7．化学与我们的生活、生产息息相关。
（1）小满时节，为促进农作物生长，可施用的化肥有：尿素[CO（NH₂）₂]、硝酸钠（NaNO₃）、硫酸钾（K₂SO₄），其中属于钾肥的是       。
（2）目前我国已掌握在﹣269℃下加压，将氦气转化为液氦的技术，该转化过程属于       （填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）文房四宝承载着优秀的中华传统文化。我国古代用墨书写或绘制的书画能长久保存，是因为常温下碳的化学性质       （填“活泼”或“不活泼”）。而在高温下，碳能与很多物质发生反应，碳充分燃烧的化学方程式为       。
（4）“中国粮食•中国饭碗”。米饭中富含的营养素有       。
（5）口罩是防疫的必备品，其生产原料中用到的聚丙烯属于       （填“合成材料”或“金属材料”）。

8．生命的孕育和维系需要水。

（1）如图1是探究水组成的实验装置。反应开始后，试管a收集到的气体是       ，该实验说明水是由       组成。
（2）图2是氧原子的结构示意图，x的值为       。
（3）图3是水分子分解示意图。请将B框补充完整。      
（4）生活中经常使用活性炭净化水，主要利用活性炭的       性。高铁酸钠（Na₂FeO₄）是一种新型水处理剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为       价。
（5）我国淡水资源并不丰富，请写出一条保护淡水资源的宣传语       。

9．我国宣布2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是节能减排术语，“碳”即二氧化碳，“中和”即正负相抵。排出的二氧化碳或其它温室气体被植树造林、节能减排等形式抵消，这就是所谓的“碳中和”。
“碳捕捉、碳封存”是我国的一项先进技术。该技术是从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存，从而减少大气中二氧化碳含量。氢能源研发推动中国走向“碳中和”，氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环。
阅读上述资料回答问题：
（1）“碳中和”战略的实施有利于控制       。
（2）为实现“碳中和”我们可以做到       。
（3）“碳封存”后二氧化碳分子间间隔变       。
（4）氢能源将成为“碳中和”战略中的核心一环，其优点有       。
（5）利用一种新型“人造树叶”在光照条件下进行光合作用可将二氧化碳和水转化为乙醇（C₂H₅OH）和氧气，化学方程式为       。

10．根据图示完成实验，回答下列问题。

（1）标号①仪器的名称为       。
（2）实验装置连接好后，应先检查装置的       ，再添加化学药品。
（3）实验室用图1装置制取O₂，反应的化学方程式为       。
（4）实验室用图2装置制取CO₂，反应的化学方程式为       。若要收集二氧化碳，方法是       。
（5）用图3装置探究二氧化碳与水反应的性质。将实验室制取的二氧化碳从图3装置的a端通入，可观察到丁中的现象是       ，反应的化学方程式为       。若拆除甲、乙装置，将产生的气体直接通入丙和丁中，不能证明二氧化碳的该性质，原因是       。

11．人类的生产、生活离不开金属材料。金属材料的应用推动了社会发展。

（1）甲同学通过查阅资料知道铜锌合金俗称黄铜，黄铜属于       （填“混合物”或“纯净物”）。用黄铜作为建党100周年颁发的“光荣在党50年”纪念章的制作材料，利用了黄铜的       优点。
（2）乙同学通过实验研究铁的性质，如图1所示。
①做如图A的实验，未观察到剧烈燃烧、火星四射的现象，其原因可能是       （写一条）。
②若B中为稀盐酸，反应的化学方程式为       。
③若B中为水，一周后，观察到的现象是       。
（3）丙同学通过实验探究镁、锌、铁与稀盐酸的反应。
①镁、锌、铁与稀盐酸的反应都属于       反应（填基本反应类型）。
②实验中镁与稀盐酸反应的试管外壁发烫，结合图2分析，镁与稀盐酸反应产生氢气的速率随时间变化的原因       。
（4）丁同学通过实验探究镁和铜的活动性

丁同学查阅资料获知：配制硫酸铜溶液时，常加入少量硫酸。
【拓展提升】若实验前加入的镁条质量为ag，反应一段时间后过滤，将所得固体洗涤、干燥，称其质量仍为ag。则生成的气体与铜的质量比为       。

12．某学习小组探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，并做了延伸探究。

【探究一】氢氧化钠是否与稀盐酸发生反应
（1）配制溶液：用氢氧化钠固体配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液200g，需NaOH       g。
（2）按如图1所示装置进行实验，将X溶液滴入Y溶液中，测定试管内溶液pH由1变到10，则       （填“X”或“Y”）是NaOH溶液。由此得出氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。其化学方程式为       。
（3）为进一步验证上述反应后溶液中含有NaOH，将试管中溶液倒入烧杯中，向其中加入CuSO₄溶液观察有蓝色沉淀产生，反应的化学方程式为       。
【探究二】氢氧化钙是否与稀盐酸发生反应
若再按如图1所示装置进行实验，若X溶液为稀盐酸，Y溶液为澄清石灰水，将X溶液滴入Y溶液中。
【提出问题】反应后试管内溶液中的溶质成分是什么？
【查阅资料】CaCl₂溶液呈中性。
【作出猜想】溶液中溶质成分可能有三种情况：
①CaCl₂
②CaCl₂和HCl
③CaCl₂和Ca（OH）₂
【设计实验】将试管内溶液倒入烧杯中，向其中逐滴加入稀碳酸钠溶液的同时，充分搅拌，直至过量。
【分析讨论】
（4）实验过程中产生沉淀质量与碳酸钠溶液体积之间的关系如图2所示。写出实验过程中的现象       。
【得出结论】
（5）猜想       正确（填序号）。
【反思讨论】
（6）结合图2分析，下列说法正确的是       （填序号）。
A.溶液质量逐渐增大
B.a点对应溶液中含有的微粒只有Na⁺、Cl^﹣、H₂O
C.氯化钙的质量先增大后减小
D.氯化钠的质量逐渐增大至碳酸钠溶液体积为V₂后不变
（7）图2中加入碳酸钠溶液体积从V₁到V₂过程中发生反应的化学方程式为       。