16．化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氦气⑤活性炭⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用作厨房调味品的是       ；
（2）可用于焙制糕点的是       ；
（3）可用作冰箱除味剂的是       ；
（4）可用来改良酸性土壤的是       ；
（5）可用于制造电光源的是       ；
（6）可用于制造航天飞机的是       。

17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）构成氧气的粒子是        （填“氧原子”或“氧分子”）。
（2）如图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。

①镁原子的结构示意图中x的数值为       。
②溴原子在化学反应中容易       电子（填“得到”或“失去”）；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为       。
（3）如图为某化学反应的微观示意图。

根据图示写出反应的化学方程式       。

18．2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。
（1）2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源       的现状。
（2）下列有关保护水资源的说法正确的是       （填序号）。
A．生活污水可直接排放
B．工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
C．农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
（3）如图是利用海水提取粗盐的过程。

根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是       （填序号）。
A．进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和
（4）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为       g。
②配制过程有以下步骤：a．称量及量取　b．计算　c．溶解　d．装瓶贴标签，正确顺序是       （填序号）。
A．bcad
B．bacd
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水       g。
（5）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。
①电解水的化学方程式为       ；
②电解水的实验证明水是由       元素组成的。

19．写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧       ；
（2）锌与稀硫酸反应       ；
（3）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气       。

20．溶液与人类的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是       （填序号）。
A．面粉
B．硝酸钾
C．泥沙
D．花生油
（2）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。

①20℃时，氯化钠的溶解度为       g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为       g。
③某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为       g。

21．2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。
（1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是       （填序号）。
A．植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源
B．禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
（2）绿色植物通过光台作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：6CO₂+6H₂O葡萄糖+6O₂，则葡萄糖的化学式为       。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气       g。
（3）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（CH₃OH）和水，该反应的化学方程式为       。
（4）将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为       （填最简比）。

22．根据下列装置图回答问题。

（1）写出仪器a的名称：      。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为       （填序号），反应的化学方程式为       。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为       （填序号），反应的化学方程式为       。

23．现有A～F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液，稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下：

（1）①从外观上观察，F呈黄色，则F为       。
（2）②从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生       个反应，C为       ，A与D反应的化学方程式为       。
（3）③取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸17.5g（如图所示），并不断搅拌观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色。则E为       溶液（填化学式）。
④将六瓶溶液贴上标签。

24．金属在生产和生活中的应用极为广泛。
（1）生铁和钢是两种含碳量       的铁合金（填“相同”或“不同”）。
（2）下列生活用品利用金属良好导热性的是       （填序号）。
A．镀铬水龙头
B．铸铁暖气片
C．黄铜钥匙
（3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为       。
（4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为       。
（5）已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为       g。

25．丙烯酸乙酯（C₅H₈O₂）存在于菠萝等水果中。计算：
（1）丙烯酸乙酯由      种元素组成（填数字）；
（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为       （填最简比）；
（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为       。