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2021年湖北省孝感市中考化学二模试卷

试卷格式:2021年湖北省孝感市中考化学二模试卷.PDF
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试卷题目
1.下列事例属于化学变化的是(  )
  • A. 电灯发光
  • B. 蓝莓酿酒
  • C. 空气液化
  • D. 海水晒盐
2.下列实验操作规范的是(  )
  • A. 熄灭酒精灯
  • B. 检验二氧化碳
  • C. 倾倒液体
  • D. 滴加试剂
3.分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是(  )
  • A. 氧化物:水、生石灰、五氧化二磷
  • B. 碱:火碱、熟石灰、纯碱
  • C. 混合物:煤、食盐水、冰水混合物
  • D. 合成材料:羊毛、塑料、合成橡胶
4.下列化学用语表示正确的是(  )
  • A. 氦气:He2
  • B. O2﹣的结构示意图:
  • C. 3个铵根离子:3NH4+
  • D. 高锰酸钾的化学式:K2MnO4
5.下列推理或说法:①分子可以构成物质,所以物质一定是由分子构成的;②燃烧需要同时满足三个条件,故破坏其中一个条件就可以灭火;③用甲醛浸泡的海鲜可以食用;④能使酸碱指示剂变色的溶液不一定是酸溶液或碱溶液;⑤缺铁会引起贫血。完全正确的组合是(  )
  • A. ①②④
  • B. ②④⑤
  • C. ①③⑤
  • D. ②③⑤
6.甲、乙、丙、丁在反应前后的质量关系如图所示,下列说法错误的是(  )

  • A. x值为7
  • B. 丁为生成物
  • C. 丙为不参加反应的杂质
  • D. 参加反应的甲和乙的质量比为12:19
7.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是(  )

  • A. c物质微溶于水
  • B. b中含有少量a,可用降温结晶的方法提纯b
  • C. P点表示20℃时,a、c的饱和溶液中溶质的质量相等
  • D. 将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是b>a>c
8.下列各组变化中,每个转化在一定条件下均能一步实现的是(  )

  • A. ①③
  • B. ②③
  • C. ③④
  • D. ②④
9.下列实验方案或使用的试剂不能达到实验目的的是(  )
  • A. 检验某固体为碳酸钠——取样,滴加稀盐酸,观察是否有气泡产生
  • B. 除去氧化铜粉末中的少量炭粉——在氧气流中加热混合粉末
  • C. 分离氯化钡和硫酸钡的固体混合物——加足量水溶解、过滤、干燥、蒸发结晶
  • D. 鉴别盐酸、氯化钠、氢氧化钠、硫酸铜四种溶液——仅用组内物质即可鉴别
10.将炉甘石(ZnCO3和杂质)与木炭粉的混合物51.2g隔绝空气加热到约800℃,恰好完全反应后得到固体质量38g(杂质不含锌、碳、氧元素,也不反应,碳、氧元素完全转化成二氧化碳),则炉甘石中碳元素的质量分数为(  )
  • A. 4.69%
  • B. 4.8%
  • C. 7.2%
  • D. 12%
11.化学基础与常识。
(1)C919飞机机身使用了铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是       (填字母)。
A.密度大
B.硬度高
C.抗腐蚀
(2)油炸食物会产生有毒物质丙烯醛,该物质在空气中可以完全燃烧,其燃烧的化学方程式可表示为:2X+7O2
点燃
6CO2+4H2O,则X的化学式为       
(3)白菜、大米、大豆中富含蛋白质的是       
(4)如图是某化学反应的微观模拟示意图,该变化中化合价升高的元素是       ,反应中,参加反应的与生成的粒子个数比为       

12.化学知识与应用。
(1)红磷可用于测定空气中氧气含量,其原理是       (用化学方程式表示)。
(2)用熟石灰处理硫酸厂的废水,其原理是       (用化学方程式表示)。
(3)下列措施能防止铁制品锈蚀的是       (填字母序号)。
A.涂油、喷漆
B.镀耐腐蚀的铬层
C.用盐水清洗
D.久置于酸性环境
(4)以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2、CaO、Fe2O3等)为原料制取高纯度氧化铝的部分工艺流程如图:

已知:SiO2不溶于水、不与稀硫酸反应;NH3+H2O═NH3•H2O,NH3•H2O═NH4++OH
①“酸浸”时氧化铁发生反应的化学方程式为       
②“沉铝”中生成氢氧化铝的化学反应方程式为       
13.有限的元素可以组成种类繁多的物质,依据表中的元素回答下列问题。
元素名称 氢 碳 氧 钠 铜 
元素符号 Na Cu 

(1)若某种阴离子是由三种元素组成的,则该阴离子为       (填离子符号)。
(2)若某可燃性气体在氧气中燃烧,能生成两种氧化物,则该气体中一定含有的元素是       
(3)请写出两种非金属氧化物发生反应的化学方程式       
(4)甲、乙、丙、丁、戊、己是初中化学常见的物质,均由表中的元素组成,它们的转化关系如图所示。已知甲能使澄清石灰水变浑浊,己是无色液体,且能在某种黑色固体物质催化下,生成可供给人呼吸的气体(部分反应条件、反应物及生成物已略去,“→”表示反应一步实现)。

①若乙为四种元素组成的物质,则乙的化学式为       
②下列说法正确的是       (填序号)。
A. 甲为二氧化碳,丙为氧气
B. 图中六种物质均含有相同的一种元素
C. 上述反应不一定都有气体生成
D. 戊转化成甲发生的是置换反应
14.在碳还原氧化铜实验中,计算要使40g氧化铜完全还原,需要碳的质量至少是多少?(请写出计算过程)
15.请根据下列实验装置图回答有关问题:

(1)写出仪器①的名称       
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为       
(3)若用双氧水和二氧化锰制取氧气,反应后过滤、干燥,所得到的二氧化锰       (填“能”或“不能”)继续作为双氧水分解的催化剂。
(4)装置C、D、E、F在实验室中都可收集气体,其中既能用来收集氧气,又能收集二氧化碳或氢气的是       (填字母编号)。
16.为了测定某样品中氧化铁(Fe2O3)的质量分数(杂质不含铁元素,且不溶于水或酸),某兴趣小组的同学进行了如下的实验,请你参与过程探究。
【查阅资料】①草酸(H2C2O4)在浓硫酸作用下受热分解,化学方程式为:H2C2O4
浓硫酸
CO2↑+CO↑+H2O
②碱石灰主要成分为生石灰与氢氧化钠固体
【设计实验方案】

方案1:
(1)为确保进入E中的气体是纯净、干燥的CO,则B、C、D中依次是       (填序号)。
①浓硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液
②氢氧化钠溶液、石灰水、浓硫酸
③石灰水、氢氧化钠溶液、浓硫酸
(2)写出实验中F装置发生的化学方程式       
方案2:
(3)E中氧化铁样品在高温条件下由红色变为       
(4)如果缺少G装置(不考虑其它因素),则测得样品中氧化铁的质量分数会       (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
(5)若ag氧化铁样品恰好完全变色后就立即停止通CO,称量F装置增重bg,则测得的样品中氧化铁的质量分数与实际样品中氧化铁的质量分数c的数学关系式为       
(6)【实验反思】上述实验装置中有一明显缺陷是:      
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