜想二：H₂SO₄和CuSO₄
【资料查询】CuSO₄溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生。
【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。
方案一：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。
方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、      等现象，则猜想二正确。
【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是      。
B、要使由H₂SO₄和CuSO₄组成的混合溶液中的溶质只有CuSO₄，可向其中加入过量的      （填序号）。
a、CuO b．Cu（OH）₂ c、Cu d．Cu（NO₃）₂
【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。上述小组同学又进行了如下实验：取124.5g该混合溶液于烧杯中，然后将120gNaOH溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量所得溶液的质量，所测数据如下表所示。

计算：
（1）上述表格中产生沉淀的质量：m＝      ，n＝      。
（2）所加NaOH溶液中溶质的质量分数。
（3）第5次加入NaOH溶液充分反应后所得溶液中溶质的质量分数。