11．从空气中制造“面包”。
I.人工固氮
（1）1905年，哈伯将氮气和氢气在高温、高压以及催化条件下首次合成氨气（NH₃），该反应中化合价降低的元素是       。
（2）科学家研制出“TM﹣LiH”双催化剂体系，显著提高在温和条件下氮气和氢气合成氨的效率，原理示意如图：

①保持氨气化学性质的微粒是        （填符号）。
②除催化剂外，该反应中不变的微粒有       （填符号）。
③你对催化剂的新认识是        （写一点）
Ⅱ.人工合成尿素
（3）1828年，维勒通过蒸发氰酸铵（NH₄CNO）溶液得到尿素[CO（NH₂）₂]，该过程       （填“有”或“没有”）新物质生成。
（4）将二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，反应中氨气和尿素的分子数目之比为       。
Ⅲ.人工合成淀粉
（5）中国科学家首次利用二氧化碳人工合成淀粉[（C₆H₁₀O₅）_n]。二氧化碳到淀粉的合成过程中必须添加的元素是       ；淀粉中氢、氧元素的质量比为       （填最简整数比）。

12．大美湿地，生态格城。
（1）闽江河口国家湿地公园，植被繁茂，飞鸟群集。
①鉴别该公园中河水属于硬水还是软水，可使用的物质是       。河道内放置多个活性炭包，利用活性炭的        （填物理性质）除去水中的异味和色素。
②河水中含钠离子、镁离子、氯离子等。写出镁离子的符号：      。
③湿地旅游要做好垃圾分类。空矿泉水瓶应放入        （填“可回收”或“不可回收”）垃圾箱中。
④以下做法不利于保护湿地的是        （填标号）。
A.建立湿地自然保护区
B.大力发展生态农业
C.大量施用农药化肥
（2）近年来，修建人工湿地已成为一种污水处理的生态修复方式。相同条件下，同植被类型的三种人工湿地对污水中不同浓度 NO₃^﹣的去除效果如图。

①据图分析，对较高浓度NO₃^﹣去除效果最好的湿地是       。
②比较三种湿地对NO₃^﹣的去除效果，必须控制的相同条件有        （写一点）。

13．铁的锈蚀及其防护。

（1）探锈：探究铁锈蚀主要因素的实验如图1，对比实验        （填序号）可知水是铁锈蚀的因素之一。
（2）识锈：铁锈中含有少量羟基氧化铁（FeOOH），铁在空气中通过化合反应生成FeOOH的化学方程式为       。
（3）防锈：电热水器的内胆采用搪瓷处理，能有效防止铁锈蚀。硼砂（Na₂B₄O₇•10H₂O）在工业上可用于制造搪瓷，硼砂中含        种元素。
（4）用锈：利用铁锈蚀做原理测定空气中氧气的含量（如图2）。实验材料中氯化钠的作用是       ；实验结束，恢复常温后打开止水夹，烧杯中剩余152.5 mL的水，计算该装置内空气中氧气的体积分数为       。

14．燃料的变革。
（1）木柴
柴火灶是我国古代劳动人民智慧的结晶，其内部结构如图。从燃烧条件分析，通风口的作用是       。
柴火灶中的        （填序号）可使空气充分对流，木柴充分燃烧。

（2）油
诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”。
①夹瓷盘（如图）是省油灯，用棉绳做灯芯；上层盏盛油，油燃烧时，化学能转化为        能，使油温升高，保持油灯持续燃烧；下层盏内水，可       （填“吸收”或“放出”）热量，减少油的挥发，达到省油目的。

②“注清水于其中，每夕一易之”说明下层出的水会减少。对该现象微观解释错误的是       （填标号）。
A.水分子数目减少
B.水分子间隔变大
C.水分子受热分解
（3）化石燃料
①化石燃料中，比较清洁的燃料是       。
②石油古称“洧水”.《梦溪笔谈》中记载：“予知洧水之烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆”。“烟”的主要成分为       。
（4）新能源
2022年北京冬季奥运会将首次实现场馆100%清洁能源供电。以下供电没有使用清洁能源的是        （填标号）。
A.燃煤发电
B.光伏发电
C.风力发电

15．由铜、铁、锌、碳、氢、氧中一种或两种元素组成的纯净物，发生的转化关系如图（“→”表示一步反应实现的转化）。
（1）元素角度：甲、乙、丙所含碳元素的质量分数依次递减，则甲为        （填化学式，下同）、乙为       。
（2）微观角度：甲、乙、丙均由原子直接构成，则“乙→丙”的化学方程式为       。
（3）基本反应类型角度：若转化关系均属于分解反应，则甲为        （填化学式）.
（4）物质状态角度：常温下，甲为红色固体、乙为气体、丙为液体，则“甲→乙”的化学方程式为       。

16．某化学小组围绕“氧气的制取和性质”进行如下实验：

（1）用装置甲制取氧气，该反应的化学方程式为      。该收集方法利用到氧气的性质有       。
（2）用装置乙制取氧气，用于添加液体药品的仪器是       ；实验过程发现氧气始终收集不满，可能的原因是        （写一点）。
（3）用装置丙进行铁丝在氧气中燃烧实验，铁丝燃烧最剧烈的是        （填标号）。取实验后的黑色固体于试管中，加入稀盐酸（已知四氧化三铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水），观察到      ，说明黑色固体中含铁。

17．氧化镁在医药建筑等行业应用广泛。某化学小组开展有关氧化镁的探究实验：
【实验一】以菱镁矿（主要含MgCO₃等）为原料制备高纯氧化镁的流程如下：

（1）欲加快酸溶的反应速率，可采取的措施有        （写一点）。
（2）若滤渣中不含镁元素，推测MgCO₃的化学性质是       。
【实验二】利用如图装置探究煅烧过程中的气体产物
[信息]①煅烧过程，硫酸镁与木炭的反应可能存在以下反应原理：
2MgSO₄+C2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+CMgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3CMgO+S↑+3CO↑
②常温下硫为固体，熔点是112.8℃，沸点是444.6℃。
③SO₂、CO₂均能与氢氧化钠溶液和石灰水反应。
④SO₂能使紫红色高锰酸钾溶液褪色；CO₂不能。

（3）装置A的作用是       。
（4）装置B中试剂为足量的       。
（5）装置C中发生反应的化学方程式是       。
（6）若要检验装置D中收集到的气体产物，检验方法是        （简述实验操作、现象及结论）。
[反思]
（7）取一定质量的硫酸镁与木炭粉，若控制反应过程不生成二氧化碳，则硫酸镁与木炭粉（不考虑杂质影响）的质量比范围是       。

18．甲烷和二氧化碳都是温室气体。科学家们研制出新型催化剂可将两者转化为更高价值化学品，反应原理为CH₄+CO₂2H₂+2CO。根据化学方程式计算：若有88 t二氧化碳参加反应，理论上可制得氢气的质量是多少？