26．〖生活现象解释〗
“微塑料”会带来环境、健康的问题。
（1）“微塑料”指直径小于5 mm的塑料，它属于      材料（填“合成”或“金属”）。
（2）研究显示“微塑料”已经侵入海洋生物体。提出1条减少塑料污染的措施：      。

27．下图为生活中一些物质的pH。

（1）图中醋的pH      7（填“>”或“<”），溶液呈      （填“酸”或“碱”）性。
（2）NaHCO₃和Al(OH)₃是治疗胃酸（主要成分盐酸）过多症的药剂。
① NaHCO₃的俗称是      。Al(OH)₃与胃酸反应的化学方程式是      。
② 治疗胃酸过多的过程中，胃液的pH会      （填“增大”或“减小”）。

28．〖科普阅读理解〗
阅读下列科普短文。
莲藕是一种营养价值很高的食品。新鲜的莲藕中含有丰富的营养物质。
新鲜莲藕中主要营养物质的含量（每100 g）

莲藕经加工后可制成多种食品，如藕粉、藕片糖及藕脯等。藕粉加工工艺流程如下：
挑选→清洗→整作→轧浆→过滤→清漂（沉淀）→抽燥→晒干→捻碎→成品→贮存
某些加工工艺中，将捻碎后的藕粉再进行超微粉碎。超微粉碎后，藕粉中的淀粉结构被破坏，促进其与水分子的结合，使藕粉具有更好的膨胀度，能快速溶解。下图为不同温度下捻碎和超微粉碎后藕粉膨胀度的比较。
此外，纯藕粉与空气接触后极易氧化，颜色由白色变为微红色，但不妨碍食用。
除食用外，莲藕还有很好的药用价值，具有补血益气、开胃健脾的功效。
依据文章内容回答下列问题。
（1）表中含量最高的营养素是      ；“钙”是指      （填“原子”或“元素”）。
（2）依图判断，下列说法正确的是      （填序号，下同）。
A．实验做了2组，每组选定9个温度
B．实验范围内，两种藕粉的膨胀度均随温度升高而升高
C．实验范围内，温度越高，两种藕粉的膨胀度差异越大
（3）藕粉在保存过程中会出现微红色，其原因是      。
（4）下列说法正确的是      。
A．超微粉碎会破坏藕粉中的淀粉结构
B．超微粉碎后的藕粉可制成速溶食品
C．莲藕具有很好的药用价值

29．〖生产实际分析〗
利用空气合成氨的主要转化过程如图所示。

（1）Ⅰ 中发生的变化属于      （填“物理”或“化学”）变化。
（2）Ⅱ 中发生反应的化学方程式：CH₄+O₂2H₂+CO₂，该反应属于基本反应类型中的      反应。
（3）Ⅲ 中反应的微观示意图如下：

①在横线上补全相应微观粒子的图示。      
②该反应中化合价改变的元素有      。

30．利用铝灰（主要成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃）制取硫酸铝晶体的主要流程如下。
资料：SiO₂难溶于水，且不与稀硫酸反应。

（1）沉淀器中Fe（OH）₃属于      （填序号）。
A．氧化物　　B．酸　　C．碱　　D．盐
（2）过滤器中分离出的杂质主要是      。
（3）酸浸池中发生的主要反应：Al₂O₃ + 3H₂SO₄ === Al₂（SO₄）₃ + 3H₂O和      。

31．〖基本实验及其原理分析〗
根据下图回答问题。


请从31-A和31-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。

32．去除粗盐中难溶性杂质的主要操作如图所示。

（1）正确的操作顺序是      （填序号,下同）。
（2）操作①中玻璃棒的作用是      。
（3）下列关于该实验的分析正确的是      。 
A．操作②利用了氯化钠易溶于水的性质　　B．操作③采用了蒸发溶剂的方法得到精盐　　C．若滤纸破损，精盐的产率偏低

33．利用如图所示装置进行实验。将过氧化氢溶液滴入瓶中，白磷燃烧。

资料：白磷着火点为40 ℃。
（1）A中反应的化学方程式是      。
（2）能验证可燃物燃烧需要O₂的实验现象是      。
（3）若要验证可燃物燃烧需要温度达到着火点，应补充的操作是      。

34．利用下图装置进行实验(夹持装置略去)。实验前K₁、K₂和K₃均已关闭。

（1）打开K₁和K₂，滴入部分碳酸钠溶液，关闭K₁。B中发生反应的化学方程式是      。A中观察到的现象是      。
（2）关闭K₂、打开K₃和K₁，滴入碳酸钠溶液，关闭K₁。观察到B中的液体流入C中，一段时间后，C中溶液澄清且无色，此时C中一定含有的溶质是      。

35．利用下图装置进行实验（夹持装置略去）。实验前K₁、K₂和K₃均已关闭。

（1）打开K₁和K₂，滴入部分碳酸钠溶液，关闭K₁。B中发生反应的化学方程式是      。A中观察到的现象是      。
（2）关闭K₂、打开K₃和K₁，滴入碳酸钠溶液，关闭K₁。观察到B中的液体流入C中，一段时间后，C中溶液澄清且无色，此时C中一定含有的溶质是      。

36．〖科学探究〗
次氯酸钠（NaClO）是常用的含氯消毒剂之一，是“84消毒液”的有效成分。
【查阅资料】
① 有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒灭菌能力。
② 次氯酸钠不稳定，易分解，会导致有效氯含量降低。
Ⅰ．探究次氯酸钠溶液稳定性的影响因素
【进行实验】

【解释与结论】
（1）用Cl₂和NaOH溶液制备次氯酸钠，补全其反应的化学方程式：
Cl₂ + 2NaOH =NaClO + NaCl +      
（2）实验1-2的目的是      。
Ⅱ．探究次氯酸钠溶液的灭菌效果
【进行实验】取某污水处理厂含粪大肠菌群的水样，按照①~⑤条件，用新制的次氯酸钠溶液进行实验，记录如下：

【解释与结论】
（3）探究“接触时间是否影响灭菌效果”的实验是      （填序号）。
（4）由实验Ⅱ可知，次氯酸钠中有效氯含量与灭菌效果的关系是      。
【反思与评价】
结合上述实验，回答下列问题：
（5）使用Cl₂和NaOH溶液制备次氯酸钠时，需控制较低的反应温度。推测其原因是      。
（6）在冬季水温较低时，欲提高次氯酸钠溶液的灭菌率，你的建议是      。