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2021年河南省郑州市中考化学二模试卷
试卷格式:
2021年河南省郑州市中考化学二模试卷.PDF
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【2021年河南省郑州市中考化学二模试卷】
解析和视频讲解。
试卷题目
1.
下列物质的用途中,利用其化学性质的是( )
A
.
石墨用于制作铅笔芯
B
.
铁用于制作炒锅
C
.
熟石灰用于鉴别钾肥和铵态氮肥
D
.
干冰用于人工降雨
2.
下列图示的实验操作中,正确的是( )
A
.
滴加液体
B
.
取用固体
C
.
稀释浓硫酸
D
.
加热液体
3.
水是生命之源,下列关于水的说法不正确的是( )
A
.
煮沸可以降低水的硬度
B
.
活性炭可以除去河水中的色素
C
.
明矾可用于自来水的杀菌消毒
D
.
过滤可以除去河水中的不溶性杂质
4.
大锅菜又名熬菜,是郑州人喜欢的一道传统名菜,下列相关食材中富含糖类的是( )
A
.
豆腐
B
.
猪肉
C
.
宽粉条
D
.
大白菜
5.
汽油燃烧产生的以下物质中,不属于空气污染物的是( )
A
.
含铅化合物
B
.
氮的氧化物
C
.
烟尘
D
.
二氧化碳
6.
下列各组物质按氧化物、混合物、有机物顺序排列的是( )
A
.
干冰、空气、乙醇
B
.
氧化汞、石油、煤
C
.
水、汽水、纯碱
D
.
生石灰、熟石灰、甲醛
7.
下列物质在氧气中燃烧,生成物为气体的是( )
A
.
镁条
B
.
红磷
C
.
铁丝
D
.
硫
8.
溶液在生产、生活及实验室中,都有着广泛的应用,下列有关溶液的说法正确的是( )
A
.
具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B
.
饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C
.
配制溶液时,搅拌可以增大固体溶质的溶解度
D
.
同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化
9.
某同学利用如图装置成功测定了空气中氧气的含量,下列叙述正确的是( )
A
.
实验前需检验装置的气密性
B
.
白磷熄灭后立即打开止水夹
C
.
白磷的作用是消耗试管中的氮气
D
.
量筒中的液面约降至40mL刻度线
10.
如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。下列有关说法错误的是( )
A
.
示意图中,所有物质均为化合物
B
.
变化Ⅰ属于物理变化,变化Ⅱ属于化学变化
C
.
变化Ⅰ分子种类不变,变化Ⅱ原子种类不变
D
.
催化剂的质量和化学性质在反应前后未发生改变
11.
下列物质不能用于检验氢氧化钠是否变质的是( )
A
.
稀硫酸
B
.
氢氧化钙溶液
C
.
氯化钙溶液
D
.
二氧化碳
12.
欲除去粗盐中可溶性杂质(氯化钙、氯化镁、硫酸钠)得到精盐,不能选用的试剂是( )
A
.
碳酸钠溶液
B
.
氢氧化钾溶液
C
.
稀盐酸
D
.
氢氧化钡溶液
13.
室温下,将氢氧化钠溶液滴加到一定量的稀盐酸中,用数字化仪器测得pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是( )
A
.
化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H
2
O
B
.
若向a点所示溶液中加入氧化铁,则一段时间后,溶液变为黄色
C
.
b点表示等质量的HCl与NaOH恰好反应
D
.
c点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
14.
等质量的氢气、甲烷、一氧化碳分别与足量的氧气反应,消耗氧气的质量由多到少的顺序正确的是( )
A
.
一氧化碳、甲烷、氢气
B
.
氢气、甲烷、一氧化碳
C
.
甲烷、氢气、一氧化碳
D
.
氢气、一氧化碳、甲烷
15.
几种原子的构成如下表所示:
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氕
1
0
1
氘
1
1
1
氚
1
2
1
(1)这些原子可用元素符号
表示。
(2)由此你对原子和元素之间关系的理解是
。
16.
火灾发生时我们要正确使用灭火器。二氧化灭火器可用来扑灭图书、档案的失火,使用时手一定要先握在钢瓶的木柄上,目的是防止
,其灭火原理是
。
17.
康康在实验室配制100g质量分数为16%的Na
2
CO
3
溶液。
(1)配制上述溶液的步骤可简单归纳为四步,依次是
。
(2)20℃时,Na
2
CO
3
的溶解度为21.5g,请判断:康康所配制的溶液
(填“是”或“不是”)饱和溶液。
(3)若量水时仰视刻度,则所配溶液的质量分数
(填“>”“<”或“=”)16%。
18.
从硝酸钾和氯化钠(少量)的混合溶液中提纯硝酸钾的一系列操作包括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。
温度/℃
0
10
20
30
40
硝酸钾溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
(1)请利用上表给出的硝酸钾的溶解度数据,在坐标图中绘制硝酸钾的溶解度曲线。
(2)“加热蒸发浓缩”操作时所用到的仪器除铁架台、石棉网、坩埚钳外,还需要
。
(3)“冷却到一定温度”能获得较纯净的硝酸钾晶体的原因是
。
(4)30℃时,硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数的计算公式为
。
19.
二氧化氯(ClO
2
)和75%的酒精溶液都是常用的消毒剂。
(1)制取ClO
2
的反应为Cl
2
+2NaClO
2
═2NaCl+2ClO
2
,化学方程式中各物质所含氯元素的化合价依次为
。
(2)存放75%酒精的容器要远离火源,是为了防止发生
反应(用化学方程式表示)。
20.
甲、乙、丙和碳酸钠是四种均含有氧元素的不同物质,它们的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步实现,部分物质和反应条件已略去)。则甲的化学式为
,乙→丙的化学方程式为
,丙一种用途是
。
21.
请设计实验区分软水和硬水。(简要写出操作步骤、现象和结论)
22.
按如图所示装置,在玻璃棒末端固定一团喷有Y溶液的脱脂棉,先加入物质X,再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后,能观察到喷有Y溶液的脱脂棉变红。
(1)请写出一组X、Y所对应的物质。
(2)为保证实验的成功,物质X在性质方面需要满足的条件是什么?
23.
根据如图所示的转化关系,写出符合下列条件的化学方程式。(各写1个)
(1)置换反应
;
(2)分解反应
;
(3)复分解反应
。
24.
利用如图所示实验装置可以做多个实验,请填写下列表格。
实验序号
实验操作
实验现象
所加试剂
化学方程式
从物质性质的角度解释现象
(1)
打开分液漏斗的活塞
一段时间后,蜡烛燃烧更旺
①
/
/
(2)
一段时间后蜡烛慢慢熄灭
/
②
③
(1)①
。
(2)②
;③
。
25.
铝是大自然赐予人类的宝物,是现代文明不可缺少的物质基础。
Ⅰ.铝的原子结构
(1)请从原子结构的角度解释铝原子在化学反应中易失电子的原因
。
Ⅱ.铝的性质
(2)高温下铝与氧化铁反应可置换出金属铁,用于焊接钢轨,请写出该反应的化学方程式
。
(3)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6X═2Na[Al(OH)
4
]+3H
2
↑,其中X的化学式为
。
(4)铝与盐酸反应的化学方程式为
。等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液充分反应,产生氢气的质量分别为m
1
、m
2
,则m
1
(填“>”“<”或“=”)m
2
。
(5)现有铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。请设计实验探究铝、铜、银的金属活动性顺序,并写出相关反应的化学方程式
。(写1个即可)
Ⅲ.铝的制备
(6)可用电解熔融氧化铝的方法得到铝和氧气,氧气与石墨电极反应产生气体。若生产50t纯度为99%的铝锭,则理论上最多产生二氧化碳气体多少吨?
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