17．糖尿病检验原理之一是将含有葡萄糖（C₆H₁₂O₆）的尿液与新制Cu（OH）₂共热，产生砖红色沉淀，该沉淀为氧化亚铜，请用化学用语填空。
（1）2个铜原子      ，3个氢氧根离子      。
（2）铜元素常显0、+1、+2价，氧化亚铜的化学式为      。
（3）葡萄糖在人体内缓慢氧化生成CO₂和      ，并释放能量。

18．人体中质量分数在0.01%以下的元素称为微量元素。如图表示部分元素在人体中的质量分数及有关元素信息。

（1）图1中钙元素为      （填“常量”或“微量”）元素。
（2）图2为某粒子的结构示意图，其最外层电子数为      。
（3）以铁元素为主要成分的生铁比纯铁硬度      （填“大”或“小”）。
（4）钾在空气中加热发生化合反应生成超氧化钾（KO₂）的化学方程式为      。

19．NaOH、KNO₃和Na₂CO₃在不同温度下的溶解度如下表所示。

下列实验过程中不考虑化学变化、水的热发和结晶水合物等因素。
（1）10℃时，KNO₃的溶解度      （填“＞”、“＜”或“=”）Na₂CO₃的溶解度。
（2）20℃时，将129g NaOH固体加入到100g水中，搅拌后固体全部消失，放置到t₁时刻开始析出固体，到t₂时刻析出10g固体。
①t₁时刻为      （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
②t₂时刻溶液的温度为      ℃。
（3）40℃时，将等质量的三种物质的饱和溶液冷却到30℃，所得溶液中溶剂质量最多的是      （填序号）。
A．Na₂CO₃溶液　　B．KNO₃溶液　　C．NaOH溶液

20．“嫦娥五号“上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。
（1）下列属于有机合成材料的是      （填序号）。
A．记忆合金　　B．羊毛　　C．芳纶纤维
（2）硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，则构成SiC的基本粒子为      （填序号）。
A．分子　　B．原子　　C．离子
（3）工业制取记忆合金中的钛，先用热浓硫酸处理钛铁矿（主要成分为FeTiO₃）反应中元素化合价不变，得到硫酸钛[Ti（SO₄）₂]、硫酸亚铁和一种氧化物，FeTiO₃中钛元素的化合价为      ，化学方程式为      。

21．某兴趣小组利用废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Ag）探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示（部分产物略去）

查阅资料：a．H₂O₂溶液可将Fe²⁺转化为Fe³⁺。
b．Fe³⁺、Ni²⁺转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图关系：

（1）步骤Ⅰ的操作为      。
（2）滤渣①的成分为      。
（3）单质Fe参与反应的化学方程式为      （任写一个）。
（4）滤液②中有Ni²⁺、无Fe³⁺，则滤液②pH可能为      （填序号）。
A．pH=1　　B．pH=2　　C．pH=6　　D．pH=10
（5）Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为      。

22．氧气的制取和性质是初中化学的重要内容，根据如图所示的装置回答问题。

（1）仪器a常用      （填“内焰”“外焰”或“焰心”）加热。
（2）用H₂O₂溶液和MnO₂制取O₂的化学方程式为      。实验室里欲制取和收集一瓶干燥的O₂，需选用的装置是      （填序号）。
（3）装置E中水的作用是      。
（4）若将铁丝改为少量木炭进行实验，为了检验产物，可将水换成      （填名称）。

23．某兴趣小组查阅资料发现除去泥沙等杂质的粗盐，可能还含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等杂质。他们将该粗盐配成溶液，并对粗盐溶液进行探究和除杂。
（1）配制溶液时，加速粗盐溶解的玻璃仪器是      。
【探究过程】
（2）步骤1：向粗盐溶液中加入过量NaOH溶液，未出现明显现象，说明溶液中有      杂质；向溶液中继续滴加过量Na₂CO₃溶液，产生白色沉淀CaCO₃固体。反应的化学方程式为      。
（3）步骤2：向步骤1的滤液中滴加过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤；向滤液中滴加稀盐酸至溶液呈中性即得NaCl溶液。加稀盐酸除去的物质是      。
【初步结论】杂质成分已确定，且已完全除去。
【反思交流】
（4）小东认为Na₂SO₄还不能确定是否存在，可向步骤2的沉淀中滴加过量稀盐酸，若观察到      的现象，证明粗盐中确实存在Na₂SO₄。
（5）小红认为杂质也未完全除去，可按照步骤1和步骤2重新实验，并对调其中两种试剂的位置就能达到除杂目的，这两种试剂为      （填序号）。
A．Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液
B．稀盐酸、BaCl₂溶液
C．NaOH溶液、Na₂CO₃溶液