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【2021年河南省郑州市中考化学二模试卷】-第1页
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2021年河南省郑州市中考化学二模试卷.PDF
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【2021年河南省郑州市中考化学二模试卷】
解析和视频讲解。
试卷题目
1．
下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A
.
石墨用于制作铅笔芯
B
.
铁用于制作炒锅
C
.
熟石灰用于鉴别钾肥和铵态氮肥
D
.
干冰用于人工降雨
2．
下列图示的实验操作中，正确的是（ ）
A
.
滴加液体
B
.
取用固体
C
.
稀释浓硫酸
D
.
加热液体
3．
水是生命之源，下列关于水的说法不正确的是（ ）
A
.
煮沸可以降低水的硬度
B
.
活性炭可以除去河水中的色素
C
.
明矾可用于自来水的杀菌消毒
D
.
过滤可以除去河水中的不溶性杂质
4．
大锅菜又名熬菜，是郑州人喜欢的一道传统名菜，下列相关食材中富含糖类的是（ ）
A
.
豆腐
B
.
猪肉
C
.
宽粉条
D
.
大白菜
5．
汽油燃烧产生的以下物质中，不属于空气污染物的是（ ）
A
.
含铅化合物
B
.
氮的氧化物
C
.
烟尘
D
.
二氧化碳
6．
下列各组物质按氧化物、混合物、有机物顺序排列的是（ ）
A
.
干冰、空气、乙醇
B
.
氧化汞、石油、煤
C
.
水、汽水、纯碱
D
.
生石灰、熟石灰、甲醛
7．
下列物质在氧气中燃烧，生成物为气体的是（ ）
A
.
镁条
B
.
红磷
C
.
铁丝
D
.
硫
8．
溶液在生产、生活及实验室中，都有着广泛的应用，下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A
.
具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
B
.
饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
C
.
配制溶液时，搅拌可以增大固体溶质的溶解度
D
.
同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化
9．
某同学利用如图装置成功测定了空气中氧气的含量，下列叙述正确的是（ ）
A
.
实验前需检验装置的气密性
B
.
白磷熄灭后立即打开止水夹
C
.
白磷的作用是消耗试管中的氮气
D
.
量筒中的液面约降至40mL刻度线
10．
如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。下列有关说法错误的是（ ）
A
.
示意图中，所有物质均为化合物
B
.
变化Ⅰ属于物理变化，变化Ⅱ属于化学变化
C
.
变化Ⅰ分子种类不变，变化Ⅱ原子种类不变
D
.
催化剂的质量和化学性质在反应前后未发生改变
11．
下列物质不能用于检验氢氧化钠是否变质的是（ ）
A
.
稀硫酸
B
.
氢氧化钙溶液
C
.
氯化钙溶液
D
.
二氧化碳
12．
欲除去粗盐中可溶性杂质（氯化钙、氯化镁、硫酸钠）得到精盐，不能选用的试剂是（ ）
A
.
碳酸钠溶液
B
.
氢氧化钾溶液
C
.
稀盐酸
D
.
氢氧化钡溶液
13．
室温下，将氢氧化钠溶液滴加到一定量的稀盐酸中，用数字化仪器测得pH变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A
.
化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H
2
O
B
.
若向a点所示溶液中加入氧化铁，则一段时间后，溶液变为黄色
C
.
b点表示等质量的HCl与NaOH恰好反应
D
.
c点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
14．
等质量的氢气、甲烷、一氧化碳分别与足量的氧气反应，消耗氧气的质量由多到少的顺序正确的是（ ）
A
.
一氧化碳、甲烷、氢气
B
.
氢气、甲烷、一氧化碳
C
.
甲烷、氢气、一氧化碳
D
.
氢气、一氧化碳、甲烷
15．
几种原子的构成如下表所示：
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氕
1
0
1
氘
1
1
1
氚
1
2
1
（1）这些原子可用元素符号
表示。
（2）由此你对原子和元素之间关系的理解是
。
16．
火灾发生时我们要正确使用灭火器。二氧化灭火器可用来扑灭图书、档案的失火，使用时手一定要先握在钢瓶的木柄上，目的是防止
，其灭火原理是
。
17．
康康在实验室配制100g质量分数为16%的Na
2
CO
3
溶液。
（1）配制上述溶液的步骤可简单归纳为四步，依次是
。
（2）20℃时，Na
2
CO
3
的溶解度为21.5g，请判断：康康所配制的溶液
（填“是”或“不是”）饱和溶液。
（3）若量水时仰视刻度，则所配溶液的质量分数
（填“＞”“＜”或“＝”）16%。
18．
从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合溶液中提纯硝酸钾的一系列操作包括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。
温度/℃
0
10
20
30
40
硝酸钾溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
（1）请利用上表给出的硝酸钾的溶解度数据，在坐标图中绘制硝酸钾的溶解度曲线。
（2）“加热蒸发浓缩”操作时所用到的仪器除铁架台、石棉网、坩埚钳外，还需要
。
（3）“冷却到一定温度”能获得较纯净的硝酸钾晶体的原因是
。
（4）30℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数的计算公式为
。
19．
二氧化氯（ClO
2
）和75%的酒精溶液都是常用的消毒剂。
（1）制取ClO
2
的反应为Cl
2
+2NaClO
2
═2NaCl+2ClO
2
，化学方程式中各物质所含氯元素的化合价依次为
。
（2）存放75%酒精的容器要远离火源，是为了防止发生
反应（用化学方程式表示）。
20．
甲、乙、丙和碳酸钠是四种均含有氧元素的不同物质，它们的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分物质和反应条件已略去）。则甲的化学式为
，乙→丙的化学方程式为
，丙一种用途是
。
21．
请设计实验区分软水和硬水。（简要写出操作步骤、现象和结论）
22．
按如图所示装置，在玻璃棒末端固定一团喷有Y溶液的脱脂棉，先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有Y溶液的脱脂棉变红。
（1）请写出一组X、Y所对应的物质。
（2）为保证实验的成功，物质X在性质方面需要满足的条件是什么？
23．
根据如图所示的转化关系，写出符合下列条件的化学方程式。（各写1个）
（1）置换反应
；
（2）分解反应
；
（3）复分解反应
。
24．
利用如图所示实验装置可以做多个实验，请填写下列表格。
实验序号
实验操作
实验现象
所加试剂
化学方程式
从物质性质的角度解释现象
（1）
打开分液漏斗的活塞
一段时间后，蜡烛燃烧更旺
①
/
/
（2）
一段时间后蜡烛慢慢熄灭
/
②
③
（1）①
。
（2）②
；③
。
25．
铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。
Ⅰ.铝的原子结构
（1）请从原子结构的角度解释铝原子在化学反应中易失电子的原因
。
Ⅱ.铝的性质
（2）高温下铝与氧化铁反应可置换出金属铁，用于焊接钢轨，请写出该反应的化学方程式
。
（3）铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6X═2Na[Al（OH）
4
]+3H
2
↑，其中X的化学式为
。
（4）铝与盐酸反应的化学方程式为
。等质量的铝粉分别与足量的稀盐酸、氢氧化钠溶液充分反应，产生氢气的质量分别为m
1
、m
2
，则m
1
（填“＞”“＜”或“＝”）m
2
。
（5）现有铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。请设计实验探究铝、铜、银的金属活动性顺序，并写出相关反应的化学方程式
。（写1个即可）
Ⅲ.铝的制备
（6）可用电解熔融氧化铝的方法得到铝和氧气，氧气与石墨电极反应产生气体。若生产50t纯度为99%的铝锭，则理论上最多产生二氧化碳气体多少吨？
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