16．请写出下列描述中相关微粒的化学式：
（1）化合物中氧元素质量分数最大的物质       。
（2）两个汞原子       。
（3）氖气       。
（4）发酵粉的主要成分       。

17．化学基础与常识。
（1）第32届东京奥运会组委会计划从废旧电子设备中回收金、银、铜来制作奖牌。选用金、银、铜为奖牌的主要原料，与下列性质无关的是       （填字母序号）。
A、有金属光泽
B、导电性好
C、化学性质稳定
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬的原因是       （用化学方程式表示）。
（3）合成材料的出现是材料史上的一次重大突破。下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是       （填字母序号）。
A、不锈钢汤勺
B、塑料果盘
C、纯棉围巾
D、玻璃杯
（4）节约用水是保护水资源的有效途径，请写出生活中一条节约用水的做法：      。

18．2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。
（1）高氯酸钾（KClO₄）可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为       。
（2）“高分五号”用钛镍合金形状记忆合金制作卫星天线。如图是镍元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。镍元素的相对原子质量为       ，x的数值是       ，该元素位于元素周期表第       周期。

（3）①图2，A﹣D表示       种元素。
②D的粒子在化学反应中容易       （填“得到”或“失去”）电子。
③A和B对应的元素形成的化合物的化学式是       。
④当E中X＝16时，表示的粒子符号为       。
（4）“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳、甲烷等多个环境要素进行监测的卫星。催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要反应的微观示意图如图。

该反应的化学方程式是       。

19．2020年新春之际出现了罕见的新冠肺炎疫情。消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究成就了热门话题。常见的消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸溶液、双氧水溶液、醋酸溶液。
（1 ）醋酸溶液中的溶质为       （填化学式）。
（2）小明想配制2%的双氧水溶液，已经有4%的双氧水溶液100g。所需水的质量为       g。
（3）新冠病毒来袭，全民团结抗击疫情。非常时期同学们更应加强锻炼，均衡膳食，增强抵抗力。妈妈为宝贝准备了午餐有大米饭、红烧鱼、炸鸡腿、豆腐汤，从营养均衡的角度分析，该午餐缺少的营养素是       。

20．请结合如图所示实验回答问题：

（1）实验一铜片上的白磷燃烧红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是      。
（2）实验二活性炭具有      、过滤作用。
（3）实验三当蒸发皿中出现      时，停止加热。
（4）实验四集气瓶中水的作用是      。

21．中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料，由锗精矿（含GeO₂、GeS₂、As₂O₃等）制备金属锗的步骤如下：
①焙烧，GeS₂转化为GeO₂，然后用盐酸溶解得到GeCl₄．②用Cl₂将杂质转化为不易挥发的H₃AsO₄．③加热混合溶液使GeCl₄气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO₂．④用H₂将GeO₂还原为Ge，同时H₂转化为H₂O。
（1）步骤①盐酸溶解GeO₂的化学方程式为      。
（2）完成步骤②除杂反应的化学方程式：AsCl₃+4H₂O+Cl₂═H₃AsO₄+5      。
（3）步骤③分离GeCl₄的方法是      （填标号）。
A．过滤
B．蒸馏
C．升华
D．蒸发
（4）步骤④消耗H₂和生成Ge的质量之比为      。

22．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）M点表示的含义是       。
（2）50℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后，所形成的溶液中溶质与溶剂的质量比为       。
（3）20℃时，处于a点状态的甲溶液，升温至50℃时，所得溶液中溶质质量分数       （填“变大”、“变小”或“不变”）。
（4）除去甲中混有的少量乙，步骤是：加水溶解、加热浓缩、      、过滤、洗涤、干燥。
（5）分别将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液100g降温到20℃时，下列关于所得溶液的说法正确的有       
A．溶液质量：丙＞乙＞甲
B．溶剂质量：乙＞甲=丙
C．溶质质量分数：乙＞甲＞丙

23．如图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体；C、Y、Z为无色气体，X属于单质。

请回答下列问题：
（1）反应①中A物质的作用是       ；
（2）反应③的实验现象：      ；反应④的化学方程式是       ；
（3）在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是       （写一点即可）；
（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为       。

24．根据实验装置图，回答下列问题：

（1）写出编号仪器的名称①      ，②      。
（2）实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷。甲烷的密度比空气小，不溶于水。应选用       作发生装置制备甲烷，可选用       收集甲烷。
（3）实验室用排水法收集到需要的氧气时应       （填“先”或“后”，下同）熄灭酒精灯火焰，      把导管移出水面；用KMnO₄制氧气时试管口放一团棉花的作用是       ，写出该反应的化学反应方程式       。
（4）实验室里通常用MnO₂与浓盐酸在加热条件下制取氯气，同时生成MnCl₂和水，请写出该反应的化学方程式       ，生成氯气7.1g需要二氧化锰的质量为       ，如果用F装置收集氯气，气体应从       （填“a”或“b”）端管口通入。

25．请阅读下面的短文，根据内容回答问题：
多变的硫磺
硫单质俗称硫磺，质脆、密度比水大、不溶于水、微溶于酒精、熔点沸点都不高。硫在加热或点燃的条件下可以和氢气、大多数金属单质、氧气、浓酸等反应，发生反应的化学方程式如下：
①S+H₂H₂S
②S+2CuCu₂S
③S+O₂SO₂
④S+Hg＝HgS
⑤S+6HNO₃（浓）H₂SO₄+6X+2H₂O
硫元素在不同的物质中呈现多种化合价。在化学反应中硫元素化合价升高体现硫的还原性，化合价降低体现氧化性。

自然界中单质硫存在于火山口附近，以化合物形式存在的硫元素多以硫化物、硫酸盐等形式存在。硫磺具有广泛的用途。在工业上主要用于制造硫酸、化肥、硫化橡胶、火药、烟花等；在农业上用于制造杀虫剂等；在医药上制造硫磺软膏。
（1）硫磺的用途有       。（写出一条）
（2）反应⑤的化学方程式中X的化学式为       ，判断的依据是       。
（3）短文中的5个化学方程式能体现硫的还原性的有       。（填序号）
含硫煤在燃烧过程中容易产生SO₂，气体溶于水会导致的环境问题是       。