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2021学年上海市杨浦区中考化学一模试卷

试卷格式：2021学年上海市杨浦区中考化学一模试卷.PDF
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试卷题目
1．属于金属元素的是（　　）
  • A. Zn
  • B. Si
  • C. N
  • D. H
2．属于稀有气体的是（　　）
  • A. 氧气
  • B. 氮气
  • C. 二氧化碳
  • D. 氦气
3．化学式书写正确的是（　　）
  • A. 氧化镁 MgO2
  • B. 氯化锌 ZnCl3
  • C. 碳酸钾 K2CO3
  • D. 氧化铁 FeO
4．在水中能形成溶液的是（　　）
  • A. 花生油
  • B. 食盐
  • C. 淀粉
  • D. 冰块
5．化学用语错误的是（　　）
  • A. 一个铁原子：Fe
  • B. 二个氧分子：2O2
  • C. 铵根：NH3
  • D. +3价的铝元素：
    +3
    Al

6．实验操作错误的是（　　）
  • A. 滴加液体
  • B. 取用固体
  • C. 取用液体
  • D. 加热液体
7．下列物质含有氧分子的是（　　）
  • A. SO2
  • B. H2O2
  • C. H2CO3
  • D. O2
8．依次属于单质、化合物的是（　　）
  • A. 水、氢氧化钠
  • B. 金刚石、石灰石
  • C. 五氧化二磷、氮气
  • D. 石墨、二氧化碳
9．实验现象描述正确的是（　　）
  • A. 硫在空气中燃烧：蓝紫色火焰
  • B. 氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰
  • C. 红磷在空气中燃烧：产生白色烟雾
  • D. 铁丝在空气中燃烧：火星四射
10．既有可燃性又有还原性的化合物是（　　）
  • A. C
  • B. CO
  • C. H2
  • D. CO2
11．用打气筒可将空气压入自行车胎内，这是由于（　　）
  • A. 分子之间有间隔
  • B. 分子可以分成原子
  • C. 分子在不断运动
  • D. 分子的体积非常小
12．pH最接近中性的物质是（　　）
  • A. 苹果汁（2.9～3.3）
  • B. 葡萄汁（3.5～4.5）
  • C. 鸡蛋清（7.0～7.9）
  • D. 肥皂水（9.8～10.2）
13．有关H2O的叙述正确的是（　　）
  • A. H2O的摩尔质量是18g
  • B. 1 mol H2O中含有约1.806×1023个原子
  • C. H2O的物质的量是指H2O的质量
  • D. H2O中氢原子与氧原子的物质的量之比为2：1
14．关于溶液的说法正确的是（　　）
  • A. 溶液一定是混合物
  • B. 稀溶液一定是不饱和溶液
  • C. 降温一定可以使不饱和溶液变成饱和溶液
  • D. 饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大
15．根据化学方程式不能获得该反应的信息是（　　）
  • A. 反应物的种类
  • B. 生成物的状态
  • C. 化学反应的快慢
  • D. 反应的条件
16．如图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是（　　）

  • A. ①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出
  • B. 当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
  • C. ④中缺少玻璃棒引流溶液
  • D. 上述操作顺序为③①②④
17．以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象如图所示，则 X物质为（　　）

  • A. FeO
  • B. Fe（OH）2
  • C. Fe3O4
  • D. FeSO4
18．建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是（　　）
  • A. 地壳中元素的含量
  • B. 物质的分类
  • C. 空气的组成
  • D. 物质的组成
19．下列实验中不能达到实验目的的是（　　）
实验设计         
实验目的 A.检查装置的气密性 B.验证蜡烛中含有碳元素 C.验证氢气的密度比空气小 D.验证空气中氧气的含量 

  • A. A
  • B. B
  • C. C
  • D. D
20．碳及含碳物质有如图所示转化关系，说法错误的是（　　）

  • A. X可以是酒精
  • B. 反应①中C一定是还原剂
  • C. 反应②一定是化合反应
  • D. 反应③一定是与稀盐酸反应
21．（多选）下列实验方案中设计合理的是（　　）
  • A. 除去氯化钙溶液中混有的盐酸：加入过量碳酸钙
  • B. 鉴别氮气和二氧化碳：将燃烧的小木条靠近气体，观察火焰
  • C. 证明溶剂能影响物质的溶解性：相同条件下，将硝酸钾分别加入水和酒精中比较
  • D. 判断二氧化碳是否与水发生反应：在反应后的溶液中滴入酚酞试液，观察液体颜色
22．（多选）如图所示的实验，判断正确的是（　　）

  • A. 固体X可能是CaO
  • B. 固体X可能是干冰
  • C. ②中生成了CaCO3
  • D. Ca（OH）2质量分数：②＜③
23．（多选）用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化如图。分析正确的是（　　）

  • A. 反应结束时能收集到（a﹣b）g氧气
  • B. P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
  • C. 在氯酸钾分解过程中氯元素质量始终不变
  • D. 在 0～t2时段，MnO2在固体混合物中的质量分数不断增大
24．探究CO2能否与H2O反应，装置如图所示。滴加浓盐酸，待试管中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。说法正确的是（　　）

  • A. 锥形瓶中逸出的气体只含CO2
  • B. 试管中液体变红，证明CO2能与水反应
  • C. 加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
  • D. 欲达实验目的，可将浓盐酸改为稀盐酸
25．（多选）在光照条件下，AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。取一定质量的AgNO3固体充分光照，测得生成Ag、O2、X的质量分别为21.6g、mg、9.2g。说法正确的是（　　）
  • A. AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中
  • B. m＝3.2
  • C. X的化学式为NO2
  • D. 生成物中Ag与O2的物质的量之比为3：2
26．化学与生产、生活息息相关。请填写下列空格。
（1）可供人呼吸的气体是      。
（2）自来水生产中的消毒剂是      。
（3）导致酸雨的主要气体是      。
（4）最常用的溶剂是      。
（5）活性炭用于冰箱除味剂是因为具有      。
（6）碳酸饮料中含有二氧化碳，二氧化碳的溶解度随压强的增大而      。
27．人类离不开空气，从化学的角度认识空气。
（1）空气属于       （选填“混合物”或“纯净物”），氧气（O2）和臭氧（O3）互为       。高空中两种物质可发生转化：2O3
紫外线
3O2，该变化属于       （填“物理”或“化学”）变化，0.1mol的O3中约含       个氧原子，质量是       g，它与      mol O2含氧量相当。
（2）镁在空气中燃烧的化学方程式是       。
（3）催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，化学反应的微观示意图如图。说法正确的是       （填序号）。

A.反应前后分子数目不变
B.反应前后原子的种类不变
C.反应前后元素化合价不变
D.反应后丁、戊的分子个数比为2：1
（4）设计实验方案验证生石灰是否已变质（写出操作步骤、现象及结论）       。
28．一、NaCl、KNO3的部分溶解度数据见表。
 温度（℃） 10 20 30 40 60 80 100 
溶解度（g/100g水） 硝酸钾 20.9 31.6 45.8 64 110 169 246 
氯化钠 35.8 36 36.3 36.4 37 38.4 39.8 

（1）20℃时，硝酸钾的溶解度是      。
（2）20℃时，称取60g硝酸钾固体加入到100g水中，用      （写出仪器名称）搅拌，充分溶解后得到      （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。将此溶液升温至60℃，所得溶液的溶质质量分数是      。
二、从含有84.5g硝酸钾和8g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如图实验。（实验中不考虑各种损耗）

（3）操作1的名称      。
（4）溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系      （用“1”、“2”、“3”表示）。
（5）固体M的成分及质量是      。
（6）对整个实验过程分析正确的是      。
A.40℃～60℃开始析出晶体
B.氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态
C.上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离
D.若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量不变
29．U形管是化学实验室中常用的仪器。

实验一：实验室制二氧化碳
（1）大理石与稀盐酸反应的化学方程式      。
（2）如图1状态时，U形管内右侧气压      大气压（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）打开弹簧夹可看到的现象      。
（4）棉花的作用是      。
A.承载大理石
B.吸附
C.控制反应开始与结束
D.便于液体流动
（5）图2与本实验装置工作原理相似的是      。
实验二：探究燃烧的条件。
资料：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中（如图3所示）。
（6）升高左侧漏斗至红磷露出水面，观察到红磷      。
（7）升高右侧漏斗至白磷露出水面，观察到白磷      。
根据以上的实验现象，说明可燃物燃烧的条件是      。
实验三：电解溶液C
（8）若X溶液为稀H2SO4溶液（H2SO4不参与反应），写出水通电后发生反应的化学方程式为      ；石墨的作用是      ；b端收集到的是      气体；检验a端产生的气体的方法是      。
（9）若X溶液为饱和的食盐水，通电后发生反应的化学方程式为2NaCl+2H2O
通电
2X+H2↑+Cl2↑，X的化学式为      ；反应中Cl元素由化合态变为      。
30．实验室用如图装置制取氧气。

实验一：用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气
（1）仪器x的名称是      。
（2）加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为      。
（3）取用氯酸钾的仪器是      。

（4）如图一所示，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，水槽中导管口无气泡产生，可能的原因      。
A.装置的气密性不好，最多可能有4处漏气
B.加热的温度还没有达到氯酸钾分解的温度
C.导管未放入集气瓶中
D.试管底部没有均匀受热
（5）利用C装置收集氧气，气体应从      （填“m”或“n”）端进入，理由是      。
实验二：探究H2O2的质量分数对分解速率的影响
如图二所示，分别用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见表），使用传感器测烧瓶中O2的浓度（烧瓶内气压变化在完全范围），绘制氧气浓度随时间变化的曲线。
试验编号 H2O2的质量分数（%） H2O2溶液的体积（mL） 对应曲线 
Ⅰ 3.4 10.0 a 
Ⅱ 2.4 ________ b 
Ⅲ 1.7 10.0 c（待绘制） 

（6）填写表中数据：      。
（7）从曲线a、b中，可得出的结论是      。
（8）在图中画出曲线c的位置及趋势。
（9）计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的物质的量。（根据化学方程式列式计算）（1.5﹣5.0% H2O2溶液的密度为1.0g/mL）
31．利用图1装置探究稀盐酸与氢氧化溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。

（1）盐酸与氢氧化钠发生中和反应的化学方程式为      。
（2）仪器A中溶液的溶质是      （填化学式）。
（3）图2中，说法错误的是      。
A.b点所示溶液中滴入酚酞试液会变红色
B.c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.c点所示溶液中的溶质种类比d点多
D.一段时间后，溶液pH会变为0
（4）图3中，V的数值最接近      （填“6”、“12”或“16”）；中和反应是      反应（填“放热”或“吸热”）。
（5）下列图象能正确反映其变化关系的是      。

32．利用如图装置进行探究实验。（试剂均足量，假设各步反应均完全，部分夹持装置已省略，组合装置气密性良好。）

实验一：利用A装置制备O2，并利用制得的O2验证B中的黑色粉末是炭粉。
（1）连接A、B、C，关闭K1、打开K2及活塞，点燃酒精灯，观察到      ，说明B中的黑色粉末是炭粉；C中发生反应的化学方程式为      。
实验二：X气体可能是CO、CO2、CH4中的一种或几种，为确定其成分，进行如下实验。
资料：CH4+4CuO
△
4Cu+CO2+2H2O
实验步骤：
Ⅰ.B的玻璃管中盛放足量的CuO固体；
Ⅱ.向A中广口瓶内滴入3.0g NaOH浓溶液，左侧导管液封，关闭活塞；
Ⅲ.按A→D→B→E→C的顺序连接装置，打开K1、K2，通入X气体，排尽B中空气，加热CuO固体，充分反应；Ⅳ.反应结束后，测得A中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.48g，E中固体的质量增加了0.18g。
（2）A中左侧导管液封的原因是      。
（3）A中溶液质量增加说明X气体中有      ，B中观察的现象是      ，D的作用是      ，E中发生反应的化学方程式      。
（4）能否省略C装置并说明理由      。
（5）判断X气体中含有一氧化碳的依据是      。
a.B中固体质量的变化
b.B中的实验现象
c.C中的实验现象
d.E中固体质量的变化
（6）C增加的质量为      g。
（7）本实验设计需完善的是      。
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